{dy}章物质结构  元素周期律

 第三节  化学键  第1课时

化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

 （2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成   

                                离子键

 （3）化学键的类型｛ 共价键

                                金属键

一．离子键

   【实验1—2】

                 【 图1—10】

解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。

                 【图1—11】NaCl离子键的形成

1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。             

  实质 ：静电作用（包含吸引和排斥）

2.离子键的判断：

（1）第 IA、ⅡA  族的活泼金属 元素

                                                                               ｝之间所形成的化学键是离子键[Na₂O、MgCl₂等]

第ⅥA、 ⅦA 族的活泼非金属元素

（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH₄)₂SO₄、NaOH、NH₄Cl、Mg(NO₃)₂ 等]

3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越  强  ； 

  ②离子半  径：离子半径越小，离子键越  强  。

4.电子式：

（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

       写法：  原子：元素符号→标最外层电子数，如：

  单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na^＋ 、 Mg^2＋、 Al^3＋

                       单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[    ]→标离子电荷数

                    原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[    ]→标离子电荷数

（2）用电子式表示离子键的形成：                                        

            NaCl 离子键的形成：

           MgBr₂离子键的形成：    

（3）用电子式表示离子化合物：

 化合物：        Na₂S                CaF₂               Na₂O₂        

          电子式：        

【随堂练习】

1．下列说法正确的是（ D ）

A．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键      

 B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

2．XY₂是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ D）

A．Ca和Cl     B．K和S        C．Ca和F            D．Mg和F