考查点一   物质的分类与变化、分散系

测试要求

1．认识简单分类法及其应用，了解交叉分类法、树状分类法，根据物质的组成和性质对物质进行分类，根据化学变化的特点对化学反应进行分类。

2．知道分散系及其分类，能用丁达尔效应鉴别胶体和溶液

3．认识酸、碱、盐在溶液中的电离，了解离子反应及其发生条件，判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存。

４．能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质；了解生产生活中常见的氧化还原反应。

知识梳理

1．按照物质的组成和性质，对化学物质进行分类

把下列无序排列的物质进行分类： Cu、H₂、NaCl溶液、CaO、H₂O、Ag、S、Ca(OH)₂、H₂SO₄、CaCO₃、NH₃·H₂O、CH₃COOH、漂白粉、KHCO₃

2．化学反应的分类

3．分散系及其分类

利用                  可以区分溶液和胶体。

4．电解质是                                             。

酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离：（用电离方程式表示）

5．                        称作离子反应，                       叫做离子方程式

6．离子方程式的意义

不仅表示                ，而且表示                  。如所有的强酸溶液和所有的强碱溶液反应生成可溶性盐和水都可用H⁺+OH^－=H₂O来表示。

7．离子反应发生的条件及离子共存问题

下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。

①生成难溶物质。如：Cu²⁺和OH^－不能大量共存：  Cu²⁺+2OH^－=Cu(OH)₂↓

②生成挥发性的物质。如：CO₃^2－和H⁺不能大量共存：CO₃^2－+2H⁺=H₂O+CO₂↑

③生成水（难电离的物质）。如：H⁺和OH^－不能大量共存： H⁺+OH^－=H₂O

8．氧化还原反应

①．本质：                            

②．表现：                            

③．有关概念之间的关系

④．电子转移（得失或偏移）和元素化合价改变的关系

化合价升高→失去电子→是还原剂→被氧化。

化合价降低→得到电子→是氧化剂→被还原。

⑤．电子转移方向和数目的表示方法

双桥式：

单桥式：

⑥．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

⑦．常见的氧化剂和还原剂

氧化剂：

还原剂：

⑧．日常生活中常见的氧化还原反应

有利的：①制备某些物质；②用Cl₂、ClO₂进行的xx、杀毒；③燃料的燃烧、提供热能等；④化学电源的开发及利用；⑤电镀及防止金属的腐蚀；……

有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐败；③钢铁的绣蚀；……

学法指导

【例1】 “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是：

A．不能透过滤纸                      B．有丁达尔效应产生

C．所得液体一定无色透明        D．不稳定、很快会分层

解析：本题能力层次为B。纳米材料粒子的直径在1nm~100nm之间，因此所形成的分散系属于胶体，具有胶体的特性，如产生丁达尔效应，粒子可以透过滤纸等。液态胶体在外观上和溶液相似，比较稳定、透明，但不一定无色。答案是B。

学法指导：有些液态胶体是透明的，用肉眼很难与溶液相区别，属于介稳体系。利用丁达尔效应区分它们。纳米粒子的尺寸和胶体粒子的大小相当，所以胶体化学原理和方法有助于纳米科技的发展。

【例2】对下列化学反应从不同的角度进行分类：

①碳在氧气中燃烧；②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧；⑤蜡烛在氧气中燃烧。

解析：本题能力层次为C。根据反应的特点及反应物质的类别等进行分类。答案是：分

类标准1：是不是化合反应。反应①②③④是一类，都是化合反应；反应⑤为一类。分类标准2：反应物的特点。反应①②为一类，都是非金属跟氧气反应，反应③④为一类，都是金属跟氧气反应，反应⑤为一类；分类标准3：反应物的特点。反应①②③④为一类，都是无机物（或单质）跟氧气反应，反应⑤为一类；……

学法指导：分类法是学习科学知识和从事科学研究行之有效、简单易行的科学方法。对给定的物质、反应等，根据需要可以有不同的分类方法，如交叉分类法、树状分类法等。对物质或反应进行分类时，关键是选择分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于对物质或反应的认识是否正确和全面。

【例3】有下列物质A．CO₂；B．稀盐酸；C．BaCO₃；D．NaOH；  E．铜。

是电解质的有：                ；写出B和C反应的离子方程式：                ；

解析：本题能力层次为C，稀盐酸是混合物，铜是金属单质，CO₂是非金属氧化物，它们都不属于电解质，答案是C、D； BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；

学法指导：电解质在溶液中能够发生电离。有些物质如CO₂、NH₃等，它的水溶液导电是因为它和H₂O反应生成了电解质H₂CO₃、NH₃·H₂O等，本身没有电离，不属于电解质，有些难溶物如BaCO₃、Mg(OH)₂等，它们熔融状态时可以发生电离（其实它们极少量溶于水的部分也是电离的），它们是电解质，但在写离子反应方程式时不能把它们拆成离子。

【例4】写出符合下列条件的氧化还原反应方程式

A．一种单质氧化另一种单质            B．一种单质氧化一种化合物  

C．一种化合物氧化另一种化合物        D．一种化合物氧化一种单质      

解析：本题能力层次为C。甲物质氧化乙物质时，甲物质得到电子，有元素的化合价降低，乙物质失去电子，有元素的化合价升高。参考答案是A．C+O₂ CO₂， B．2CO+O₂ 2CO₂，C．MnO₂+4HCl(浓)  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，D．CuO + H₂ Cu+H₂O。

学法指导：氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。表现为反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。氧化剂具有氧化性，能氧化其他物质，含有化合价降低的元素。

过关测试

1．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（     ）

A．Na₂CO₃是碱        B．Na₂CO₃是盐    C．Na₂CO₃是钠盐      D．Na₂CO₃是正盐

2．对电解质的叙述正确的是（     ）

A．溶于水后得到的溶液能导电的物质是电解质

B．熔化状态不能导电的化合物一定不是电解质

C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质

D．能溶于水的物质是电解质

3．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（     ）

A．Na⁺、Mg²⁺、OH^－   B．H⁺、SO₄^2－、CO₃^2－ C．Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－  D．Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－

4．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（      ）

A．Na₂S               B．S                    C．SO₂                 D．H₂SO₄

5．酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应，实质上是                     。这类离子反应发生的条件是                             ，只要具备上述条件之一，反应就能发生。

6．在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H₂O+C H₂+CO，其中水是       剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是           ，其中硫是      剂。

7．在下列氧化还原反应的双线桥的括号内填上电子的得失情况。

Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

8．FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体共同具备的特性是（    ）

A．分散质粒子的直径小于1nm。               B．都是红褐色

C．都有丁达尔效应                                     D．都比较稳定

9．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（     ）

A．Na₂SO₄           B．Ba(OH)₂          C．KMnO₄    D．Na₂CO₃

10．下列反应中铁元素发生氧化反应的是（     ）

A．FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑              B．Fe+H₂SO₄=FeSO₄+ H₂↑

C．Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂     D．2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

11．写出下列物质的电离方程式

HNO₃——                  Al₂(SO₄)₃——                   Ba(OH)₂——        

12．亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而引起中毒，服用维生素C可使Fe³⁺转化为Fe²⁺，从而达到xx的目的。转化过程可表示为：Fe²⁺ Fe³⁺

（1）转化1中，氧化剂是         ，还原剂是         。

（2）转化2中，Fe³⁺作      剂，维生素C表现           性。

13．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）

①G→Q+NaCl  ②Q+H₂O X+H₂↑③Y+NaOH→G+Q+H₂O   ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是（     ）

A．XZQYG          B．ZXGYQ          C．GYZQX          D．GYQZX

14．写出下列反应的离子方程式

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合 

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳