干电池电极反应(大全)

干电池电极反应(大全)

2010-05-25 20:41:37 阅读13 评论0 字号:

1.日常所用的干电池其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),负极反应:Zn-2e-=Zn2+

2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3用于结合Zn2+则下列说法中正确的是(C)。

A.干电池中Zn为正极,碳为负极。B.干电池工作时,电子由碳极经过外电路流向Zn极。C.干电池长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀电器。D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化.

2.锌锰干电池在放电时总反应的离子方程式为

Zn()+2MnO2+2NH4+=Zn+Mn2O3()+2NH3+H2O

在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(C)A.Zn.B.碳.C.MnO2和2NH4+.D.Zn2+和NH3解析:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn2+。失去的电子被MnO22NH4+得到,生成了低价价态的Mn2O3和不带电的NH3所以在正极上NH4+和MnO2为反应物。

3.常用的干电池是锌板围成的圆筒作负极,石墨粉和二氧化锰粉包围在碳棒的周围并压成圆筒作正极,内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。工作时,某种阳离子在正极放电,产生两种气体。一种气体可被氧化,另一种气体分子含有孤对电子,试写出:(1)负极电极反应式:Zn-2e-=Zn2+反应类型:氧化反应。(2)正极反应式:2NH4++2e=2NH3+H2,,反应类型还原反应(3)总的反应化学方程式:Zn+2NH4++Zn2++2e-=Zn2++2NH3+H2.

 

4.普通锌锰电池(干电池)干电池是用锌制筒形外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极;在石墨周围填充ZnCl2和NH4Cl淀粉糊作电极,还填有MnO2和石墨粉(减少电阻)黑色粉末,MnO2作去极剂(吸收正极放出的H2止产生极化现象)电极反应:负极::2NH4++2e=2NH3+H2,,

 

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O正极产生的NH3和ZnCl2作用:Zn2++4NH3=[Zn(NH3)4]2+淀粉糊的作用是提高阴阳离子在两极间的迁移速率。电池总反应:2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O“干电池”的电压通常约为1.5V,不能充电再生。

<#--{zx1}日志--> <#--推荐日志--> <#--引用记录--> <#--相关日志--> <#--推荐日志--> <#--推荐阅读--> <#--相关文章--> <#--右边模块结构--> <#--评论模块结构--> <#--引用模块结构-->
郑重声明:资讯 【干电池电极反应(大全)】由 发布,版权归原作者及其所在单位,其原创性以及文中陈述文字和内容未经(企业库qiyeku.com)证实,请读者仅作参考,并请自行核实相关内容。若本文有侵犯到您的版权, 请你提供相关证明及申请并与我们联系(qiyeku # qq.com)或【在线投诉】,我们审核后将会尽快处理。
—— 相关资讯 ——