化  学  部  分

考生注意：

1．本xx化学部分含三个大题。

2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本xx上答题一律无效。

【本xx可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56   Cu-64】

六、单项选择题（共20分）

27. 我们熟悉的物质中属于有机物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（    ）

                                   A. 碳酸钠         B. 二氧化碳         C. 一氧化碳      D. 蔗糖

28. 草木灰是一种钾肥，主要成分是K₂CO₃，其中K₂CO₃中碳元素的化合价为　　　 （    ）

A．0              B．+2            C．+4            D．-4

29. 在物质的运动变化中属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　（    ）

    A．海水制食盐     B．盐酸使石蕊试液变红C．用液态空气制氧  D．玻璃受热熔化

30. 常见物质里属于纯净物的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　（    ）

A．澄清的石灰水   B．干冰          C．新鲜的空气    D．xx酒精         

31. 实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是　　　　　　　　　　　　　  　  （    ）

32. 根据你的生活和所学知识判断，下列做法错误的是　　　         　　　　 （    ）

    A.加油站、油漆厂等地方要严禁烟火         B.发现煤气泄漏立即开灯检查 

C.进入久未开启的菜窖前作烛火实验         D.焊接金属时，用稀有气体作保护气

33. 月季花适宜在酸性土壤中生长，某同学在给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下表，该同学{zh0}选用的氮肥是　　　　　　　　　　　　　　 （    ）

34. 以下化学用语与含义相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（    ）

A．2N ：两个氮分子        B． ：氧化镁中镁元素的化合价为+2价

C．He：一个氦元素         D．CO₂：一个二氧化碳分子中含有一个氧分子

35. 下列化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（    ）

A. 2H₂O H₂↑+O₂↑          B. Fe+ 2HCl →2FeCl₃+H₂↑

C. 2NaCl+K₂SO₄→2KCl+Na₂SO₄                 D. 2KClO₃   2KCl+3O₂↑     

36. 水煤气的生产中发生如下化学反应：C+H₂O CO+H₂,其中作还原剂的是  （    ）

A．CO              B．H₂             C．H₂O            D．C

37.用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是　　　　　　　　　　　    （    ）

38. 黑火药是我国古代四大发明之一。xxxxx的原理可以用下面的化学反应方程式表示：S+2KNO₃+3C K₂S+N₂↑+3X↑，则X的化学式是            　     （    ）

A．CO₂           B．SO₃                     C．NO              D．CO

39. 把下列物质分别加入足量的蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 （    ）

A.硫酸钡     B.氯化铜     C.硝酸银        D.汽油

40. 下列物质分别在氧气中燃烧，都可生成无色、无味气体(常温下)的一组是　　　 （    ）

A.硫、镁粉      B.  氢气、木炭   C.木炭、一氧化碳   D. 红磷、硫粉

41. 下列事实不能用同一原理进行解释的是               　　　　　　　     （    ）

    A．H₂和CO都能跟灼热的CuO反应

    B．实验室收集C0₂和0₂都能用向上排空气法

    C．氧化铁和氧化铜都能与稀盐酸反应

    D．生石灰和氢氧化钠固体都可以作干燥剂

42. 某学生为了验证锌、银和铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到AgNO₃溶液中②将Zn、Ag分别加入到Cu(NO₃)₂溶液中③将Cu分别加入到ZnSO₄、AgNO₃溶液中④Zn、Cu分别加入到稀盐酸中，再将Cu分别加入到AgNO₃溶液中，以上方案不可行的是　　　　　　　　　　　　　　　　                        （   ）

A. ①       B.②         C.③         D. ④

43. 下列各物质的溶液，能分别和硫酸、盐酸、硝酸铜溶液反应，并可观察到不同实验现象的是                                                                 （   ）

A．碳酸钠　　　 B．氢氧化钡　　　 C．氢氧化钠　　　 D．氯化钾

44. 下列数量的物质中，含原子个数最多的是　　　　　               　　　 （    ）

A．0.3mol氯气                     B．9克水

C．1mol镁原子                     D．2.408×10²³二氧化碳分子

45. 以下关于溶液的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　       　   （    ）

A．t℃时，向某物质的饱和溶液中加一定量的水，该物质的溶解度会增大

　　B．不饱和溶液变成饱和溶液时，溶质的质量分数一定增大

　　C．将10克某物质分散到90克水中，所得溶液溶质的质量分数一定是10%

D．t℃时，向A物质的溶液中加入a克A物质，所得A溶液溶质的质量分数可能会增大

46. 下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是　　　　　　　　　  （    ）

A．一定质量的木炭和氧化铜在高温条件下反应，残留固体的质量与加热时间的关系

B．向一定量盐酸和氯化铁混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠质量的关系

C．表示向足量的稀CuCl₂中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图

D．胃酸（盐酸）过多可服用氢氧化镁。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH值与服药时间的变化关系

七、填空题（共19分）

47．请根据所学的化学知识回答以下问题:

（1）空气中氧气的体积分数是         。

（2）在净化水的过程中常用活性炭，是利用它具有　    　作用。

（3）造成酸雨的主要气体是___________（填化学式）。

（4）农业上常用来改良酸性土壤的碱是___________（填化学式）。

（5）写出天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式：                          。

48.石碱（化学式为(Na_２CO_３·10H_２O）在生活中常被用作去除油腻的洗涤剂。请回答：

（2）石碱中钠元素的质量分数为　　　　　　（xx到0.1%）。

（3）石碱的摩尔质量为　　　　　　　　　　　。

49.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图—3所示，据图回答：

（1）30 ℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为     ；

（2）50 ℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是    ；（xx到0.1%）

（3） 50 ℃时，将 20克乙物质分散到40克水中，可配得溶液质量是      克；

（4） 50 ℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是         。

50.某化学兴趣小组将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸里，在这一过程中他们观察到的现象是                                                                  ，请你写出铁锈被除去的化学方程式                                     。

④注：反应④CO₂+H₂O+Na₂CO₃→2NaHCO₃

(1)从所示流程可知，该工厂使用的原料是                              （写化学式）。

(2)写出流程中③步的化学方程式 ：                                ，该反应的基本类型是                 ；操作①         （填名称）。

(3)在该流程中可循环利用的物质是：　　　　　  　（填名称）。

八、简答题（共21分）

52.某实验小组想用实验鉴别两种无色溶液：Na₂CO₃和K₂SO₄，设计了以下两种方法。

(1)物理方法：                                         。

(2)化学方法。下面请你和他们一起完成化学方法的实验报告：

实验目的：                                         

实验仪器和试剂： 试管、胶头滴管、待测液等等。

实验过程：

53.实验室常用下列装置研究物质的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。

(1)I. 如图—5实验装置中不具有启普发生器原理的是                     （     ）

II.请写出上述装置中仪器a的名称：a             。

III. 实验室用双氧水溶液和二氧化锰制取氧气不能用甲装置的原因是            ，

该反应的化学方程式是                          。

(2) 根据图—6选择实验室制取和收集二氧化碳的装置为    （填序号），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式                      ，将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是                  。

（注：装置的气密性良好）

(3) 某实验探究小组利用第二小题图—6提供的相关实验装置进行以下探究过程：(实验室还可提供试管、导管、稀硫酸、锌粒)

提出问题：如何确定铜绿【Cu₂(OH)₂CO₃】固体受热分解的产物；

进行假设：铜绿受热分解的产物为氧化铜、二氧化碳和水；

设计实验：

实验①：加热分解固体铜绿，并验证有二氧化碳和水生成。这一整套实验装置连接顺序（从左到右）是             。

实验②：请你设计实验（要求写明实验步骤、现象与结论），证明铜绿受热分解后在试管中剩余的黑色固体是氧化铜（用文字表述）：                                

                                                                         。

实验现象与结论：实验①中：证明产物中有二氧化碳的实验现象是               ；U形管中的无水硫酸铜变成蓝色，证明产物中有水生成。

54.为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量，某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验，实验步骤如下：

步骤（一）：除去混合液中的碳酸钠

步骤（二）：测定氢氧化钠的含量

为了使酸碱中和反应恰好xx反应，在上述滤液中应加入            作为指示剂，然后逐滴加入稀盐酸，并不断震荡，当恰好xx反应时溶液的颜色变化情况是              ，这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸，则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克？（请写出具体计算过程）

2010年宝山初中化学中考模拟xx答案

1、本xx每一个空格1分［除52(2)题每个0.5分，53题（3）②、54题a为2分外］

2、物质名称、仪器名称和专用名词错别字不得分。

3、化学方程式每条1分，有错不得分。

六、单项选择题（共20分）

七、填空题（共19分）

47、（1）21%  (2)吸附   （3）SO₂  （合理给分）

（4）Ca(OH)₂        (5) CH₄+2O₂  CO₂ + 2H₂O

48、（1）23：6：104：10  （2）16.1%   （3）286克/摩尔

49、（1）S_丙＜S_甲＜S_乙  （2）28.6%   （3）56  （4）丙

50、铁锈逐渐被溶解消失，溶液从无色变成棕黄色，并在铁钉上有气泡冒出。

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ →Fe₂( SO₄)₃+3H₂O

51、（1） CaCO₃、Na₂CO₃、H₂O  （2）Ca(OH)₂+ Na₂CO₃→CaCO₃↓+2 NaOH   复分解反应，过滤（3）碳酸钙

八、简答题（共21分）

52、（1）用焰色反应进行检验（火焰呈黄色的是碳酸钠，另一则是硫酸钾；或透过钴玻璃火焰呈紫色的是硫酸钾，另一则是碳酸钠）

（2）鉴别两种无色溶液：Na₂CO₃、K₂SO₄

(合理即给分)

53、（1）I（丙）II  a:锥形瓶

 III.二氧化锰呈粉末状固体，  2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

（2）BC,   CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O,盐酸浓度太大，二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢会与氢氧化钙反应。

（3）①AHF

②拔掉A装置中的橡皮塞，用锌和稀硫酸在B装置制取纯净氢气，并将氢气通入A装置中，进行加热，若黑色固体变成亮红色固体，说明黑色固体是氧化铜 (答案合理即给分)。有白色沉淀生成。（方法1分、现象和结论1分）

54、（一）a： NaOH、NaCl 、CaCl₂  (2分)

(二)无色酚酞试液、溶液从红色变成无色

解:原溶液中含有氢氧化钠为x摩尔。

NaOH+HCl→NaCl+H₂O

1      1

xmol  0.2mol     1／x=1/0.2（0.5分）  x=0.2mol （0.5分）

氢氧化钠的质量=0.2mol×40g/mol=8g（1分）