氧族元素 Chalcogen 氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素，这一族包含（O）、（S）、（Se）、（Te）、（Po）、Uuh六种元素，其中钋、Uuh为金属，碲为准金属，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。化合物中，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态，稳定性从氧到碲降低；硫、硒、碲{zg}氧化态可达+6。 氧、硫、硒的单质可以直接与氢气化合，生成氢化物。[1] 相同点 ·原子最外层有6个电子 ·反应中易得到2个电子 ·表现氧化性 不同点 ·除氧外其它氧族元素d轨道可参与成健，形成配位数为6的络合物 ·核电荷数依次增大 ·电子层数依次增大 ·原子半径依次增大，得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱. 氧氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固），熔 点-218.4℃，沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色。固体在化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.H2O2，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占{dy}位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。 硫单质： 通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色。单质硫有几种，菱形硫（斜方硫）和单斜硫[1]是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。 密度 熔点 沸点 存在条件 菱形硫(S8) 2.07克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下 单斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上 硫单质导热性和导电性都差。性松脆，不溶于水,易溶于二硫化碳(弹性硫只能部分溶解)。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下{wy}稳定的硫的存在形式。 化学性质: 化合价为-2、+2、+4和+6。{dy}电离能10.360电子伏特。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化态，可形成离子化合物、共价化合成物和配位共价化合物。 硒稀散元素之一。在已知的六种固体同素异形体中，三种晶体（α单斜体、β单斜体，和灰色三角晶）是最重要的。也以三种非晶态固体形式存在；红色和黑色的两种无定形玻璃状的硒。前者性脆，密度4.26克/厘米3；后者密度4.28克/厘米3。{dy}电离能为9.752电子伏特。硒在空气中燃烧发出蓝色火焰，生成二氧化硒（SeO2）。也能直接与各种金属和非金属反应，包括氢和卤素。不能与非氧化性的酸作用，但它溶于浓硫酸、硝酸和强碱中。溶于水的xxx能使许多重金属离子沉淀成为微粒的硒化物[1]。硒与氧化态为+1的金属可生成两种硒化物，即正硒化物（M2Se）和酸式硒化物（MHSe）。正的和碱 土金属硒化物的水溶液会使元素硒溶解，生成多硒化合物（M2Sen），与硫能形成多硫化物相似。 有结晶形和无定形两种同素异形体。电离能9.009电子伏特。结晶碲具有银白色的金属外观，密度6.25克/厘米3，熔点452℃，沸点1390℃，硬度是2.5（莫氏硬度）。不溶于同它不发生反应的所有溶剂，在室温时它的分子量至今还不清楚。无定形碲（褐色），密度6.00克/厘米3，熔点449.5±0.3℃，沸点989.8±3.8℃。碲在空气中燃烧带有蓝色火焰，生成二氧化碲；可与卤素反应，但不与硫、硒反应。溶于硫酸、硝酸、氢氧化钾和氰化钾溶液。易传热和导电。 碲元素来源：碲是稀散金属之一，有两种同素异形体，一种为结晶形、具有银白色金属光泽；另一种为无定 形，为黑色粉末。结晶形碲的熔点为449.8℃，密度为6.24克／厘米3。性脆。碲的化学性质与硒相似，在空气或氧中燃烧生成二氧化碲，发出蓝色火焰；易和卤素剧烈反应生成碲的卤化物，在高温下不与氢作用。 从电解铜的阳极泥和炼锌的烟尘等中回收制取。 钋9.4克/立方厘米。254℃，962℃。所有钋的都是的。已知有两种同位素异形体：α-Po为单正方 体；β-Po为单菱形体。在约36℃时，发生α-Po转化为β-Po的相变。金属、质软。物理性质似、、。化学性质近似碲。溶于稀矿酸和稀。钋的易于水解并还原。化合价已有+2和+4价，也有+6价存在。钋是世界上最稀有的元素。 钋同位素中最普遍、最易得的是钋-210，其半衰期仅有138天，其放射性比镭大近5000倍。钋-210危险性很大，在操作时即便是很小量也要格外小心谨慎。 相似性·能与大多数金属反应. ·均能与氢化合生成气态氢化物. ·均能在氧气中燃烧. ·氧化物对应的水化物为酸. ·都具有非金属性. 递变性·气态氢化物的稳定性逐渐减弱. ·气态氢化物的还原性逐渐增强. ·气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强. ·{zg}价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱. ·非金属性逐渐减弱. 常见的氧族元素的化合物有：氧化物、硫化物、硫酸盐、亚硫酸盐、硒酸盐、碲酸盐 |
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