在中学化学教学中，有一些常见的问题或错误，往往由于见多了，被忽视.有些已经流传很广，见怪不怪了。仔细分析、探讨这些问题，应该是一件有趣且有意义的事。例如，以下的两类问题，就值得讨论。

    （1）怎样对待教材在一些问题上的简化处理或模糊说法？

     教材中对许多问题的分析或是采取合理的简化、纯化的方法，或是在特定条件下通过个案分析强调某种因素。我们如果不注意，在理解和运用上就容易出现简单化、{jd1}化的毛病，还可能以点带面，以偏慨全，得出错误结论。例如，金属和硝酸的作用，教材虽然指出反应时“硝酸中的氮被还原为低价化合物”，但着重介绍的是铜和浓、稀硝酸的反应现象和反应方程式。一些教师往往从这两个实例，概括出“金属和浓硝酸作用放出二氧化氮气体，和稀硝酸作用放出一氧化氮气体”的结论。又如，教材在分析一些电解、电镀的电极反应和总反应时，往往都用“在这种条件下……”为提示语,指明所分析的变化是在一定条件下发生的。这种提示是不可忽视的。一些教辅、一些教师，整理出一些无视电解实际条件的电极反应规律（离子在电极上放电顺序），要学生记住并用于实际问题分析，难免要出错误。那些顺序、规律充其量只是常见离子在相同条件下的氧化（还原）难易顺序。

    再如，教材只简单介绍电化腐蚀常见的两种情况（析氢腐蚀、吸氧腐蚀）。有些老师理解{jd1}化，机械地认为钢铁在酸性介质中只发生析氢腐蚀，在中性或碱性介质中只发生吸氧腐蚀，且前者快于后者。

    实际上，钢铁的腐蚀，化学腐蚀、电化腐蚀、吸氧腐蚀、析氢腐蚀并非互相对立的，在很多情况下可以同时存在。那种腐蚀是主要的，要视条件而定。就电化腐蚀而言，析氢腐蚀还是吸氧腐蚀哪个是主要的，要看介质的酸碱性、氧气的浓度大小等因素。

在钢铁电化腐蚀中，铁做阳极，被氧化，而碳作为阴极，在阴极上发生的反应，不同条件下是不同的。最常见的有：

    ①在缺氧条件和酸性溶液中（在氢超电势较小的金属材料上），容易发生H⁺离子还原成氢气的反应（析氢腐蚀）
     2H⁺+2e-→H₂ （电极电势 0.0V）
    ②在中性或碱性溶液中氧气还原成OH^-离子

     O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-。（电极电势 0.401V）

     在酸性环境中，氧气还原成H₂O的反应

     O₂+4H⁺+4e^-→2H₂O（电极电势1.229V）”

     以上两种反应都属于吸氧腐蚀。

    钢铁发生腐蚀的趋势、程度、速率与环境温度、与其接触的电解质成分、介质酸碱度、氧气浓度、钢铁中的杂质等因素有关。不考虑这些因素机械套用下列所谓“规律”是错误的：作为电解池的阳极材料〉作为原电池的负极>铁的吸氧腐蚀>原电池的正极（Fe）>电解池的阴极（Fe）

    再一个例子是更为常见的问题。有些教师依据教材中铜锌原电池工作原理示意图及其工作原理分析，“挖掘”归纳出原电池的构成条件（用导线连接活泼性不同的两个金属电极浸入电解质溶液，其中之一能溶解于电解质溶液，形成闭合回路）。这一总结只说明，如图那样的装置提供了这些条件，因而有原电池反应发生”。不能由此得出“只有具备这些条件才能构成原电池，才能发生原电池反应。”（在高中化学教学中怎样处理原电池反应发生的条件、原电池构成的条件，我在另一博文中已作分析，不在赘述。）

    （2）能否依据流行的一些xx，补充扩展教学内容？

     流行的一些练习、xx，有不少是科学性、思考性、启发性俱佳的好题，可以加深、扩展我们对化学概念、原理的理解和认识。但也有一些怪题、错题，如果不做分析研究，从题目中抽象、概括出一些“规律”“原理”，扩充一些新知识，就会被这些怪题、错题误导。

     下面举几个不妥的xx做分析。

     例1． 合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表中的数据，不能形成合金的是

          A铜与铝    B铜与铁    C铁与钠      D钠与铝

     答案：C

     编写xx的人认为，C组中，钠的沸点比铁的熔点低，加热它们的混合物，还没等铁熔化，钠已经汽化了，因此无法熔合而成合金。其他三组都不存在这种情况，可以形成合金。这里应用的推断依据是：“如果一种金属的熔点高于另一种金属的沸点，则不能形成合金, 因为前者还没有熔化后者已经气化了。” 实际上这是没有理论和实验依据的论断，有些老师不假思索，在有关合金内容的教学中补充了这个错误规律。实际上想想汞合金、生铁的形成，就可以发现这是片面的说法。

     例2．镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末，在空气中强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。将灰黑色的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成。问镁条表面的灰黑色物质的组成是什么？

     答案：碱式碳酸镁。

    xx编写者从铜在潮湿空气中锈蚀生成碱式碳酸铜，论断镁也会发生如此变化。对镁带表面呈现灰黑色的原因，存在争议。北大严宣申教授认为Mg的表面膜中含氧化镁和氮化镁（《化学实验的启示与科学思维训练》p43）。还有人认为是氧化膜，只不过因为，它的晶体结构和粉末状氧化镁不同，表面特别致密、颗粒度极小，能吸收可见光呈灰黑色。把对有争议的问题，用未经过实验和理论验证的结论做xx，让学生通过编造的实验来论证，是不应该的。流行的练习、xx中有不少这样的xx。如果不做分析研究，不辩正误，从这些xx引出错误的结论和知识，往教材中补充，教个给学生，就出问题了。

       例3． CO₂、CO、NO₂、NO以等体积混合，通过足量的过氧化钠，剩余气体的成分是什么？

       答案：NO₂与CO

     高中教材中没有介绍CO、NO₂、NO与过氧化钠的作用，编题人就认为是不能发生反应的。因此来编题作答。实际上从热力学角度分析，在常温常压下，NO₂、NO、CO与过氧化钠反应依次生成NaNO₃、NaNO₂、Na₂CO₃的自由能都是负值，反应趋势比CO₂还大, 有人也用实验证明这些反应能发生。如果在教学中，补充说CO、NO₂、NO与过氧化钠不反应，那就会在无意间骗了自己骗了学生。