1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是{zg}正价等于{zd1}负价{jd1}值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。  6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n²的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。  10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是{zg}正价与{zd1}负价代数和为零的短周期元素。  12、O、F是{zg}正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数{zd0}的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数{zd0}的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度{zg}的元素；C是xx物质中硬度{zd0}的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点{zg}的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、{zg}价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、{zg}价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。  2、N是气态氢化物与其{zg}价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO₂中燃烧，又能在N₂中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
四、 10电子微粒组
1、原子Ne    2、分子CH₄、NH₃、H₂O、HF  3、阳离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、H₃O⁺
4、阴离子 、 、 、

五、 18电子微粒组
1、原子Ar    2、分子SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、F₂、H₂O
3、阳离子K⁺、Ca²⁺、     4、阴离子P^3—、S^2—、HS^—、 、  
5、特殊情况：F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃F
六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
特征现象
1．焰色反应：Na⁺（黄色）、K⁺（紫色） 2．浅黄色固体：S或Na₂O₂或AgBr或FeS₂
3．使品红溶液褪色的气体：SO₂（加热后又恢复红色）、Cl₂（加热后不恢复红色）
4．有色溶液：Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu₂O、Fe₂O₃）、红褐色[Fe(OH)₃]
蓝色[Cu(OH)₂] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS）
黄色（AgI、Ag₃PO₄）白色[Fe(0H)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃]
有色气体：Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）
5．特征反应现象： Fe(OH)₂------>Fe(OH)₃,白色到灰绿到红褐色
一、 元素化合物：
卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I₂（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl₂
3 最强的含氧酸 HClO₄   4 最稳定的气态氢化物 HF
5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H₂在Cl₂中燃烧（3）CH₄与Cl₂混合光照（1）产生棕黄色的烟（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)₂   7 检验Cl－先加稀HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，有白色沉淀
氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O₂
2 能使品红褪色的气体 SO₂(颜色可复现)、Cl₂（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO₂、SO₂
4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发   5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO₄
6 检验SO 先加稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀
7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：   8 引发酸雨的污染物 SO₂
氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N₂
2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N₂与O₂    3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO
4 有颜色的气体 Cl₂（黄绿色）、NO₂（红棕色）   5 造成光化学烟雾的污染物 NO₂
6 极易溶于水的气体 NH₃、HCl                7 NH₃喷泉实验的现象和原理 红色喷泉
8 NH₃的空间结构 三角锥形                    9 溶于水显碱性的气体 NH₃
10 两种气体相遇产生白烟 NH₃遇HCl          11 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH₃
12 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。
13 某溶液加入H₂SO₄的同时加Cu，若.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有:
14 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发   15 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸
16 火柴盒侧面的涂料 红磷
碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO₂    2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na₂SiO₃）
碱金属 1 Na⁺黄色 K⁺紫色（隔蓝色钴玻璃观察）
2 能与Na₂O₂反应的两种物质 H₂O、CO₂     3 xx胃酸过多的药品 NaHCO₃
4 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H₂O + CuSO₄ === _Na2SO4 + Cu(OH)₂↓+ H₂↑
5 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解
6 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO₃加热生成Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂生成NaHCO₃
金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH)₃     2 常用作耐火材料的物质 Al₂O₃、MgO
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al₂O₃、Al(OH₎₃、NaHCO₃、(NH₄)₂S
4 红褐色的沉淀 Fe(OH)₃      5 红棕色的固体 Fe₂O₃
6 能发生钝化现象的两种金属两种酸 Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸   7 淡黄色的固体 Na₂O₂、S、AgBr、AgI（黄）
气体小结 1 有毒的气体 H₂S、Cl₂、SO₂、NO₂、；CO、NO
2 有刺激性气味的气体 HCl、Cl₂、SO₂、NO₂、NH₃、   3 在空气中产生白雾的气体 HCl
4 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H₂、O₂、N₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂
5 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C₂H₄、CO（密度与空气近似）
6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO₂、NO₂、H₂S、CO₂（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl₂（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）
7 不能用浓硫酸干燥的气体 NH₃（HI、HBr）
8 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH₃酸性气体(HCl、SO₂、NO₂、H₂S、CO₂、Cl₂）
与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1） 与酸反应产生H₂（2）与酸反应产生SO₂（3） 与酸反应产生NO₂（4） 与酸反应产生NO   2（1） 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2） Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3） Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸
3 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、NaHCO₃、(NH₄)₂S
4 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO₄
5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO₂CO₂、SO₂、SO₃等
6 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K₂O、Na₂O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe₂O₃、A_l2O₃
其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）
2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低
4 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na₂O₂、H₂O₂、O₃（2）SO₂（与有色物质结合成不稳定无色物）
二、有机化学：
1 检验酒精中是否含水 无水CuSO₄，变蓝              2 能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）
3 能使KMnO₄酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）  4 能发生加聚反应的含C=C双键的（如烯）
5 能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）        6 能发生酯化反应的是 醇和酸
7 燃烧产生大量黑烟的是 C₂H₂、C₆H₆    8 属于xx高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、xx橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）
9 属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维     10 常用来造纸的原料 纤维素
11 常用来制葡萄糖的是 淀粉                          12 能发生皂化反应的是 油脂
13 水解生成氨基酸的是 蛋白质                        14 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖
15 能与Na₂CO₃或NaHCO₃溶液反应的是 乙酸         16 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO₂(亚硝酸钠，工业用盐)
17 能与Na反应产生H₂的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）  18 能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质
19 能还原成醇的是 醛                          20 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯
21 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量   22 通入过量的CO₂溶液变浑浊的 C₆H₅ONa溶液
23 不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）    24 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)₂共热产生红色沉淀的） 醛、葡萄糖、麦芽糖
25 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯  26 易溶于水的有机物甘油、乙醇、乙醛、乙酸
27 可用于环境xx的 苯酚    28 皮肤上沾上苯酚用什么清洗：酒精
29 下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸； （4）硝基苯 （1）羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO₂    30 有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2） 从乙烯制聚乙烯（3） 乙烯使溴水褪色（4） 从乙醇制乙烯（5） 从乙醛制乙醇（6） 从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8） 油脂的硬化（9） 从乙烯制乙醇（10） 从乙醛制乙酸 （1） 取代（2） 加聚（3） 加成（4）消去（5） 还原（6） 酯化（7） 水解（8） 加成（或还原）（9） 加成（10） 氧化     

31 加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚          32 加入FeC_l3溶液显紫色的 苯酚
33 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄    34通式：（1）烷C_nH_2n+2；（2）烯C_nH_2n；；（3）炔C_nH_2n－2
三、化学实验：
1 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
2 需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶
3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O₂、NH₃Cl₂、C₂H₄H₂、CO₂、C₂H₂
4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的： （1）用MnO₂与浓HCl制Cl₂（2）用乙醇和浓H₂SO₄制C₂H₄（3）用KClO₃和MnO₂制O₂（4）用Cu和稀HNO₃制NO（5）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制NH₃（1）用Zn和稀H₂SO₄制H₂（2）用CaCO₃和稀HCl制CO₂（3）用CaC₂和H₂O制C₂H₂（4）用Cu和浓HNO₃制NO₂
5 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO₃
6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度） C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)
四、物质结构：
1 原子核内无中子的原子 氢（ H）      2 形成化合物种类最多的元素 碳
3 地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al      4 大气中含量最多的元素 N
5 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） CO
6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg
7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF
8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl
9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO
10 X、Y两元素可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na₂O、Na₂O₂、H₂O、H₂O₂
五、物质颜色

红色：Fe₂O₃、Fe(OH)₃、Fe（SCN）₃、Cu₂O、Cu、NO₂、Br₂(g)、P；         橙色：Br₂的溶液；

黄色：S、Na₂O₂、AgBr、AgI、Ag₃PO₄、Fe³⁺(aq)、久置浓HNO₃；        绿色：Fe²⁺(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl₂、Cu+浓HNO₃；

蓝色：Cu²⁺(aq)、胆矾、Cu(OH)2；                                   紫色：石蕊、KMnO₄、I₂（g）、Fe³⁺+C₆H₅OH；

黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等；                 白色：CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂、Al(OH)₃、MgO、Al₂O₃。2、物质状态

液态单质：Br₂、Hg；                                  液态化合物：H₂O、H₂O₂、H₂SO₄、HNO₃等；

气态单质：H₂、N₂、O₂、F₂、Cl₂等；                   气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。

3、反应现象或化学性质

（1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。

（2）与燃烧有关的现象：

火焰颜色：苍白色：H₂在Cl₂中燃烧；            (淡)蓝色：H₂、CH₄、CO 等在空气中燃烧；

黄色：Na在Cl₂或空气中燃烧；                烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl₂中燃烧；

白烟：Na在Cl₂或P在空气中燃烧；            白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；   白色烟雾：P在Cl₂中燃烧。

（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)₂→Fe(OH)₃；      白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag₂O。

（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃；（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO₂；

（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：I₂；

（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na₂O₂；（9）在空气中能自燃的固体：P₄；

（10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe³⁺；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO₄；

（12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。

（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)₃、H₂SiO₃；金属氧化物：Al₂O₃；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO₂；

（15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；

（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO₃^2-；

（18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO₂、SO₂、H₂S；      溶液中存在的离子可能是：CO₃^2-、HCO₃^-；SO₃^2-、HSO3^-；S^2-、HS^-；

（19）同一元素的气态氢化物和{zg}价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；

（20）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；

（21）能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na₂O₂、CaC₂及Mg₃N₂、Al₂S₃等；

（22）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)₂、Ca(OH)₂与NH₄HCO₃、(NH₄)₂SO₄等；

（23）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)₂+CO₂、AgNO₃+氨水、Al³⁺+OH-、AlO₂^-+OH-、Ba(OH)₂+H₃PO₄等；

（24）见光易分解的物质：HClO、HNO₃、AgCl、AgBr、AgI；

（25）使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。

4、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。

（1）单质A + 化合物B → 单质C + 化合物D

即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被

置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H₂或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F₂置换出O₂、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H₂）或非金属置换出金（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H₂）。

（2）A 的化合物 + A的化合物 → A 的单质 + 化合物B

    该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl₂、N₂。

（3）单质A + 强碱 →两种含A 元素的化合物      该反应是一个碱性歧化反应，单质A 通常是X₂或S；

（4）单质A + 单质B → 化合物C ；C + 单质A → 化合物D

综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO₂或CO、CO₂、或SO₂、SO₃或Na₂O、Na₂O₂等。

（5）一种物质分解得到两种以上产物：    常见的有KMnO₄、NaHCO₃、NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄I、Cu₂(OH)₂CO₃等的分解。

（6）多种物质化合得到一种物质：    如Fe(OH)₂+O₂+H₂O；NOx+O₂+H₂O等

（7）电解类型（惰性电极）：生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。  生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。    生成三种气体：电解氨水或NH₄Cl溶液。

（8）与化工生产有关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。

六.重要物质的俗名

1．生石灰（主要成份是CaO）；                                   消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)₂]；

水垢[主要成份是CaCO₃和Mg(OH)₂]；

石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO₃）；

波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）；     石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。

碱石灰[由NaOH、Ca(OH)₂的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；

2．烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；         苛性钾（KOH）

3．苏打、纯碱、口碱（Na₂CO₃）；           小苏打（NaHCO₃）；        大苏打、海波（Na₂S₂O₃）

纯碱晶体（Na₂CO₃·10H₂O）；                泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na₂SiO₃的水溶液）。

4．芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）；　               重晶石（BaSO₄）；石膏（CaSO₄·2H₂O）；                            熟石膏（2CaSO₄·H₂O）。

5．胆矾、蓝矾（CuSO₄·5H₂O）；           明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O或K₂ SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]；

绿矾（FeSO₄·7H₂O）；                                皓矾（ZnSO₄·7H₂O）。

6．菱镁矿（主要成份是MgCO₃）；          菱铁矿（主要成份是FeCO₃）；   磁铁矿（主要成份是Fe₃O₄）；                   

赤铁矿、铁红（主要成份是Fe₂O₃）；黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS₂）。

7．磷矿石[主要成份是Ca₃(PO₄)₂]；          重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H₂PO₄)₂]；

过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H₂PO₄)₂和CaSO₄]。

8．光卤石（KCl·MgCl₂·6H₂O）；  9．铜绿、孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃ ] ；  

10．萤石（CaF₂）；                 电石（CaC₂）；                              冰晶石（Na₃AlF₆）

       水晶（SiO₂）；                玛瑙（主要成份是SiO₂）；              石英（主要成份是SiO₂）；      

       硅藻土（无定形SiO₂）     宝石、刚玉（Al₂O₃）；                    金刚砂（SiC）。

11．草酸HOOC—COOH          硬脂酸C₁₇H₃₅COOH                       软脂酸C₁₅H₃₁COOH

油酸C₁₇H₃₃COOH                   石炭酸C₆H₅OH                             蚁酸HCOOH

蚁醛HCHO                                  福尔马林（HCHO的水溶液）   木精CH₃OH

酒精CH₃CH₂OH                      醋酸、冰醋酸CH₃COOH          甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）

硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）                      肥皂（有效成份是C₁₇H₃₅COONa）

火棉——纤维素与硝酸xx酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。

胶棉——纤维素与硝酸不xx酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。

粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS₂等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。         

12．尿素CO(NH₂)₂                 硫铵(NH₄)₂SO₄                碳铵NH₄HCO₃

13．硫酐SO₃                        硝酐N₂O₅                             碳酐、干冰、碳酸气CO₂

14．王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）

七、重要物质的用途

1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂          2．AgBr——照相感光剂 3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂         4．铷、铯——光电效应     5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯

6．NaHCO₃、Al(OH)₃——xx胃酸过多，NaHCO₃还是发酵粉的主要成分之一

7．Na₂CO₃——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物

8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂                     9．明矾——净水剂  

10．重晶石——“钡餐”                                            11．波尔多液——农药、xxxx剂

12．SO₂——漂白剂、防腐剂、制H₂SO₄      13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹            14．红磷——制安全火柴、农药等

15．氯气——漂白（HClO）、xxxx等                 16．Na₂O­₂——漂白剂、供氧剂、氧化剂等

17．H₂O₂——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等

18．O₃——漂白剂（脱色剂）、xxxx剂、吸收紫外线（地球保护伞）

19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；

20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料

21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料         

22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；xx、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等

23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂             24．维生素C、E等——抗氧化剂

25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等

26．SiO₂纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。     

27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。

28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官

29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。

30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、{yj}性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。

31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

三、各种“水”汇集

双氧水——H₂O₂的水溶液    氨水——分子（NH₃、NH₃·H₂O、H₂O）；离子（NH₄⁺、OH^—、H⁺）

氯水——分子（Cl₂、HClO、H₂O）；离子（H⁺、Cl^—、ClO^—、OH^—）

王水——浓HNO₃ : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）  硬水——溶有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水

{yj}硬水—溶有较多Ca²⁺、Mg²⁺的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。

软水——溶有较少量或不溶有Ca²⁺、Mg²⁺的水    生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液

卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl₂、CaCl₂、NaCl及少量MgSO₄的水

水玻璃——Na₂SiO₃的水溶液        水晶——高纯度二氧化硅晶体  

烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体

水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO₂）、硅酸三钙（3CaO·SiO₂）、铝酸三钙（3CaO·Al₂O₃）

四、各种“气”汇集

爆鸣气——H₂与O₂ 水煤气——CO与H₂          笑气——N₂O           碳酸气——CO₂

高炉气（高炉煤气）——CO、CO₂、N₂            空气——N₂、O₂、稀有气体、少量CO₂、水蒸气以及其它杂质气体：

天然气——主要成分为CH₄。通常含有H₂S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。      

裂化气——C₁~C₄的烷烃、烯烃。裂解气——主要是CH₂=CH₂     、CH₃CH=CH₂、CH₂=CH—CH=CH₂、H₂等。

木煤气、焦炉气——H₂、CH₄、CO等。

炼厂气——C₁~C₄的气态烃 ※又名石油气、油田气。电石气——CH≡CH，通常含有H₂S、PH₃等。