2010-04-11 00:16:18 阅读8 评论0 字号:大中小
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na + O2 Na2O2
钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O
Na2O在空气中加热(变黄) 2Na2O+O2=2Na2O2
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑
碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、小苏打受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O
HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
(若是溶液中反应有离子方程式)
8、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O3
9. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al +6H+=2Al3++3H2↑
10. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
11. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O
Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O
12. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4
Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
13.氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
14.Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
15. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
16. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
17. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
18. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl
Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
19. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
20. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
21. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
22.二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4 ↑+ 2H2O
23.二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O
24.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =H2SiO3 +2NaCl
SiO32- +2H+=H2SiO3
25.铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)
Cu + Cl2 CuCl2
之后加水,可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)
25.钠在氯气中燃烧 2Na + Cl2 2NaCl
26.铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
27、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H2 + Cl2 2HCl
28、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
29、次氯酸见光分解(强氧化剂、xxxx,漂白剂) 2HClO 2HCl + O2↑
30、工业制漂白粉的原理 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O
漂白粉的失效 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO 2HCl + O2↑
Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO
31、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗,圆底烧瓶)
MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
32、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)
N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2
二氧化氮溶于水
3NO2 + H2O 2HNO3 + NO
3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
33、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
34、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体
4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
35、氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH3
36. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
37. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
38. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl
39. 铵盐溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O
NH4NO3 + NaOH NH3↑+H2O + NaNO3
NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
40.铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
41、碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
42、浓HNO3与铜的反应
Cu+4HNO3 (浓)=Cu (NO3)2+2NO2↑+2H2O
43、稀HNO3与铜的反应
3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O
34、HNO3与Fe的反应
Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)
Fe与浓HNO3加热 Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O