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在晶体化学分类中，一般常根据晶体结构中最强化学键在空间的分布和原子或配位多面体联结的形式，将晶体结构划分为以下几种类型：

一、配位型

晶格中只有一种化学键存在，它可以是离子键、共价键或金属键。键在三度空间作均匀分布。配位多面体以共面、共棱或共角顶联结，同一角顶所联结的角顶不少于三个。如金刚石亦称钻石（C）的结构。

二、架状型

最强键也在三度空间作均匀分布。但配位多面体主要是共角顶，同一角顶联结的配位多面体不超过两个，这是使结构开阔的一个原因。如α—石英亦称水晶（SiO2）的结构。

三、岛状型

结构中存在着原子团（岛），在团内联结的键强远大于围外的联结。如橄榄石（Mg,Fe)2[SiO4]的结构。

四、链状型

最强的键趋向于单向分布。原子或配位多面体联结成链状，链间以弱键相联结。如辉石(Mg,Fe)2[Si2O6]、金红石(TiO2)的结构。

五、层状型

最强的键沿两度空间分布，原子或配位多面体联结成平面网层。层间以分子键或其它弱键相联结。如石墨（C）的结构。

从上述的晶体结构类型中可以看出，有些化学成分相同而晶体结构类型不同，其物理性质也不同，如金刚石和石墨。它们的化学成分均为C（碳）元素。金刚石结构类型为配位型（等轴晶系），石墨结构类型为层状型（六方晶系）；金刚石的硬度为摩氏10度，比重3.47—3.52；石墨的摩氏硬度为1—2度，比重2.09—2.23。

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