课题1 质量守恒定律 1、质量守恒定律： ⑴概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ★⑵微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变。 ★注：在化学反应中 ⑴六个一定不变：①物质的总质量；②元素的种类和质量；③原子的种类、数目、质量 ⑵两个一定变：①物质的种类；②分子的种类 ⑶一个可能变：分子的个数 2、化学方程式：⑴概念：用化学式表示化学反应的式子。 ★⑵含义：①宏观含义：表示反应物、生成物和反应条件②质量含义：表示反应物和生成物各物质间的质量比③微观含义：表示反应物和生成物的粒子个数比 例：2H2O ==2H2↑+ O2↑ 36 4 32 ①反应物是水、生成物是氢气和氧气②在反应中，水分子、氢分子、氧分子的个数比为2：2：1③在反应中，水、氢气、氧气的质量比为36：4：32 ★⑶读法 例：同上 ①宏观读法：水在通电的条件下生成氢气和氧气 ②微观读法：每2个水分子在通电的条件下xx反应，生成2个氢分子和1个氧分子 ③质量读法：每36份质量的水在通电的条件下xx反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 课题2 如何正确书写化学方程式 1、书写化学方程式的原则 ⑴一是必须以客观事实为基础 ⑵二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等 2、书写化学方程式的步骤：例：水电解生成氢气和氧气 ⑴写：在式子左边写反应物，右边写生成物，中间用短线连接，当反应物或生成物有多种时用“+”连接 如：H2O — H2 + O2 ⑵配：配平化学方程式:如：2H2O — 2H2 + O2（O2前面是1省略不写） ⑶注：注明反应条件、↑或↓，把短线改成等号: 如：2H2O ==2H2↑+ O2↑ ⑷查：三个方面①化学式②原子的个数是否相等③反应条件、↑或↓ ★★★3、常见反应的化学方程式（上册） ⑴有关氧气的化学性质 ①镁在空气中燃烧生成氧化镁 ②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ③铜在空气中受热生成氧化铜 ④铝在氧气中燃烧生成氧化铝 ⑤氢气在空气中燃烧生成水 ⑥红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 ⑦硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫 ⑧碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ⑵实验室制氧气 ①加热氯酸钾（有少量二氧化锰）生成氯化钾和氧气 ②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气 ③常温分解过氧化氢（有少量二氧化锰）生成水和氧气 ⑶水电解生成氢气和氧气 ⑷加热氧化汞生成汞和氧气 ⑸铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁 ⑹氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠 ⑺高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳 ⑻碳的化学性质： ①碳充分燃烧生成二氧化碳 ②碳不充分燃烧生成一氧化碳 ③碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳 ④碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳 ⑼二氧化碳的实验室制法：大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸（主要成分是氯化氢）反应生成氯化钙、水、二氧化碳
⑽二氧化碳的化学性质 ①二氧化碳与水反应生成碳酸 ②二氧化碳与石灰水（主要成分是氢氧化钙）反应生成白色的碳酸钙沉淀和水 ⑾碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水 ⑿一氧化碳的化学性质 ①一氧化碳燃烧生成二氧化碳 ②一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳 ③一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳 ⒀甲烷（主要成分是CH4）燃烧生成水和二氧化碳 ⒁酒精（主要成分是C2H5OH）燃烧生成水和二氧化碳 ⒂氢气的可燃性：氢气在空气中燃烧生成水 ⒃氢气的实验室制法：锌与稀硫酸（主要成分是硫酸H2SO4）反应生成氢气和硫酸锌 课题3 利用化学方程式的简单计算 1、有关化学方程式的计算依据： 化学方程式可以表示反应物、生成物各物质之间的质量比 2、有关化学方程式的计算步骤 ⑴设未知量：⑵写化学方程式：⑶写相对分子质量和已知量、未知量⑷列比例式，求解：⑸简明写出答案。 |
