2NH₄⁺+2e^-=2NH₃+H2（NH3用于结合Zn²⁺）则下列说法中正确的是（C）。

A.干电池中Zn为正极，碳为负极。B.干电池工作时，电子由碳极经过外电路流向Zn极。C.干电池长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器。D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化.

2.锌锰干电池在放电时总反应的离子方程式为

Zn(固)+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn+Mn₂O₃(固)+2NH₃+H₂O

在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（C）A.Zn.B.碳.C.MnO2和2NH₄⁺.D.Zn²⁺和NH3解析：Zn为原电池的负极，碳棒为原电池的正极，负极失电子变成Zn²⁺。失去的电子被MnO2和2NH₄⁺得到，生成了低价价态的Mn2O3和不带电的NH3所以在正极上NH₄⁺和MnO2为反应物。

3.常用的干电池是锌板围成的圆筒作负极，石墨粉和二氧化锰粉包围在碳棒的周围并压成圆筒作正极，内充糊状的ZnCl2和NH4Cl。工作时，某种阳离子在正极放电，产生两种气体。一种气体可被氧化，另一种气体分子含有孤对电子，试写出：(1)负极电极反应式：Zn-2e^-=Zn²⁺反应类型：氧化反应。（2）正极反应式：2NH₄⁺+2e=2NH₃+H2,，反应类型：还原反应（3）总的反应化学方程式：Zn+2NH₄⁺+Zn²⁺+2e^-=Zn²⁺+2NH3+H2.

4.普通锌锰电池（干电池）干电池是用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极；在石墨周围填充ZnCl2和NH4Cl淀粉糊作电极，还填有MnO2和石墨粉（减少电阻）黑色粉末，MnO2作去极剂（吸收正极放出的H2防止产生极化现象）电极反应：负极：：2NH₄⁺+2e=2NH₃+H2,，

H2+2MnO2=Mn2O3+H2O正极产生的NH3和ZnCl2作用:Zn²⁺+4NH3=[Zn(NH₃)₄]²⁺淀粉糊的作用是提高阴阳离子在两极间的迁移速率。电池总反应：2Zn+4NH4Cl+4MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O“干电池”的电压通常约为1.5V，不能充电再生。