纯氢氧化亚铁是白色物质，亚铁离子是浅绿色，铁离子是黄褐色，氢氧化铁是红褐色。
　　因为溶液中溶解有且反应体系（开放性的体系）与外界存在着物质交换与能量交换，不断有空气中的氧气溶解到溶液中，新生成的氢氧化亚铁很快就被氧化成，所以在实验过程中很难观察到有浅绿色的氢氧化亚铁生成，只能看到被氧化了的氢氧化亚铁与刚生成的氢氧化铁组成的混合物：一些灰绿色的絮状沉淀。
　　4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
　　Fe(OH)2==△==FeO+H2O(隔氧环境）
　　氢氧化亚铁：iron(Ⅱ)hydroxide
　　氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2，分子量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。溶于酸，不溶于碱。易被氧化。用碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。但不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色{zh1}变成棕红色的Fe(OH)3。
　　制取氢氧化亚铁实验
　　实验内容
　　氢氧化亚铁的制备实验
　　操作方法
　　在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管{jd0}插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
　　现象
　　滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，{zh1}变成红褐色。
　　白色沉淀： Fe(OH)2；灰绿色沉淀：Fe6(SO4)2(OH)4O3；红褐色沉淀：Fe(OH)3