高考化学xx
1．(2007年高考海南化学卷，硅)下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
(A)水玻璃 (B)硅芯片 (C)黏土 (D)普通水泥
［答案］B。
2．(2007年高考海南化学卷，分子结构)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )
(A)1和17 (B)12和9 (C)14和6 (D)15和8
［答案］B。
3．(2007年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是( )
(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
(C)0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
［答案］C。
4．(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )
(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
(C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
［答案］B。
5．(2007年高考海南化学卷，烃-烷-同分异构体)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
(A)CH3CH2CH2CH3 (B)CH3CH(CH3)2
(C)CH3C(CH3)3 (D)(CH3)2CHCH2CH3
［答案］C。
6．(2007年高考海南化学卷，反应热)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =－31.0 kJ/mol
则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于( )
(A)－317.3 kJ/mol (B)－379.3 kJ/mol
(C)－332.8 kJ/mol (D)317.3 kJ/mol
［答案］A。
7．(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )
(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
［答案］A。
8．(2007年高考海南化学卷，镁)下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
(A)氯化铵溶液 (B)氢氧化钠溶液 (C)碳酸钾溶液 (D)饱和石灰水
［答案］A。
9．(2007年高考海南化学卷，镁)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤ (C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
［答案］D。
10．(2007年高考海南化学卷，离子反应)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
(A)碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－ ＋OH－ = CO32 －＋H2O
(B)醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋
(C)少量金属钠放入冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑
(D)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
［答案］D。
11．(2007年高考海南化学卷，离子共存)在pH = 1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
(A)Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋ (B)NO3－ 、Fe3＋、Mg2＋、SO42 －
(C)HClO、Ba2＋、Na＋ 、Cl－ (D)K＋、Cl－、Al3＋、SO32 －
［答案］A。［提示］选项C中，在pH = 1时，HClO会与HCl反应生成Cl2。
12．(2007年高考海南化学卷，物质的量浓度)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子xx沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子xx沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为( )
(A)(y－2x)/a (B)(y－x)/a (C)(2y－2x)/a (D)(2y－4x)/a
［答案］D。
13．(2007年高考海南化学卷，周期表) (10分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；
(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的{zg}价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
_________________________________________，__________________________________________；
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
_____________________________________________________
_______________________________________________。
［答案］(1)Si；Ar。 (2)K；F。 (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。
(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有红棕色形成)，说明Cl2的氧化性比Br2强。
14．(2007年高考海南化学卷，原电池) (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
［答案］(1)铜(或Cu)；AgNO3溶液。 (2)正， Ag＋＋e－ = Ag； Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)负(Cu)；正(Ag)。
15．(2007年高考海南化学卷，衍生物-酯化)(10分)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
_____________________________________(有机物用结构简式表达)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)
［答案］(1)C2H6O。 (2)2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑。 (3)CH3CHO。
(4)生成的有香味的W就为酯，即：Z为CH3COOH，W为CH3COOC2H5，所以有下列反应。用十字交叉法可确定CH3CH2OH过量。设该反应的产率为a，所以有：
CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O
= 解得a = 60.2%
答：略。
16．(2007年高考海南化学卷，新课标-化学平衡) (6分)PCl5的热分解反应为：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
(1) 写出反应的平衡常数表达式：
(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
［答案］(1)K = 。 (2)K = 0.45。
17．(2007年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
|
实验 序号 |
金属质量 /g |
金属 状态 |
c(H2SO4) /mol·L－1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失 的时间/s | |
|
反应前 |
反应后 | ||||||
|
1 |
0.10 |
丝 |
0.5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
|
2 |
0.10 |
粉末 |
0.5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
|
3 |
0.10 |
丝 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
|
4 |
0.10 |
丝 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
|
5 |
0.10 |
粉末 |
0.8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
|
6 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
|
7 |
0.10 |
丝 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
|
8 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
|
9 |
0.10 |
丝 |
1.1 |
50 |
20？ |
44 |
40 |
(本人注：实验9中，反应前温度20可能要改为35以上(设为36 ℃)，反应后温度44应在反应前的温度上加上15 ℃(可设为51 ℃)
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是
___________。
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：
________________________________
______________________________________________________。
［答案］(1)固体反应物的表面积； 表面积越大； 1和2(或4和5)。 (2)1、3、4、6、8；或2和5。 (3)反应温度； 6和7，8和9。 (4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
《有机化学基础》模块
20．(2007年高考海南化学卷，衍生物)从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )
(A)①② (B)②③ (C)③④ (D)①④
［答案］A。
21．(2007年高考海南化学卷，衍生物)(11分)根据图示回答下列问题：
(1)写出A、E、G的结构简式：A__________________，E____________________，G_________________；
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是
_______________________________________________________，
反应④化学方程式(包括反应条件)是
__________________________________________________________；
(3)写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。
［答案］(1)CH2=CH2， ，HOOC(CH2)4COOH。
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOH CH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
ClCH2CH2Cl＋2NaOH(aq) HOCH2CH2OH＋2NaCl。
(3)①加成反应；⑤缩聚反应。
