上期的实验几乎把实验室全毁了，所以从本期开始回到理论研究——当然，脑残版的。

一.《强酸强碱盐的水解》

2010年3月29日，本人在研究海水淡化问题时，将饱和NaCl溶液置于真空下，同时加热。根据某篇语文阅读介绍，水会汽化逸出。之后，我在剩余的固体里不小心滴加了一点酚酞试液，溶液竟奇迹的变红。经过分析，溶液中含有NaOH。显然是Na+和水中的少量OH-反应生成，即水解。那么强酸强碱盐为何会水解？本人在4月7日研究出答案：

1.强酸强碱盐遇水就变成反酸反碱盐，以NaCl为例，NaCl+H2O====H2NaOCl，这是超钠酸H2NaOH和氢氧化氯ClOH（注：不是次氯酸）生成的盐。

2.反酸反碱盐可水解：H2NaOCl====(H2NaO+)+(Cl-）水解后生成的超钠酸根和氯负离子会与水中的氢离子和氧离子结合，生成超钠酸和氢氧化氯，这两个化合物在室温下分解：H2NaOH+ClOH====NaOH+HCl+H2O

3.那么为何我们平常观察不到此现象？原因很简单，水解生成的NaOH与HCl直接化合生成NaCl，且速度远大于水解速度，故不会有明显现象。

二.《超级酸碱理论》

2010年4月2日，本人在研究上期实验中生成的CsOH溶液时，用pH试纸测量其酸碱度，结果试纸xx变黑。本人对此现象颇感惊讶，要知道浓硫酸也可让pH试纸变黑，这是脱水碳化的缘故。显然CsOH不具有此能力，这又是何原因？作了一周的实验后，我于4月9日发表了这一结论：

1.用于衡量酸碱度的pH值并不是从0－14，至于pH试纸则是变成一种不可见光：

－4～0   超强酸：红外线（氢离子浓度1～1000mol/L）

0～7      一般认为的强酸

7     中性

7～14   一般认为的强碱

14～18   超强碱：紫外线（氢氧根离子浓度1～1000mol/L）

2.浓硫酸不具有令pH试纸脱水碳化的能力，对于此点目前正在讨论中

三.《水的组成》

我们知道，蒸馏水是纯净物，但事实真的如此么？显然，水是一种氧化物，同时电离出的阴阳离子又都是H+和OH-，故水具有酸、碱的性质。它又显中性，故可近似认为是盐。另外，它还能无限溶解乙醇，说明水又是一种良好的有机溶剂。所以显然，水是混合物！

以下是水的成分简表：

[氧化物] 54%

1.氧化氢 28%

2.一氧化二氢（就是氧化氢嘛）26%

[酸] 10%

3.氢氧酸（氧的无氧酸？）3%

4.次氧酸（氧显-2价，故为次氧酸）4%

5.氢羟酸（羟基，OH-是也，注意是一元弱酸）2%

6.氢代次氯酸（HClO中的Cl被H取代而成，也是一元弱酸）1%

[碱] 10%

7.氢氧化氢（其实氢也可以算碱金属的，不过是弱碱罢了）4%

8.羟基氢（换汤不换药）1%

9.苛性氢（知道苛性钠是啥吧，照着推）3%

10.氢代氢氧化钠（NaOH中的Na被H取代）2%

[盐] 14%

11.氢氧酸二氢（还不如说氢氧酸）9%

12.氢氧酸氢氢（是氢氧酸氢根和氢生成的盐——太乱了）5%

[有机物] 7%

13.零醚（含碳零个的醚，根据通式，就是H-O-H）3%

14.零醇（含碳零个的醇，根据通式，就是H-OH）4%

[其他] 5%

15.单氧水（H2O2叫双氧水，我就叫单氧水）5%

所以说呢，水是一种混合物！

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本期到此结束，下期将介绍本人在实验室里制出的“新物质”，欢迎准时收看！