有机酸

有机酸是指一些具有性的有机化合物。最常见的有机酸是，其酸性源于羧基 (-COOH)。 (-SO3H)、(RSOOH)、(RCOSH)等也属于有机酸。
有机酸可与反应生成。

是羧酸的官能团，除甲酸(H一COOH)外，羧酸可看做是羟分子中的氢原子被羧基取代后的衍生物。可用通式(Ar)R-COOH表示。羧酸在自然界中常以游离状态或以盐、酯的形式广泛存在。

羧酸分子中羟基上的氢原子被其他原子或原子团取代的衍生物叫取代羧酸。重要的取代羧酸有、、和等。这些化合物中的一部分参与动植物代谢的生命过羟，有些是代谢的中间产物，有些具有显著的生物活性，能防病、治病，有些是有机合成、工农业生产和医药工业原料。

有机酸-基本资料

有机酸类 （Organic acids）是分子结构中含有羧基（一COOH）的化合物。在xxx的叶、根、特别是果实中广泛分布，如乌梅、五味子，覆盆子等。常见的植物中的有机酸有脂肪族的一元、二元、多元羧酸如酒石酸、草酸、苹果酸、枸椽酸、抗坏血酸（即维生素C）等，亦有芳香族有机酸如苯甲酸、水杨酸、咖啡酸（Caffelc acid）等。除少数以游离状态存在外，一般都与钾、钠、钙等结合成盐，有些与生物碱类结合成盐。脂肪酸多与甘油结合成酯或与高级醇结合成蜡。有的有机酸是挥发油与树脂的组成成分。

有机酸多溶于水或乙醇呈显著的酸性反应，难溶于其他有机溶剂。有挥发性或无。在有机酸的水溶液中加入氯化钙或醋酸铅或氢氧化钡溶液时，能生成水不溶的钙盐、铅盐或钡盐的沉淀。如需自xxx提取液中除去有机酸常可用这些方法。

一般认为脂肪族有机酸无特殊生物活性，但有些有机酸如酒石酸、枸椽酸作药用。又报告认为苹果酸、枸椽酸、酒石酸、抗坏血酸等综合作用于xxxx。有些特殊的酸是某些xxx的有效成分，如土槿皮中的土槿皮酸有抗xx作用。咖啡酸的衍生物有一定的生物活性，如绿原酸（Chlorogenic acid）为许多xxx的有效成分。有xx、利胆、升高白血球等作用。

下面重点介绍羧酸、羟基酸和酮酸。

有机酸-羧酸

一、羧酸的分类和命名

(一)羧酸的分类

羧酸的官能团是羧基，除甲酸外，都是由羟基和羧基两部分组成。根据羟基的结构不同，分为酯肪酸和芳香酸。羧基与酯肪羟基相连结者，称为酯肪酸；酯肪酸又根据烧基的不饱和羟度分为饱和酯肪酸和不饱和酯肪酸。若酯肪羟基中不含有不饱和键，则称为饱和酯肪酸；若酯肪羟基中含有不饱和键，则称为不饱和酯肪酸。羧基与芳香羟基相连结者，称为芳香酸。羧酸还可以根据其分子中所含羧基的数目不同分为一元羧酸、二元羧酸和多元羧酸。分子中含有一个羧基的称为一元羧酸；分子中含有两个羧基的称为二元羧酸：把分子中含有两个以上羧基的羧酸统称为多元羧酸。

{二}羧酸的命名

羧酸常用俗名和系统命名。常用俗名往往是由其来源而得，如干馏蚂蚁得到蚁酸(甲酸)，从酰制食用醋中得到醋酸(乙酸)。油酯水解得到高级酯肪酸，如软酯酸(棕榈酸)、硬酯酸、油酸、亚油酸和亚麻酸等。

羧酸的系统命名原则与醛相似。

1.饱和一元酯肪酸的命名

(1)选择含羧基在内的最长碳链作为主链，根据主链碳原子的数目称为某酸。

(2)从羧基碳原子开始用阿拉伯数字对主链碳原子依次编号，也常用希腊字母，把与羧基直接相连的碳原子的位置定为α位，依次为B、V等。

(3)有侧链或取代基时，将其位次、数目和名称写于“某酸”之前。

2.饱和多元酯肪酸的命名饱和二元酯肪酸的命名是选择含有两个羧基的最长碳链作为主链，称为某二酸。例如：

HOOC-COOH乙二酸(草酸)HOOC一CH2CH2－COOH丁二酸(琥珀酸)

3.不饱和酯肪酸的命名不饱和酯肪酸命名时，选择含羧基和不饱和键在内的最长碳链为主链，称为某烯酸，并把不饱和键的位置写在“某烯酸”之前。当主链碳原子的数目大于10时，则在中文数字后加个“碳”字。例如：

4.芳香酸的命名芳香酸是以酯肪酸为母体，把芳香羟基作为取代基进行命名。

二、羧酸的结构和性质

(一)羧酸的结构

羧酸的官能团是羧基，是由碳基和羟基(-OH)相连而成的。但羧酸的性质并不是碳基和羟基性质的加合，而是具有羧基自身的性质。杂化轨道理论认为，羧基中的碳原子是以Sp2杂化的。碳原子的3个Sp2杂化轨道分别与2个氧原子、1个羟基的碳原子或1个氢原子形成3个σ键，并处于同一平面上。羧基碳原子上未参与杂化的p轨道与羰基氧原子上的p轨道从侧面平行重叠形成∏键。羟基中的氧原子上有一对未共用电子对，可与∏键形成p-∏共轭体系。

在p-∏共轭体系中，电子的离域使羟基氧原子上的电子云向羰基转移，导致羟基氧上的电子云密度有所降低，羰基碳上的电子云密度有所增加。因此，p-∏共轭效应的结果，使氧氢间电子云更偏向氧原子，增强了氧氢键的极性，有利于羟基中氢原子的解离，故羧酸表现出明显的酸性；并且羰基碳与其相连的两个氧原子间的键长趋于平均化，其正电性减弱，所以羰基的性质不明显，不易与亲核试剂(如HCN、NaHSO3等)发生加成反应。

{二)羧酸的物理性质

常温下，在饱和一元酯肪酸中，甲酸、乙酸、丙酸为具有强烈刺激性气味的无色液体，含4-9个碳原子的羧酸为具有腐败气味的油状液体，癸酸以上为蜡状固体。二元羧酸和芳香酸都是结晶性固体。羧酸的沸点随着相对分子质量的增加而升高。羧酸的沸点比相对分子质量相近的醇为高，如甲酸和乙醇的相对分子质量相同，甲酸的沸点为100.5℃，乙醇的沸点为78.5℃。这是由于羧酸分子间可以形成两个氢键，而且缔合成双分子二聚体，低级的羧酸甚至在气态下即缔合成二聚体。

一元酯肪族羧酸随碳原子数增加，水溶性降低。低级羧酸可与水混溶，高级一元羧酸不溶于水，但能溶于有机溶剂。多元羧酸的水溶性大于相同碳原子的一元酸。

{三)羧酸的化学性质

根据羧酸的结构特点，羧酸应具有下列主要的化学性质。

1.酸性羧酸显酸性，是由于羧基中的p-∏共轭效应的影响，使羟基氧原子上的电子云密度降低，从而增强了氢氧键的极性，易于解离出质子。解离后生成的羧基负离子，由于氧上的负电荷通过p-∏共轭而得到分散，使其稳定性增加。

羧酸一般都是弱酸，其酸性强弱可以用pKa来表示，通常羧酸的pKa在3-5之间，比强的无机酸弱，但比酚类(苯酚的pKa为9.96)、碳酸(pKa为6.38)要强，因此羧酸能与氢氧化钠、碳酸钠等反应生成羧酸盐，也能与碳酸氢钠反应，同时生成二氧化碳，而酚则不能发生此反应。

R-COOH+NaOH→R-COONa+NaCl

2R-COOH+NaC03一→2R-COONa+CO2↑+H20

R-COOH+NaHC03一→R-COONa+CO2↑+H20

羧酸的钠盐、钾盐和铵盐一般易溶于水，制药工业中常利用此性质，将水溶性差的xx转变成易溶于水的羧酸盐，以便制备注射剂使用。例如含有羧基的青霉素G的水溶性极差，转变成钾盐或钠盐后水溶性增大，便于临床使用。

2.羧基中羟基的取代反应羧基中的羟基在一定条件下，可被羟氧基(一OR)、卤素(-X)和酰氧基取代，分别生成酯、酰卤和酸酐等羧酸衍生物。

(1)酯的生成：羧酸与醇在强酸(如硫酸等)催化下，生成酯和水的反应，称为酯化反应。该反应是羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯。

酯化反应是可逆反应，其逆反应是水解反应，即酯水解为羧酸和醇。酯化反应的速度很慢，在通常情况下，该可逆反应需要很长时间才能达到平衡。为了加快反应速率，缩短到达平衡的时间，常加入浓硫酸等作催化剂，并在加热的条件下进行。例如：

羧酸与醇发生酯化反应，生成的酯称为羧酸酯。一般所称的酯，通常是指羧酸酯。从结构上分析，酯可以看做是由酰基和羟氧基组成的化合物。酰基是指羧酸分子中去掉羧基上的羰基后，剩余的部分。例如：

羧酸酯根据分子中相应的羧酸和醇来命名，称“某酸某酯”。

(2)酰卤的生成：羧酸和磷的卤化物(如五氯化磷、三氯化磷和氯化亚砜等)发生反应生成酰卤。

(3)酸酐的生成：一元羧酸除甲酸外与脱水剂(如五氧化二磷等)共热，两个分子羧酸间脱去1个分子水生成酸酐。

某些二元羧酸加热，也发生分子内脱水，生成较稳定的具有五元或六元环的酸酐。

3.α-氢的卤代反应羧酸分子中的α-碳原子上的氢原子具有一定的活泼性。但因羧基中的羟基与羰基形成p-∏共轭体系，使羧基碳上的电子云密度从羟基氧原子上得到部分补充。因而羧酸a-氢原子的活性较醛酮的α-氢原子弱，发生在该处的取代反应也较醛酮为慢。例如羧酸α氢原子的卤代反应常常需在催化剂(如红磷等)的存在下才能进行，生成α-卤代酸，α-且氢原子是逐步被取代的。

4.脱羧反应羧酸分子经加热脱去羧基放出二氧化碳的反应称为脱梭反应。通常一元酯肪羧酸比较稳定，不易发生脱羧反应。但在特殊的条件下，如碱石灰(NaOH+CaO)与乙酸钠共热，则可脱羧生成甲烷。

芳香羧酸比较容易脱羧，由于苯环与羧基之间的吸电子作用，有利于羧基与苯环之间的键断裂，尤其是2，4，6-三硝基苯甲酸更容易脱羧而形成1，3，5-三硝基苯。

脱羧反应在生物体内的许多生化反应中占有重要地位，此反应在生物体内脱羧酶作用下进行的。

5.二元羧酸的热解反应二元羧酸除可以发生羧基的所有反应外，由于分子中两个羧基的相互影响，具有某些特殊性质。二元羧酸对热不稳定，当加热这类羧酸时，随着两个羧基间碳原子数的不同，可发生不同的反应。有的发生脱羧反应，有的发生脱水反应，有的脱羧反应与脱水反应同时进行。

(1)脱羧反应：乙二酸、丙二酸受热时，发生脱羧反应，生成少1个碳原子的一元羧酸。

(2)脱水反应：丁二酸、戊二酸加热时分子内不发生脱羧反应而发生脱水反。应，生成环状的酸酐。

(3)同时脱羧脱水反应：己二酸、庚二酸在氢氧化钡存在下加热时，则分子内脱水和脱羧生成环酮。

例如：

含8个以上碳原子的酯肪二元酸受热时，不能发生上述反应生成大于六元的环酮，而是分子间脱水，生成高分子链状的缩合酸酐。这说明，在有可能形成环状化合物的条件下，都有一种形成张力较小的五元环或六元环的趋势。

三、常见的羧酸

(一}甲酸HCOOH

甲酸俗名蚁酸，存在于蜂类、蚁类等昆虫的分泌物中。甲酸是具有刺激性的无色液体，易溶于水，沸点为100.50℃，具有很强的腐蚀性。

甲酸的结构比较特殊，其羧基直接与氢原子相连，既含有羧基又含有醛基。因此甲酸具有羧酸和醛的性质。甲酸除了酸性显著地强于其他饱和一元酸以外，还具有还原性，能与托伦试剂发生作用生成银镜；能同斐林试剂反应生成氧化亚铜沉淀；还能使高锰酸钾溶液褪色。这些反应可鉴别甲酸。

甲酸有xx力，可作消毒剂或防腐剂。

{二)乙酸CH3-COOH

乙酸是食醋的主要成分，故俗名醋酸。纯净的乙酸为具有强烈刺激性酸味的无色液体，能与水混溶，沸点1180℃，熔点16.70℃，在温度低于16.50℃时凝结为冰状固体，故称为冰醋酸。乙酸是饱和一元羧酸的代表，具有饱和一元酸的性质。冰醋酸为制药工业原料和实验室常用试剂。

乙酸具有抗xx和xx的作用，可作为xx防腐剂。如0.5%-2%的乙酸溶液可用于洗涤xx、灼伤创面；30%的乙酸溶液外擦可xxxx、鸡眼等。另外，按每m3空间用2ml食醋熏蒸，可以预防流感和感冒。

(三)苯甲酸C6H5-COOH

苯甲酸为最简单的芳香酸，因存在于安息香树胶中，俗名为安息香酸。苯甲酸是无味的白色晶体，熔点122.40℃，微溶于冷水，易溶于热水，能升华。苯甲酸具有防腐xx作用，其毒性较低，故苯甲酸及其钠盐常用作食品、xx制剂和日用品的防腐剂。

{四)乙二酸HOOC-COOH

乙二酸是最简单的二元羧酸，常以盐的形式存在于草本植物中，俗称草酸。草酸通常为含有2分子结晶水的无色结晶，易溶于水和乙醇，而不溶于醚等有机溶剂；当加热到101-1020C时，草酸就失去结晶水而成为无水草酸，无水草酸的熔点是189.5℃。

草酸分子中由于两个羧基直接相连，1个羧基对另1个羧基产生吸电子诱导效应，所以其酸性比其他二元羧酸和一元羧酸的酸性都强。草酸有还原性，容易被氧化剂氧化成二氧化碳和水。例如：

高价的铁盐可被草酸还原成易溶于水的低价铁盐，故可用草酸溶液洗除铁锈和蓝墨水的痕迹。

{五)丁二酸HOOC-CH2-CH2-COOH

丁二酸俗名琥珀酸，最初是由蒸馏琥珀而得到的，因此而得名。琥珀是松酯的化石，含琥珀酸8%左右。丁二酸为无色结晶，熔点185-187℃，溶于水，微溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。丁二酸是体内糖代谢过羟中的中间产物。在医药上有抗痉孪、法痰及xx作用。

有机酸-羟基酸

分子中除含有羧基外，还含有其他官能团的化合物，称为具有复合官能团的羧酸，又称为。羟基酸就是取代羧酸的一种，分子中既含有羟基又含有羧基的复合官能团化合物。取代羧酸不仅具有单一官能团的一般性质，而且还具有由于两个不同官能团相互影响而产生的特殊性质。羟基酸广泛存在于动植物体内，有的是生物体内进行生命活动的物质，有的是合成xx的原料，有的作为食品的调味剂。

一、羟基酸的分类和命名

根据羟基酸中羟基所连接的羟基不同，羟基酸分为醇酸和酚酸两类。醇酸是指酯肪羧酸羟基上的氢原子被羟基取代的衍生物。酚酸是指芳香族羧酸芳环上的氢原子被羟基取代的衍生物。羟基酸分子中的羟基或羧基的数目可以是一个或多个。

羟基酸的命名是以羧酸为母体，羟基作为取代基。用阿拉伯数字或希腊字母标明羟基及其他取代基的位置。由于许多羟基酸来源于自然界}故常根据其来源而采用俗名。

二、羟基酸的化学性质

羟基酸分子中含有羟基和羧基，具有羟基和羧基的一般性质。由于羟基和羧基间相互影响，又具有一些特殊性质。这些性质又因羟基和羧基的相对位置不同而表现出差异。

(一)酸性

由于醇酸分子中羟基的吸电子诱导效应，使羧基的离解度增加，酸性增强，因此一般醇酸的酸性比相应的羧酸强。由于诱导效应随传递距离的增长而减弱，故β-位上的羟基对酸性的影响较小。例如：

(二)氧化反应

醇酸中的羟基比醇中的羟基容易氧化，托伦试剂、稀硝酸不能氧化醇，但能把α-羟基酸氧化为α-酮酸。例如：

{三)脱水反应

羟基酸对热不稳定，加热时易发生脱水反应。由于羟基和羧基间的相对位置不同，脱水反应的方式也不同。

1.α-羟基酸的脱水α-羟基酸受热时，发生分子间羧基和羟基的交叉脱水反应，生成六元环的交酯。例如：

交酯为结晶性物质，与酯一样在酸和碱溶液中加热可发生水解反应，生成原来的α-羟基酸。

2.B-羟基酸的脱水B-羟基酸中的α-氢同时受羧基和羟基的影响，比较活泼，所以受热时，容易与羟基发生分子内脱水，生成α，B-不饱和羧酸.例如：

3.γ-、8-羟基酸脱水γ-或8-羟基酸在室温下分子内的羟基与羧基之间脱水生成环状结

构的酯，称内酯。五元环内酯称γ-内酯，六元环内酯称8-内酯。

内酯和酯一样水溶性较小，在碱液中易开环生成相应的水溶性的γ-、8-羟基酸盐。再用稀酸酸化，又自动脱水环化成γ-或8-内酯，并从水中析出。

(囚)脱羧反应

α-羟基酸中羟基和羧基距离较近，由于诱导效应，使α-碳原子和羧基之间的电子云密度降低，有利于碳-碳键的断裂。当α-羟基酸与稀硫酸共热时，发生分解脱羧，生成甲酸和醛或酮。

如果与酸性高锰酸钾反应，则具有还原性的甲酸和醛亦被氧化。

三、常见的羟基酸

乳酸的化学名称为2-羟基丙酸或α-羟基丙酸，最初是从酸牛奶中发现的，故俗称为乳酸。乳酸也存在于动物的肌肉中，人在剧烈运动时，急需大量能量，通过糖分解成乳酸，同时释放能量以供急需，而肌肉中乳酸含量增加，会使人有酸痛的感觉，休息后，肌肉中的乳酸就转化为水、二氧化碳和糖，酸痛感消失。因此乳酸是人体中糖代谢的中间产物。

乳酸为无色或淡黄色粘稠液体，熔点为180C，无臭、有酸味，有吸湿性，能溶于水、乙醇和甘油。乳酸具有xx防腐作用，加热蒸发乳酸的水溶液，可以进行空气消毒灭菌。常用乳酸钠(CH3CHOHCOONa)纠正酸中毒，用乳酸钙CH3CHOHCOO)2Ca·5H20)用来xx因缺钙而引起的疾病，如佝偻病等。乳酸还大量用于食品、饮料工业。

{二)苹果酸HO-CH-COOH

CH2一-COOH

苹果酸的化学名称为羟基丁二酸，在未成熟的苹果中含量较高而得名苹果酸。苹果酸为无色针状结晶，熔点1000C，易溶于水和乙醇，微溶于乙醚。苹果酸是体内糖代谢过羟中的中间产物，在体内酶的催化下脱氢生成草酰乙酸。

苹果酸既是α-羟基酸，又是β-羟基酸，由于亚甲基上的氢原子较活泼，苹果酸受热时能以B-羟基酸的形式脱去一分子水生成丁烯二酸，丁烯二酸加水后，又可得到苹果酸。

的化学名称为2，3-二羟基丁二酸，存在于各种果汁中，主要以酸式盐的形式存在于葡萄中，难溶于水和乙醇，所以在以葡萄为原料酰酒的过羟中，生成的酒石酸氢佛就以沉淀的形式析出，此沉淀即酒石，酒石再与无机酸作用，生成游离的酒石酸，酒石酸的名称由此而来。

酒石酸是透明结晶，熔点1700C，易溶于水。酒石酸铮铮(KOOC-CHOH-CHOHCOSbO)又称吐酒石，医药上用作催吐剂，也用于xx血吸虫病；酒石酸钾钠(KOOC-一一CHOH一CHOH一COONa)可用作泻药，在实验室也用于配制斐林试剂。

别名称为拘橼酸，化学名称为3-羟基-3-羧基戊二酸，主要存在于柑橘果实中，尤以柠檬中含量最多。柠檬酸为透明结晶，不含结晶水的柠檬酸熔点1530C，易溶于水、乙醇和乙酯，有较强的酸味。在食品工业中用作糖果和饮料的调味剂。在医药上，柠檬酸铁铵是常用xx药；柠檬酸钠有防止血液凝固的作用，常用作抗凝血剂。

柠檬酸是人体内糖、酯肪和蛋白质代谢的中间产物，是糖有氧氧化过羟中三羧酸循环的起始物。在酶的催化下，由柠檬酸经顺乌头酸转化成异柠檬酸，然后进行氧化和脱羧反应，变成a-酮戊二酸。

化学名称为邻-羟基苯甲酸，又名柳酸，存在于柳树、水杨树及其他许多植物中。水杨酸是白色针状结晶，熔点157-1590C，微溶于水，易溶于乙醇。水杨酸属酚酸，具有酚和羧酸的一般性质。例如，与三氯化铁试剂反应显紫色，在空气中易氧化，水溶液显酸性，能成盐、成酯等。

水杨酸具有清热、xx和xx作用，其酒精溶液可用于xx因霉菌感染而引起的皮肤病。由于水杨酸对肠胃有刺激作用，不宜内服，多用水杨酸的衍生物，可供药用的水杨酸衍生物主要有以下几种。

的商品名为，可由水杨酸与乙酐在冰醋酸中加热到800C进行而制得。

乙酰水杨酸为白色针状结晶，熔点143OC，微溶于水。常用作解热镇痛药，由阿司匹林、非那西丁与xxx三者配伍的制剂为复方阿司匹林，常称为APC。

的化学名称为4-氨基-2-羟基苯甲酸，简称PAS，为白色粉未，微溶于水，是抗结核xx。与PAS相比，其钠盐(PAS-Na)的水溶性较大，而刺激性较小，故一般注射都用PAS-Na。为增强疗效，常把PAS-Na与链霉素或异烟肼合用，xx各种结核病。

俗名冬青油，是由冬青树叶中提取得到。水杨酸甲酯为无色液体，沸点为1900C，具有特殊香味。可作扭伤时的外擦剂，也用作配制牙膏、糖果等的香料。

有机酸-酮酸

一、酮酸的结构和命名

分子中同时含有羧基和酮基的化合物称为酮酸。酮酸与羟基酸→样，也是具有复合官能团的羧酸。在生物体内，酮酸可由相应的羟基酸氧化而得。例如：

根据分子中羧基和酮基的相对位置，可把酮酸分为α-酮酸、B-酮酸、γ-酮酸等。α-酮酸和B-酮酸是较为重要的酮酸，是人体内糖、脂肪和蛋白质等代谢过程中产生的中间产物。

酮酸的系统命名与羟基酸的命名相似，是选择含有羧基和酮基的最长碳链作为主链，酮基作为取代基，用”氧代”表示，并用阿拉伯数字或希腊字母标明酮基的位置。医学上常采用俗名或习惯名称。例如：

二、酮酸的化学性质

酮酸分子中含有羧基和酮基两种官能团，因此既有羧酸的性质，如成盐和成酯等；又有酮的典型反应，如与羟胺反应，加氢还原等。此外，由于两种官能团的相互影响，也有一些特殊性质，如α-酮酸、B-酮酸易发生脱羧反应等。

(一)还原反应

羟基酸能被氧化生成酮酸，酮酸也能被加氢还原成羟基酸。例如：

体内的这些反应都是在酶的催化下进行。

(二)脱羧反应

α-酮酸分子中，酮基与羧基直接相连，由于氧原子的吸电子效应，使酮基与羧基碳原子间的电子云密度降低，碳碳键容易断裂，脱去二氧化碳生成少一个碳原子的醛。例如：

B-酮酸比α-酮酸更易脱羧。这是由于两方面的因素而产生的，一方面由于酮基上氧原子的吸电子诱导效应影响；另一方面由于酮基氧与羧基氢形成分子内氢键。因此B-酮酸只有在低温下稳定，在室温以上易脱羧成酮，这是B-酮酸的共性。例如：

三、酮式-烯醇式的互变异构现象

B-丁酮酸只有在低温下稳定，但形成的酯是稳定的化合物，一般制成B-丁酮酸乙酯(又称乙酰乙酸乙酯，便于保存。其结构如下：

乙酰乙酸乙酯可以和亚硫酸氢钠等亲核试剂发生加成反应，能与2，4-二硝基苯肼反应生成橙色的2，4-二硝基苯腙沉淀，这表明分子中具有羰基结构。它又能与三氯化铁试液反应显紫色；能使溴水褪色；能与金属钠反应放出氢气。这些性质无法用酮和酯的结构来说明。然而，凡具有烯醇式结构的化合物都有这些性质，这表明乙酰乙酸乙酯分子中存在着烯醇式结构。经物理和化学方法研究证明，乙酰乙酸乙酯实际上不是单一物质，而是酮式异构体和烯醇式异构体的混合物，两种异构体互相转变构成一动态平衡体系：

两种异构体以一定比例呈动态平衡存在，其酮式异构体占93%，烯醇式异构体占7%。在室温下，两种异构体相互转变极快，二者不能分离。这种处于动态平衡的同分异构现象，称冱变异构现象，在平衡体系中能彼此互变的异构体称为互变异构体。酮式·烯醇式互变异构是互变异构现象中的一种。

乙酰乙酸乙酯能够产生互变异构现象，是由于酮式结构中的亚甲基(-CH2-)受到羰基和酯基的双重影响，亚甲基上的氢原子变得很活泼，能以质子的形式转移到羰基氧上形成烯醇式异构体。因此，乙酰乙酸乙酯的互变异构是由质子的位移而产生的。除乙酰乙酸乙酯外，还有许多物质，如β二酮，以及某些糖和含氮化合物等，也能产生这种互变异构现象。异构体之间的互变均为质子的1，3-移位。

四、常见的酮酸

丙酮酸是最简单的酮酸，为无色有刺激性臭味的液体，沸点1650C(分解)，可与水混溶。由于受碳基的影响，丙酮酸的酸性比丙酸的酸性强，也比乳酸的酸性强。丙酮酸是人体内糖、酯肪、蛋白质代谢的中间产物，在体内酯的催化下，易脱羧氧化生成乙酸，也可被还原生成乳酸：

B-丁酮酸又称乙酰乙酸或3-氧代丁酸。B-丁酮酸是人体内酯肪代谢的中间产物，其纯品为无色粘稠液体，酸性比醋酸强，性质不稳定，受热易发生脱羧反应生成丙酮和二氧化碳，亦可被还原生成B-羟基丁酸：

人体内酯肪代谢时能生成B-丁酮酸，J3-丁酮酸在酶的催化下可还原生成B-羟基丁酸，脱羧则生成丙酮。

医学上将B-丁酮酸、B-羟基丁酸和丙酮三者总称为。酮体是脂肪酸在人体内不能xx被氧化成二氧化碳和水的中间产物，正常情况下能进一步氧化分解，因此正常人体血液中只存在微量(小于0.5mmol/L)酮体.但长期饥饿或患糖尿病时，由于代谢发生障碍，血液和尿中的酮体含量就会增高。酮体呈酸性，如果酮体的增加超过了血液抗酸的缓冲能力，就会引起酸中毒。因此，检查酮体可以帮助对疾病的诊断。

在生物体内进行物质代谢的三羧酸循环过程中，柠檬酸发生降解反应生成α-酮戊二酸。α-酮戊二酸是晶体，熔点109-110OC，能溶于水，具有α-酮酸的化学性质。α-酮戊二酸是人体内糖代谢的中间产物，在酶的作用下，发生脱羧和氧化反应生成琥珀酸。

又称草酰乙酸，为晶体，能溶于水，是生物体内物质代谢的中间产物，在酶的作用下由琥珀酸转变而成。

草酰乙酸既是α-酮酸，又是B-酮酸，在室温以上易脱羧生成丙酮酸。在人体内经酶作用，也能发生此反应。