1.元素的存在形式有两种:游离态和化合态.
(1)钠镁铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿.
(2)铁元素有两种存在形式:游离态的陨铁和化合态的铁矿石.
2.金属单质的用途:
(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯;利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛.
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹.
(3)利用铝的良好导电性,做导线.利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉(白色涂料).
3.金属化合物的用途:
(1)过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业,坑道下作业的供氧剂;氯化钠,碳酸钠,碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠,氢气,氯气的原料.
(2)氧化镁的熔点高,做耐高温的材料:耐火管,耐火坩埚,耐高温的实验仪器.
(3)明矾做净水剂.
4.金属的分类:
(1)根据冶金工业标准分类:铁(铬,锰)为黑色金属,其余金属(钠镁铝等)为有色金属.
(2)根据密度分类:密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:如铁,铜,铅,钡,密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:如钠,镁,铝.
5.氧化物的分类:二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物.
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物.
(2)金属氧化物分为酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物.
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物,不成盐氧化物.
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐)分为成盐氧化物和不成盐氧化物(CO ,NO).
(5)成盐氧化物分为酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物.
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2).
(7)碱性氧化物只能是金属氧化物(CaO).
(8)两性氧化物只能是金属氧化物(Al2O3 ,ZnO).
6.金属氢氧化物的分类:碱性氢氧化物和两性氢氧化物.
7.含金属阳离子的物质分为金属单质,金属氧化物,金属氢氧化物,金属无氧酸盐,金属含氧酸盐.
8.酸根离子分为三类:
(1)含金属元素的含氧酸根离子(AlO2- ,MnO4-).
(2)含非金属元素的含氧酸根离子(NO3-).
(3)含非金属元素的无氧酸根离子(Cl-)等.
9.阳离子分类:
(1)金属阳离子(Na+)和非金属阳离子(H+ ,NH4+).
(2)阳离子分单一价态阳离子(Na+)和变价态阳离子(Fe2+ ,Fe3+),单一价态的阳离子和{zg}价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序:Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ ;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性.
10.温度不同产物不同的化学方程式:
4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O2
11.量不同产物不同的化学方程式:
CO2 + NaOH = NaHCO3
CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2O
Na2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl
Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO2↑
13.相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例:除去氯化铁中的氯化亚铁: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例:除去氯化亚铁中的氯化铁: 2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例:除去碳酸氢钠中的碳酸钠: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例:除去碳酸钠中的碳酸氢钠: NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3= Na2CO3+CO2 ↑+H2O
14.酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀:
Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
离子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:Al3+ +3 NH3·H2O =Al(OH)3 ↓+3NH4+
15.互滴法鉴别无色试剂的实验组:碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸
16.Fe2+的检验:
①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2+ .
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2+ .
17.Fe3+的检验:
①取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3+ .
②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3+ .
18.指示剂颜色变化:
①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂:酚酞先变红后褪色(紫色石蕊先变蓝后褪色).
②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝).
③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂:酚酞变红(紫色石蕊变蓝).
19.氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁.
20.与Fe3+不能共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:OH- .②发生络合反应的离子:SCN- .③发生双水解反应的离子:CO32- ,HCO3- .
④发生氧化还原反应的离子:S2- ,I- .
21.与Al3+不能共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:OH- .②发生络合反应的离子:F- .③发生双水解反应的离子:CO32- ,HCO3- ,S2- ,AlO2- .
22.与H+不能共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:CO32- ,HCO3- ,(S2- ,HS- ,S2O32- ).
②发生复分解反应产生沉淀的离子:AlO2- ,[SiO32- ,C6H5O- (石炭酸根)].
③发生复分解反应没有任何现象的离子: OH- ,F- ,ClO- ,(PO43- ,HPO42- ,H2PO4- ,CH3COO- ,HC2O4- ,C2O42- ).
23.与OH-不能共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:NH4+ .
②发生复分解反应产生沉淀的离子:金属活动顺序表中镁以后的离子:Mg2+ , Al3+ ,Fe3+ ,Fe2+ ,Cu2+ ,Ag+ .
③发生复分解反应没有任何现象的离子: H+ ,HCO3- ,(HS- ,HSO3- ,HPO42- ,H2PO4- ,HC2O4- ).
24.易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质:H2S ,K2S ,HI ,KI.
25.原子的最外层只有1个电子的元素有:
(1)H .(2)Na, K ,Rb ,Cs .(3)Cu ,Ag ,Au .