安徽省2010年名校高三一轮复习联考（三）

化 学 试 题

    本xx分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。

    相对原子质量：  C  12  O  16  Fe  56  H  1  Na 23  K 39  Al 27

第Ⅰ卷（选择题 共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫：这与高中化学中“焰色反应”  知识相关。下列说法中正确的是                                              （    ）

      A．非金属单质燃烧时火焰均为无色

      B．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

      C．用Pt做钾的焰色反应时不需要透过蓝色钴玻璃观察

      D．NaCl与Na₂CO₃灼烧时火焰颜色均为黄色

2．用浓氯化铵、磷酸铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是                       （    ）

       ①幕布的着火点升高

       ②幕布的质量增加

       ③氯化铵、磷酸铵分解吸收热量，降低了温度

       ④氯化铵、磷酸铵分解产生的气体隔绝了空气

      A．①②                B．③④                C．③④                D．②④

3．25℃时，浓度均为0．2 mol／L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是（    ）

      A．前者仅存在水解平衡，不存在电离平衡

      B．两溶液中存在的粒子种类相同

      C．c（OH^—）前者大于后者

      D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO₃^2—）前者增大后者减小

4．能实现下列物质间直接转化的元素是      （    ）

   A．硅                   B．硫                    C．铜                   D．铁

5．下列说法中正确的是          （    ）

      A．MgS04晶体中只存在共价键

      B．明矾净水的原理是电离出的硫酸根离子与水中的钙离子发生沉淀

      C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

      D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

6．下列有关二氧化硫的说法中正确的是    （    ）

      A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有还原性

      B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它没有漂白性

      C．将足量二氧化硫通人酸I生高锰酸钾试液中紫色褪去，说明二氧化硫具有还原性

      D．因二氧化硫具有强还原性，所以实验室不能用浓硫酸干燥二氧化硫

7．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为（    ）

       A．+1                   B．+2                   C．+3                   D．+4

8．已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是                                     （    ）

      A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠         B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强

      C．钡与水反应比钾与水反应剧烈         D．钡可以从熔融氯化钠中置换出钠

9．在Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑反应中，说法中正确的是                                        （    ）

      A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．Cu是氧化产物又是还原产物

      C．氧化剂只有Cu₂O                    D．反应中转移12mol电子，生成6mol Cu

10．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体，然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为    （    ）

       A．3：3：2              B．1：1：1              C．2：2：3              D．无法比较

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确答案）

11．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是                                               （    ）

       A．向以物质的量1：1混合的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入过量的盐酸

B．以物质的量1：2混合的（NH₄）₂SO₄与BaCl₂溶液

C．以物质的量2：1混合的NaHCO₃溶液与Na₂O₂固体

D．以物质的量2：1混合的MgBr₂和氯气反应后的产物

12．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是                                        （    ）

       A．取该溶液1mL稀释至100mL后，pH小于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好xx中和

C．该溶液中硝酸电离出c（H⁺）与水电离处的c（H⁺）之比值为10^—12

D．该溶液中水电离出的c（H⁺）的pH为2的硝酸中水电离处的c（H⁺）的10倍

13．下列叙述正确的是         （    ）

       A．碘酒就是加适量乙醇到碘水中，振荡后静置，碘被萃取到乙醇中所得到的溶液

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，

   则原溶液中一定有SO₄^2—或SO₃^2—

D．向在含 杂质的 溶液中通入足量 后，充分加热，除去过量的 ，

   即可得到较纯净的 溶液

14．下列离子方程式正确的是             （    ）

       A．漂白粉溶液中通入足量的

B．用浓盐酸与 反应制取少量氯气：

     △  ↑

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制取  ↓+

D．在强碱溶液中次氯酸按与 反应生成 ==

   15．咖啡鞣酸具有较广泛的xx作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（    ）

   A．分子式为

B．与两个6元环直接相连的原子都在同一平面上

C．1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH

D．与浓溴水能发生加成反应，但不能发生取代反应

16．将足量NH₃通入 和 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（ ）和通入 的体积（V）的关系正确的是 （    ）

 17．关于下列三种有机物的说法正确的是   （    ）

 A．三种有机物均有苯环能与浓溴水发生加成反应

B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

D．使用FeCl₃溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物

18．市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传到Li⁺的高分子材料。这离子电池的电池反应为：Li+2Li_0.35NiO₂ 2Li0.85NiO₂。下列说法正确的是（    ）

 A．放电时，负极的电极反应式为： B．充电时，Li发生氧化反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中 向负极移动

第Ⅱ卷（非选择题 共56分）

三、填空题（本题共3小题，共34分）

19．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）③和④的{dy}电离能大小                                               。

   （2）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为                                 。

   （3）②、⑦、⑧的{zg}价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是               。

   （4）写出①、④、⑧按1：1：1形成的化合物的电子式：                       。

   （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为      ，N(电解其熔融物)→⑥的单质的化学方程式为        。常温下，为使0．1 mol／L．M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至      。

20．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。

   （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

①反应的平衡常数表达式为：K=               。

②该温度下，在2L盛有Fe₂O，粉末的密闭容器中通人CO气体，则10min内CO₂的平均反应速率为0．015mol／(L．min)，10min后生成了单质铁       g。

   （2）可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是              。

       A．CO的生成速率与CO₂的生成速率相等B．CO生成速率与CO₂消耗速率相等

       C．CO的质量不变  D．体系的压强不再发生变化E．气体密度不再变化

   （3）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                    。

欲使上述体系中Al³⁺浓度增加，可加入的物质是                     。

A．NaOH          B．HCl                     C．NH₃                    D．NaHSO₄

21．（10分）通常状况下，X、Y和Z是由两种短周期元素形成的三种气态单质，X的水溶液呈淡黄绿色，反应 常作为Y的鉴定反应。

   （1）X与Z的相互关系是：                                              。

   （2）二氧化硫通入x的溶液，写出反应的离子方程式：                       。

   （3）举出实例说明硫单质的氧化性比x的氧化性弱（用化学方程式表示，反应类型为：置换反应）。                                                         。

   （4）气体（CN）₂与x化学性质相似，也能与H₂反应生成HCN（其水溶液是一种弱酸）。

用离子方程式表示0．1mol／L的KCN溶液显碱性的原因：        。离子浓度大小的顺序是（由大到小）               。

四、实验题（本题共小题，共12分）

22．（12分）三草酸合铁酸钾晶体 · 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸（A）、1．0 mol·L^-1HNO3（B）、1．0 mol·L^-1盐酸（C）、1．0 mol·L^-1 NaOH（D）、3%H₂O₂（E）、0．1mol·L^-1KI（F）、0．1 mol·L^-1CuSO₄（G）、20％KSCN（H）、澄清石灰水（I）、氧化铜（J）、蒸馏水（K）、澄清石灰水（L）。

   （1）要验证产物中有CO₂、CO存在的试剂________应选（按先后顺序把所选试剂的代号字母填人空格内。）

   （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 。验证固体产物中 的方法是                     。

   （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

①提出合理假设；假设1：只有Fe；

假设2：只有FeO；

假设3：FeO和Fe。

②设计实验方案证明假设

步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振汤便碳酸钾xx溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。

步骤2：将步骤1中的不溶固体产物加入1．0mol·L^-1盐酸中。

步骤3：将步骤1中的不溶固体产物加入足量的0．1 mol·L^-1CuSO₄中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1．0 mol·L^-1盐酸，再加入20％KSCN，{zh1}加入3％H₂O₂。

③实验过程（填写下表的空格）

五、计算题（本题共1小题，共10分）

24．某学生用 和 组成的某化合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

       根据表中数据试计算：

   （1）盐酸的物质的量浓度。（2）混合物中NaHCO₃的质量分数。

参考答案

一、二选择题（1~10题，每小题2分，共20分；11—18题，每小题3分，共24分）

三、填空题（本题共3小题，共24分）

19．（14分，每空2分）

   （1）N＞O

   （2）

   （3）

   （4）

   （5） · ↓+3                     （熔融）

       ↑           pH=7

20．（10分，每空2分）

   （1）① ②11.2g

   （2）A、C、E

   （3）     B、D

21．（10分，每空2分）

   （1）同素异形体。

   （2）

   （3）

   （4）    

四、实验题（本题共1小题，共12分）

22．（12分，每空2分）

   （1）I-A-J-L

   （2）取固体加入少量的水溶液，再加入BaCl₂溶液；有白色沉淀加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水；

   （3）假设2成立       铁单质                     溶液呈血红色，则假设（3）成立

五、计算题（本题共1小题，共10分）

23．（10分）

   （1）（3mol/L）（4分）

       由②③可知，

       混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应xx

       和 与盐酸反应及生成气体均为1：1：1，

       及 =0.15mol/0.05L=3mol/L

   （2）（6分）

       设 和 的物质的量分别为 和 ，

       依题有： mol                                                      ①

                                                                       ②                     4分

       mol

       即 为4.2g（45.7%）（2分）

       ①和②比较知：

       ①中的化合物不足而xx反应，

       因此可以计算出混合物中 的质量分数。

       和 与盐酸反应时生成的气体的物质的量与 和 的相等。