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2010年合肥市理科实验考试·化学详解

2010年合肥市化学实验操作xx（一）

题目：二氧化碳的制取和性质

要求：

1．掌握实验室制取二氧化碳的方法，掌握用向上排空气法收集气体。

2．加深对二氧化碳性质的认识。

实验步骤：

1．按照装置图连接装置，并检验装置的气密性。 

2．向一支试管中加入2—3ml澄清的石灰水；

3．在大试管里放入几小块碳酸钙，然后加入 10—15ml 稀盐酸，立即用带有导管的橡皮塞塞住管口，观察试管里发生的现象：有气泡放出。

将导管另一端通入澄清的石灰水里，观察现象：石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式为：

      CaCO₃＋2HCl == CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑；CO₂＋Ca(OH)₂ == CaCO₃↓＋H₂O 。

4．用集气瓶收集气体，过一会儿，用燃着的木条放在集气瓶瓶口，木条火焰 熄灭，说明 二氧化碳已收集满了。用玻璃片盖住已收集的集气瓶。

5．把一支短蜡烛放在烧杯的铁架上，点燃。拿起盛满二氧化碳的集气瓶，向烧杯里慢慢倾倒二氧化碳。观察到的现象是：蜡烛熄灭。

化学实验操作xx(一)评分表    二氧化碳的制取和性质

注意事项：

1．检验装置气密性时，若无气泡放出，很可能是塞子没塞紧。将塞子塞紧后，重新检验。

2．在小试管中加2－3 mL澄清石灰水，大约在小试管中高度为2 cm。

3．石灰石（或大理石）时量不在多，只需收集一瓶气体，若有蚕豆大小，2－3块就够了。10－15 mL稀盐酸也大约只占大试管高度的1／4。

4．倾倒二氧化碳时，要顺着烧杯壁的一边倾倒，速度不在太快或太慢。

2010年合肥市化学实验操作xx(二)

题目：配制质量分数为5%的氯化钠溶液

要求：

1．正确使用天平称量固体药品的质量

2．学会配制溶质质量分数一定的溶液

实验步骤：

1.   计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。

其中：氯化钠 2.5 g，水 47.5 g。整理托盘天平。称量：用托盘天平称量所需的氯化钠的质量，倒入烧杯里。

2.   把水的密度近似看作1g/cm3。用 100 ml（量程）的量筒量取 47.5 ml 水。

3.   溶解：把量好的水倒入小烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，得到50g质量分数为5%的氯化钠溶液。

4.   把配制的溶液倒入指定的容器中。

化学实验操作xx(二)评分表   配制质量分数为5%的氯化钠溶液

注意事项：

1．称量2.5 g食盐时，将游码移到2.5 g刻度处，不需要再另加砝码。称量食盐时，在天平两边托盘上各垫一张相同大小的纸片。加食盐时，用药匙取适量食盐，倾斜药匙，左手叩击右手手腕，将食盐慢慢洒到纸片上，至天平恰好平衡时为止。

2．量取47.5 mL水用100 mL量筒，若有50 mL量筒，则用50 mL量筒。

2010年合肥市化学实验操作xx（三）

题目：氧气的制取和性质

要求：

1．练习实验室制取氧气的方法，学习用排水取气法收集气体。

2．加深对氧气性质的认识。

实验步骤：

1．制取氧气

⑴按照上面或下面的装置图连接装置，并检验装置的气密性。

⑵向试管里放入约4g（2药匙）高锰酸钾，用一小团棉花放在靠近试管口的地方，然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

把装置固定在铁架台上。[或者：向锥形瓶里加入约2g（或1药匙）二氧化锰，分液漏斗里加入6—8ml的8%的过氧化氢溶液，组装好装置]

⑶将两个小集气瓶分别盛满水，并倒放在水槽中。

⑷给试管加热（或者打开分液漏斗的活塞，匀速滴加过氧化氢溶液）当有大量气体产生时用排水法收集气体。发生反应的化学方程式为： 。

⑸从水槽中取出集气瓶，闻氧气的气味：无味。

2．试验氧气的性质

把一根带火星的火柴伸入氧气瓶中，观察现象：火柴复燃 ，说明氧气具有 助燃  性质。

化学实验操作xx(三)评分表   氧气的制取和性质

注意事项：

1．检气密性失败，可能是塞子或分液漏斗活塞阀出了问题。要检出原因并改正后重新检验。

2．用高锰酸钾制氧气，棉团切不可推入试管深处（危险！）。用双氧水制氧气，因锥形瓶体积较大，需等待较长时间，以便排尽瓶内空气后再收集氧气。否则，下面的实验很难成功。

2010年合肥市化学实验操作xx（四）

题目：氢氧化钠溶液的性质实验

要求：

1．正确取用液体药品和溶液。

2．巩固对碱的性质的认识和理解。

3．掌握化学实验基本操作。

实验步骤：

1．取少量氢氧化钠溶液，倒入小烧杯中，观察氢氧化钠溶液的状态是 液态 ，颜色是 无色 ，气味是 无味 。

2．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH= （根据实测结果填写） 。说明氢氧化钠溶液呈 碱 性。（撕一片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取少量氢氧化钠溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡对照，读出氢氧化钠溶液的pH值。）

3．将上述溶液加热至沸腾。（用试管夹夹持试管上部，在酒精灯外焰上加热，先预热试管，再集中在试管底部加热至沸腾。）

4．另取1支试管，加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴加1-2滴酚酞试液，溶液显 红 色，再加入稀盐酸直至中和。（用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直到溶液正好褪为无色为止。）此时溶液是 无色 色，发生反应的化学方程式为： NaOH＋HCl == NaCl＋H₂O 。

 注意事项：

1．pH试纸不要拿在手上。

2．滴加酚酞试液时，1－2滴就足够了，不要加多。

3．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一定要慢，逐滴加入，至溶液变无色，立即停止滴加。

4．加热氢氧化钠溶液时，试管夹从试管底部往上套，先预热，再集中试管底部加热。

2010年合肥市化学实验操作xx（五）

题目：粗盐的提纯

要求：

1．学习正确进行溶解和过滤操作。

2．复习化学实验的基本操作。

实验步骤：

1．用天平称取2.0 g粗盐，倒入小烧杯中；

2．用量筒量取10 mL蒸馏水，倒入盛粗盐的小烧杯内，用玻璃棒搅拌使之溶解。观察到液体是 浑浊的。

3．制作过滤器。（将滤纸对折再对折，打开放入漏斗中，用滴管将水沿滤纸边缘润湿滤纸，用玻璃棒轻按滤纸，使之紧贴在漏斗壁上。），此时，  滤纸  边缘应低于  漏斗  边缘。按右图所示装好装置（漏斗下端靠在烧杯壁上），玻璃棒靠在 滤纸三层一边 上，液体沿  玻璃棒  加入漏斗中，过滤，观察到滤液是  无色、透明、澄清  的。

4．（在过滤出一定量滤液后）取2滴管（约2 mL）滤液加入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，目的是  防止局部过热  ，待蒸发皿中  出现大量晶体时  停止加热。（蒸发皿不需取下）

5．整理好实验台。

注意事项：

1．用玻璃棒搅拌溶液时，动作要轻柔，不要碰到烧杯壁。

2．用玻璃棒轻压滤纸时，要轻，不要弄破滤纸。

3．过滤后，若滤液浑浊，重新做一个过滤器，再过滤一次。

4．蒸发滤液时，千万不要加热到晶体干燥，否则会导致晶体飞溅。

2010年合肥市化学实验操作xx（六）

题目：对于蜡烛燃烧的探究

要求：

1．学习用探究的方法了解蜡烛的物理、化学性质

2．实验、观察和认识化学变化中发生的现象。

实验步骤：

1．取一支蜡烛，用小刀切一小片放入水中，蜡烛 浮在水面上 ；

    结论：石蜡密度比水  小  ；能否溶于水  不溶于水  。

2．点燃蜡烛，仔细观察蜡烛燃烧时发生了哪些变化 石蜡熔化，燃烧，放热，产生橙色火焰 。 

3．观察到火焰分为 外焰 、 内焰 和 焰心 三层，最明亮的是 内焰 ，最暗的是 焰心 。

4．取一根火柴梗放入火焰中（如图）， 约1 s后取出可以看到火柴梗  a  （填“a”、“b”或“c”）处{zx0}炭化。结论：蜡烛火焰的  外焰  温度{zg}。

5．取一只干燥的小烧杯，罩在蜡烛火焰上方，观察现象，说明蜡烛燃烧有  水  生成。

    将烧杯底部靠近蜡烛火焰，观察现象，说明蜡烛燃烧有  炭（或炭黑）  生成。

6．取一只小烧杯，用澄清的石灰水润湿内壁，罩在火焰上方，观察现象，说明蜡烛燃烧有   二氧化碳  生成。写出反应方程式： CO₂＋Ca(OH)₂==CaCO₃↓＋H₂O。

7．取一只小烧杯，加入2 药匙碳酸氢钠粉末，放入点燃的短蜡烛。再向小烧杯里加入5-8 mL 稀盐酸，观察现象：有气泡放出，蜡烛熄灭  。

写出反应方程式： NaHCO₃＋HCl == NaCl＋H₂O＋CO₂↑ 。 

8．整理好实验台。

化学实验操作xx(六)评分表   对于蜡烛的探究实验

注意事项：

1．小刀切蜡烛时，只要切下一点点（绿豆大小即可）。

2．火柴梗放入火焰中，时间要控制好，长了整个火柴梗都烧焦了，短了，火柴梗没有炭化。

3．因气温较高，将干燥烧杯罩在火焰上方未必能看到水雾，不会被扣分，但操作一定要完成。

4．在烧杯中加的碳酸氢钠粉末不必有2药匙，以节约为原则，可只加1药匙。