有一种石灰石样品成分为CaCO3和SiO2,将100g稀盐酸分5次加入到48g石灰石样品中（已知SiO2不和稀盐酸反应）得到如下数据和图像。 数据： 次数 {dy}次 第二次 第三次 加稀HCl质量/g 20 20 20 剩余固体质量/g 38 x 18 请计算： 1）第二次加入稀盐酸后，x为---------； 2）20%的CaCl2溶液可作为路面保湿剂，欲将第5次实验后的溶液配成20%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量石灰石粉末，xx反应后过滤，这时还需要向滤液中加入多少克水？
分析：从题目中的第三次剩余固体的质量和图像可以看出，第二次的石灰石过量，盐酸xx反应，再看第三次的图像和剩余固体的质量的数据可知，第三次也是石灰石过量盐酸xx反应。（1）看题中给出的剩余固体的质量可以看出给出的“38 x 1”这组数是有规律的。由于盐酸全部反应完，再加上每次所加盐酸的量相同，所以每次消耗石灰石的量相同，所以：总质量为48g，{dy}次加盐酸后剩余固体的质量为38g，所以反应掉的石灰石的质量为48-38=10，所以第二次（也就是x的值）为：38-10=28g，第三次的为：28-10=18g。由此看来这正和题中所给的一次和三次的数据对上。（2）：100g盐酸分五次加入，所以以次加入量为20g，可以算出该20g盐酸中含有的溶质的量，然后再乘以五就为100g盐酸中溶质的量，所以根据化学方程式法有：CaCO3+2HCl=CACL2+CO2+H2O 100 73 10 xx=7.3g，所以100g盐酸中含氯化氢的质量为：7.3*5=36.5g 含水的量为：100-36.5=63.5g。由于题目中以告诉在100g盐酸中加入足量的石灰石，所以盐酸全部反应玩有：CaCO3+2HCl=CACL2+CO2+H2O 73 111 18 36.5 y zy=55.5 z=9 反应后溶液的质量为：55.5+9+63.5=128g， 所以溶质的质量分数为：55.5/128=43.3%>20%。 所以55.5/20%=277.5， 所以加水的量为：277.5-128=149.5g答案：28g 149.5g
