一. 教学内容：卤族元素

二. 教学目标：

了解氯及其重要化合物的主要性质；掌握氯气的实验室制法；

认识氯气及其化合物在生产中的应用；

理解卤素单质和化合物的相似性和递变性；

掌握X^－的检验方法；

利用氯、溴、碘单质的氧化性及强弱比较的方法，理解海水中提取溴的方法。

三. 教学重点、难点：

氯及其化合物的性质，卤族元素及其化合物的相似性和递变性，卤离子的检验

［教学过程］

一、卤族元素的“原子结构?D?D性质”的关系

结论：结构决定性质，性质反映结构。

二、卤族元素的“性质?D?D制备”的关系

卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形式存在。

1、卤素单质的制备（Cl2）?D?D氧化还原法

⑴工业制法：电解饱和食盐水

电解熔融氯化钠

⑵实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：

原理与装置：

三、卤族元素的“一般?D?D特殊”的归纳

卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处。

（一）单质

1、物理性质

Cl2、Br2、I2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、xxxx、酒精等。

2、化学性质（主要体现强氧化性）

⑴与金属反应：Fe、Cu等，但由于氧化能力不同，产物不xx相同

、 、

漂白粉的制备，成分及漂白原理：

氯气通入石灰乳中：

⑸与Fe^2＋、SO2、Na2SO3、Na2S等还原性物质反应，如：

X2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HX；2Fe^2＋＋Cl2＝2Cl^－＋2Fe^3＋，但：可Fe^3＋氧化I^－：

2I^－＋2Fe^3＋＝I2＋2Fe^2＋

⑹与有机物发生加成、取代反应等。注意反应条件、反应产物。

；

⑺卤素单质间的相互置换

（二）化合物：

1、卤化氢：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气

结合形成白雾。HF有剧毒，能腐蚀玻璃：

2、卤化银(AgCl、AgBr、AgI)：

①均是难溶于水和酸的物质，但颜色随AgCl（白）、AgBr（淡黄）、AgI（黄）的顺序依次变深。
②见光分解，生成黑色的极微笑的银粒。
2AgX→(条件：光)2Ag+X2（X代表Cl、Br、I） 人工降雨

3、卤离子的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色。

若有CO3^2－、SO3^2－、SO4^2－等离子干扰，应先加入足量的硝酸钡溶液，取上层清液继续实验。

四、卤族元素及其重要化合物间的转化关系

说明：

1、新制氯水的成分：含有Cl2、H2O和HClO以及Cl^－、ClO^－、H^＋及极少量的OH^－。久置氯水中由于HClO分解为HCl和O2，因此，久置氯水相当于稀盐酸。

液氯属于纯净物，它具有氯气的性质，不具有漂白性，而氯水属于混合物，它既具有盐酸的性质，又具有氯气和次氯酸的性质，有很强的氧化性和漂白性。

氯水与石蕊试液时先变红再褪色（氯水显酸性，使紫色石蕊试液变红，次氯酸有强氧化性，使有色物质氧化而褪色）

氯水遇湿润淀粉－KI试纸先变蓝再褪色，是由于氯气氧化I^－制得单质I2，当氯气过量时，继续氧化单质碘，生成无色的IO3^－。

2、在不同条件下，新制氯水溶液中起作用的物质（或微粒）有所不同。

抓住诸因素对平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO的影响，合理解释某些具体问题：

⑴当加入可溶性氯化物时，c（Cl^－）增大，平衡左移，因此可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，也可以用排饱和食盐水的方法除去Cl2中的杂质HCl；

⑵当加入浓盐酸时，c（Cl^－）和c（H^＋）都增大，平衡左移，因此，可用氯酸盐和次氯酸盐与浓盐酸反应制取或测漂白粉中的“有效氯”，当加入CaCO3和Na2CO3时，c（H^＋）减少，平衡右移，可使氯水中的c（HClO）增大，增强漂白效果；

⑶当加入碱溶液时，溶液中c（HClO）和c（H^＋）都减少，平衡右移，实验室常用浓碱液来吸收未反应完的Cl2，防止环境污染；

⑷氯水光照后，因HClO见光分解，平衡右移，故新制氯水须避光保存，且须现做现配，而久置的氯水就是盐酸。

3、关于NO2和Br2的鉴别：

⑴不能用KI，要用硝酸银溶液；

⑵不能用pH试纸，可用浓氨水；

⑶不能用NaOH或水，可用CCl4等有机溶剂。

4、当溶液中存在多种还原性物质时，加入氧化剂，还原性强的物质应先被氧化。如：

在FeBr2溶液中通入少量Cl2气体：

在FeI2溶液中加入少量溴水：

5、使溴水褪色的物质有：

⑴因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂；

⑵能与溴水发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Fe^2＋、I^－等；能与溴水发生氧化还原反应的还原性有机化合物：含有醛基的化合物等；

⑶能与溴水发生反应的金属，如：Na、Mg、Al等；

⑷能与溴水发生加成反应的不饱和有机化合物；

⑸能与溴水反应的碱性物质，如：NaOH、Na2CO3等。

6、氯气的制取：装置适用于：固体（或液体）和液体反应；在实验前必须检查装置的

气密性：在装入药品前，小火加热，看烧杯中导管口是否有气泡冒出。

产生气体后，由于气体中可能含有挥发出的HCl和水蒸气，欲得到纯净干燥的氯气，防止环境污染，可采用如下的方法处理：

①除杂：Cl2（HCl）：饱和食盐水

②干燥：浓硫酸、P2O5（s）、无水CaCl2等

③收集：向上排空气法、排饱和食盐水法

④检验是否集满：湿润的淀粉－KI试纸（变蓝色）或湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）

⑤尾气处理：碱液吸收（常用NaOH溶液）

7、在制取HBr和HI气体时，由于浓硫酸可将Br^－、I^－氧化，所以不能用浓硫酸和NaBr、NaI反应制备HBr、HI。应用难挥发的浓磷酸代替浓硫酸。

8、特殊性质归纳：

⑴常温下溴是{wy}的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封；

⑵碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成FeI2；

⑶CaCl2、CaBr2溶于水，但CaF2（俗称萤石）不溶于水；

⑷F2和水剧烈反应，所以F2不能将溶液中的 、 氧化，将F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的HF能否和溶液中的其它成分反应；

⑸卤素单质中，只有F2可与稀有气体反应；

⑹卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在塑料瓶中。

9、“类卤素”如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2以及卤素互化物如IBr、BrCl3等性

质与卤素单质的氧化性、与碱溶液反应生成卤化物和次卤酸盐、与Ag^＋结合的生成物的难溶性等性质相似，但由于上述物质不是由一种元素组成，其组成元素的化合价有差别，以致在参加化学反应时价态的变化与卤素单质不xx相同。