高中化学选4精品教案§3—2（3）
2010-05-22 12:13:31 阅读9 评论0 字号：大中小
第二节 水的电离和溶液酸碱性（第3课时）
三、pH的应用
1.pH与人体健康的关系：
（1）测血液pH诊断疾病：人体各种液体都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，pH会发生变化，测定血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。
（2）利用xx调控人体内的pH：利用xx调控pH是辅助xx的重要手段之一。
（3）生活中：洗发用的护发素，主要功能是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度。
2. pH在环保领域的应用：酸性或碱性的废水的处理常常利用中和反应。
例如 碱性废水：通过投加酸性废水或利用烟道气中和。 在中和处理过程中可用pH自动测定仪进行监测和控制。 3. pH在农业生产中的应用：土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性。（见图3—8） 4.pH在科学实验和工业生产中的应用： （1）控制溶液的pH常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 （2）测定酸碱溶液浓度的酸碱的中和滴定实验中，溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。 【随堂练习】 1. 下列溶液pH < 7 的是 （BD） A.人体血液 B.橙汁 C.蔗糖水 D.胃液 2.国外实行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是 （A） ①对植物的呼吸作用有利 ②改良碱性土壤 ③有利于土壤中的Ca2＋、Mg2＋被植物吸收 ④加速光合作用的进行。 A. 只有②③④正确 B．只有②④正确 C．只有③正确 D．全部正确 四、实验探究 【实验一】酸碱的中和滴定 (一)酸碱的中和滴定 1.概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的 碱 （或 酸 ）的方法，就叫做酸碱中和滴定。 2.酸碱中和滴定的原理：用A代表酸，用B代表碱 ∵ CB VB /CA VA ＝ γB /γA ∴ CB ＝ γB /γA ·CA VA /VB 若为一元酸与一元碱： CB ＝ CA VA /VB 3.滴定终点：通过酸碱指示剂的颜色突变确定。 4.酸碱指示剂 （1） 常用酸碱指示剂的变色范围 （2）指示剂的选择 中和情况 指示剂 变 色 情 况 强碱滴定强（弱）酸 酚 酞 无色 → 色 强（弱）酸滴定强碱 红色 → 色 强（弱）碱滴定强酸 甲 基 橙 红色 → 色 强酸滴定强（弱）碱 黄色 → 色 5. 仪器及使用方法 （1）仪器：锥形瓶、 滴定管{ 碱式滴定管 滴定管的构造：酸式滴定管和碱式滴定管的构造如下图所示。 ①酸式滴定管：下端带有玻璃活塞。用于盛装酸性液体。 ②碱式滴定管：下端是由橡皮管和玻璃球组成的阀。用于盛装碱性液体。 铁架台 （2）使用方法： ①使用前先检查滴定管是否漏水，活塞不漏水且转动灵活方可使用。 ②仪器洗涤： 酸式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛酸液 润洗； 碱式滴定管：洗涤液洗、水洗、蒸馏水洗、再用 所盛碱液 润洗； 锥 形 瓶：水洗、蒸馏水洗。（不能用所盛溶液洗） ③ 取反应溶液：使液面在位于0以上2～3cm处，并讲滴定管固定在铁架台上。 ④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，是滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。 ※若酸式滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液以赶走气泡；若碱式滴定管尖嘴部分有气泡，可按图3—12的方法排除气泡。 【图3—13】除去碱式滴定管胶管气泡的方法 ⑤放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。 （二）实验步骤： 【例题】用0.1032mol·L－1 标准HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。通过实验测定待测溶液中NaOH的物质的量浓度。 1.仪器的洗涤： 将滴定需用的酸式滴定管、碱式滴定管、和锥形瓶均洗涤干净，并用蒸馏水洗2～3次。滴定管再用少量要盛的溶液润洗2～3次，备用。 2.滴定的操作 （1）向酸式滴定管中注入标准盐酸，使尖嘴部分充满溶液且无气泡后，调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数（为初读数）。 （2）按同样操作向碱式滴定管中注入待测NaOH溶液，记录起始读数。 （3）从碱式滴定管中放出25.00mL待测NaOH于锥形瓶中，并加入少量适当的酸碱指示剂(例如2～3滴无色酚酞试液)，振荡、摇匀，溶液变红色。 （4）滴定：在锥形瓶下垫一白纸。左手操纵滴定管，逐滴放液。右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，余光观察滴液速度。 （5）确定滴定终点：当加入{zh1}1滴盐酸时溶液由粉红色变无色（若以酚酞为指示剂用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪）即达滴定终点。滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数（为终读数）。 （6）把锥形瓶里的溶液倒掉，用蒸馏水洗涤干净。按上述操作重复三次并做好记录。 （三）实验数据处理： （1）实验记录 序号 待测NaOH溶液 体积/ mL 0.1032mol·L－1 HCl溶液体积/ mL V初 V终 V终 －V初 1 25.00 0.00 27.84 27.84 2 25.00 0.20 28.03 27.83 3 25.00 0.45 28.30 27.85 （2）计算：三次滴定用去盐酸溶液体积的平均值为： xx反应时，参加反应的酸、碱的物质的量有如下比例关系： HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H2O 1mol 1mol 0.1032mol·L－1×0.02784L c(NaOH)×0.02500L c(NaOH) == c(HCl)×V[HCl(aq)]×1mol / V[NaOH(aq)]×1mol == 0.1032mol·L1×0.02784L×1mol / 0.025L×1mol == 0.1149mol·L－1 答：滴定所测NaOH溶液的物质的物质的量浓度是0.1149mol·L－1 。 （四）误差分析：上述试验中，下列情况对测定结果有何影响？（偏高、偏低、无影响） （1）未用标准液润洗酸式滴定管----------------------------------------------（ ↑ ） （2）未用待测液润洗碱式滴定管--------------------------------------------- （ ↓ ） （3）滴定前读数正确，滴定后俯视读数--------------------------------------- （ ↓ ） （4）滴定前读数正确，滴定后仰视读数----------------------------------------（ ↑ ） （5）滴定前用待测液润洗锥形瓶--------------------------------------------- （ ↑ ） （6）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失--------------------------------（ ↑ ） （7）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体--------------------------------------- （ ↑ ） （8）在滴定时盐酸溅出锥形瓶外--------------------------------------------- （ ↑ ） （9）锥形瓶用水洗净后未烘干，用于中和滴定--------------------------------- （ 无 ） （10）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时俯视读数---------------------------（ ↑ ） 
