反应条件对氧化——还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
    S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
 
    3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
    一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ；        2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O               2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足) ；             2 C＋O22CO (O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O    4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；          AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3      NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O  Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
      Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
11、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 

3Fe＋8HNO3(稀)  3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

12、C2H5OH            CH2=CH2↑＋H2O  C2H5－OH＋HO－C2H5 　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O

13、　　　＋ Cl2 　　　　　     ＋  HCl 

　　　　　    ＋3Cl2　　　　　　　（六氯环已烷）

14、C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl 　   　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O
15、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3    2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

规律性的知识归纳
1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、      、C=O 。
      
             （          和            中的C=O双键不发生加成）
           
2、能与NaOH反应的：—COOH、         、          。  3、能与NaHCO3反应的：—COOH
4、能与Na反应的：—COOH、         、      －OH      5、能发生加聚反应的物质
烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。
6、能发生银镜反应的物质   凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
（1）所有的醛（R－CHO）；   （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
  注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机
1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）
3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）
5．含醛基的化合物
6．xx橡胶（聚异戊二烯）   CH2=CH－C=CH2
（二）无机                             
     1．－2价硫（H2S及硫化物）；         CH3
2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3．＋2价铁：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3                变色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．Zn、Mg等单质  如Mg＋Br2MgBr2
     (此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)
5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色
6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O
7．AgNO3
8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机
1． 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；
2． 苯的同系物；
3． 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；
4． 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；
5． 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；
6． 煤产品（煤焦油）；
7． xx橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机
1． －2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；
2． ＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；
3． 双氧水（H2O2，其中氧为－1价）
9、最简式相同的有机物
1．CH：C2H2和C6H6
2．CH2：烯烃和环烷烃
3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
4．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）
1、醇—醚                 CnH2n+2Ox      2、醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
3、羧酸—酯—羟基醛       CnH2nO2        4、氨基酸—硝基烷        
    5、单烯烃—环烷烃         CnH2n          6、二烯烃—炔烃           CnH2n-2
11、能发生取代反应的物质及反应条件
1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；
　　　　　　　　　 ②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂
　　　　　　　　　 ③浓硫酸：70～80℃水浴；
3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；
4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；
5．酯类的水解：无机酸或碱催化；
6．酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）