[考点分析]

1.了解卤族、碳族、氧族、氮族主要物质的物理性质和化学性质。

2.从原子的核外电子排布，理解卤族、氧族、氮族等元素单质的相似性和递变性。

3.了解水、氢化物的性质、用途及变化规律。

4．了解氧气、臭氧、双氧水的性质、用途及变化规律 

方法与技巧

1.每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.

2.注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.

3.研究结构应分三层次考虑.

(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)

(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)

(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)

 4.理清下列关系.

5.元素化合物知识网络化

元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多琐碎,要尽可能以{zj0}的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.

(二)非金属元素在周期表中的位置及结构特点.

(1) 除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方

(2) 非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)

(3) 最外层电子数一般≥4(H.B除外)

(4) 原子半径比同周期金属半径小.(稀有元素除外)

(三)非金属元素的性质及递变规律

1.单质:

    (1)结构:除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键,可简称8－N规则;(H遵循2－N规则).如ⅦA族单质:x－x;H的共价数为1,H－H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3.但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键.

2.熔沸点与聚集态

它们可以分为三类:

①小分子物质.如:H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体.

②多原子分子物质.如P4、S8、As等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华.

  ③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.

3.导电性

非金属一般属于非导体,金属是电的良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体.但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大.

4.化学活性及反应

③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应.

   固体非金属能被氧化性酸氧化.

2.氢化物

3.卤化物:易水解

   如 PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl

      SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl

      BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl

      BrF5＋3H2O＝HBrO3＋5HF

利用此法可制得氢卤酸和含氧酸

4.含氧酸

①  同周期非金属元素{zg}价含氧酸从左到右酸性增强

②  氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸

如:   HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

      H2SO3＞H2SO4(稀)

      HNO2＞HNO3(稀)

(四)氢气  水.

1.氢气:常温不很活泼,大多需高温(点燃)或用催化剂.高温下,作很好的还原剂.

2.水

(1)水参与的反应

(2)水处理

①除去悬浮物:用明矾或FeCl3.

②脱色去味:用活性炭.

③xxxx:用液氯、漂白粉、CuSO4.

④硬水软化:煮沸法、药剂法、离子交换法

想一想:每种方法的原理是什么?分属何种变化?

2．命题趋向

重点考查各族元素的单质及其化合物的性质。物质的特性是相对于共性而言的，掌握特性比共性更重要元素化合物知识与现代生产、科学技术、日常生活、医疗保健等方面有着广泛的联系。是高考的重点和热点