化学复习从计算开始

化学复习从计算开始

化学计算历来是化学习题中的一大难点。化学计算不等于数学计算,必须在化学知识和原理的基础上进行。

化学计算内容包括:关于混合物的计算、关键元素量的守恒、化合价升降平衡原理应用、反应过程中差量的利用、结合讨论进行的计算等。

一些化学计算的答案不是{wy}的,可能有多个答案,更有一些计算题的答案是某物质的取值范围的函数。这些计算可能与实际生活、生产情况更加相符。这类题目的分析比较复杂,难度自然比单一答案的计算题高。

如果几步化学反应连续进行,化学计算的工作量会成倍提高。碰到这种情况,必须尽可能设法省略中间过程,以期达到事半功倍的效率。这类化学计算对计算技巧的要求很高。

例1往某种BaCl2溶液中逐滴加入密度为1.28 g / m L的硫酸溶液,恰好xx反应。过滤,滤液的质量恰好与原BaCl2溶液质量相等。此硫酸溶液的物质的量浓度为____mol / L。

解析据题义,BaSO4沉淀的质量与硫酸溶液的质量相等,即硫酸溶液中SO42-的质量分数为96/(96+137),其浓度为

例2高炉煤气的平均组成(体积分数)为:CO-0.28,CO2-0.10、N2-0.58、其它-0.04。生产1000 kg生铁耗用石灰石250 kg,排放煤气2400 m 3(标准状况)。计算:(1)生产1000 kg生铁至少需要多少千克焦炭? (2)高炉煤气所需O2来源于空气。生产1000 kg生铁需要提供多少立方米(标准状况)空气?(设空气中O2和N2的体积分数分别为0.20和0.80。)

解析(1)250 kg Ca CO 32.5 kmol,排放CO256 m 3。2400 m 3煤气含C O672 m 3、CO2240 m 3,即有672 m 3CO和184 m 3CO2由焦炭生成,炭的质量为:(2)据N2的来源计算(不能依据氧元素计算,因为氧元素部分来自铁氧化物):2400×0.58×(5/4)=1740 m 3

例3使一定量的PH3和H2的混合气体依次通过两支加热的硬质玻璃管,{dy}支玻管中装有铜屑,第二支玻管中装有氧化铜。气体在{dy}支玻管中发生如下反应:2PH3+3 Cu=Cu3P2+3H2玻管质量增加4.96 g;第二支玻管中通过气体后质量减小5.76 g。求原混合气中PH3和H2的物质的量比。

解析第二支试管中氧化铜失去的质量为氧元素,其物质的量是5.76/16=0.36 mol,与氧元素结合成H2O的是氢元素,相当于H2亦为0.36 mol。 {dy}支试管获得的质量是磷元素,其物质的量为4.96/31=0.16 mol,即原PH3为0.16 mol,它释放的H2为0.24 mol,原H2则为0.36-0.24=0.12 mol。 答4:3

例4A是饱和一元醇,B是饱和二元醇,两种分子中所含碳原子数相同。3.475 g A和B的混合液与足量金属钠反应,标准状况下最多能放出1.12 L氢气。求:(1)A、B的分子式分别为________(2)A的质量为____g解析1.12 LH 2来自0.1 mol羟基氢,推知每1 mol羟基相当于混合醇34.75 g。定一元醇为乙醇,二元醇为乙二醇,因为前者每提供1 mol羟基为46g,后者每提供1 mol羟基为62/2=31 g,31<34.75<46。可解得乙醇为0.025 mol。

例7锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好xx反应,蒸发水分后得到固体C(不含结晶水)bg。求反应过程生成的H2的质量。解析a是金属的质量,b是硫酸盐的质量,(b-a)是所有参加反应的硫酸根的质量,每有96g硫酸根,就有2g氢气放出。

例8两种相邻的饱和一元脂肪酸同系物共4.48 g与足量乙醇发生酯化反应,质量可由4.48 g增重43.75%。两种酸分别的是____、____;两者的物质的量之比是____。 解析本题告知了反应前后有机物的质量差。每摩尔一元酸与乙醇酯化,质量总是增加28(=46-18)g,实例中质量增加1.96(=4.48×43.75%)g,说明混合酸的物质的量为0.07(=1.96/28)mol,其平均相对分子质量为64(=4.48/0.07)。46和18分别是乙醇和水的摩尔质量。 答乙酸、丙酸;5:2



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