常见化学药品性质

一、H2SO4硫酸

1、浓硫酸：吸水性（吸收水蒸气）脱水性

可用于干燥空气。通常在实验题中出现浓硫酸，那作用就是吸收水，实验室密封保存是为了防止吸收空气中的水。

2、稀硫酸：作用：除铁锈（常出现在物质推断题和选择题中）

二、NaOH：氢氧化钠，火碱，烧碱，苛性钠

  与二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）反应，常用来吸收CO2和SO2 ， 溶于水时，放出大量的热。实验室密封是为了防止与空气中的CO2反应。

三、Ca(OH) 2：氢氧化钙

可用于改良酸性土壤；用于家禽栏舍xx；用于检验CO2气体，现象为：有白色沉淀产生。

四、CaCO3：碳酸钙

高温分解产生CaO和CO2

（注：三、四中的转化关系为钙三角即为CaCO3 高温分解产生CaO和CO2

CaO加H2O生成Ca(OH) 2，Ca(OH) 2通CO2生成CaCO3和H2O）

五、HCl：盐酸

可以去除铁锈；可以与CaCO3反应制取CO2；浓盐酸具有挥发性，挥发出HCl气体；加AgNO3反应有白色沉淀

六、CO一氧化碳

作为还原剂，可用于还原CuO(氧化铜) Fe2O3（氧化铁）；可点燃生成CO2（二氧化碳）；性质：无色、无味、有毒气体，空气污染物中的一种。

七、CO2二氧化碳  

实验室用HCl 和CaCO3 制取，溶于水生成H2CO3（ H2CO3易分解）

可用于图书馆、精密仪器的灭火；可用C高温还原，产物为CO；性质：无色、无味，空气中含量过多会造成温室效应；固体干冰升华可以制冷，用于舞台上产生白雾效果（注：白雾是二氧化碳是干冰升华吸热，使空气中的水蒸气液化形成的小水珠。）

可用NaOH吸收。用Ca(OH) 2检验，现象为：有白色沉淀。

（注：六、七和C（碳）的转化关系为碳三角）

八、单质：

1、Cu：红色固体   铜加热与O2（氧气）反应，生成黑色固体（现象）——CuO（氧化铜）

  Cu不与酸反应，但CuO 可以与酸反应（金属氧化物与酸反应）

  含有Cu2+（铜离子）的溶液显蓝色（用于物质推断题）

2、Fe铁：铁单质为白色固体，铁粉为黑色，纯铁是银白色

  铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4

现象：有黑色固体生成，火星四射，剧烈燃烧，放出热量，与水和氧气反应生成铁粉，含Fe3+（铁离子）的溶液里呈棕黄色含Fe2+（亚铁离子）的溶液呈浅绿色

3、O2：氧气   支持燃烧，自身不燃烧；可供给呼吸、给植物光合作用，和H2O 一起使金属生锈；在空气中占21%(五分之一)，密度比空气大；氧元素是地壳中含量最多的元素（含量最多的金属元素是铝）

4、H2氢气：自身可以燃烧；可以还原CuO（氧化铜）、Fe2O3(氧化铁);密度比空气小

5、C碳：点燃：①氧气充足时，生成CO2（二氧化碳）②氧气不充足时，生成CO（一氧化碳）还原性：还原CuO（氧化铜）现象：黑色固体变红色固体、Fe2O3 (氧化铁)、                    CO2（二氧化碳）；常温下活性炭可以吸附颜色、气体；稳定性高

6、Mg镁： 银白色，活动性高，点燃时有白光，放出热量，有大量白烟（现象），燃烧后，若质量变大，原因是有O原子加入，若质量变小，原因是有大量MgO扩散到空气中。

九、  H2O2：双氧水

以MnO2做为催化剂，分解产生O2和H2O

十、  MnO2：二氧化锰

催化剂，用于催化氯酸钾（KClO3）和双氧水H2O2

催化剂的作用：起催化的作用。催化剂不参与反应

十一、   KMnO4:高锰酸钾

                           △

高锰酸钾受热分解：2KMnO4 ====== K2MnO4+MnO2+O2↑  （注这里不需要催化剂）

物质推断题，解题思路

一、  若题中说：蓝色溶液，则该溶液中一定有Cu2+（铜离子）；棕黄色溶液，则该溶液中一定有Fe3+ （铁离子）；浅绿色溶液，则该溶液中一定有Fe2+ （亚铁离子）

二、  加入盐酸，若气泡产生，且气泡使澄清石灰水变浑浊，则溶液中有碳酸盐

三、  加入AgNO3有沉淀，则溶液中有盐酸盐

四、  加入Ba(NO3)2有沉淀，则该溶液中有硫酸盐

五、  加入碱有刺激性气味的是铵盐

六、  关于沉淀

1、红褐色沉淀是Fe(OH)3；蓝色沉淀是Cu(OH)2；其余沉淀是白色

2、沉淀溶于酸，有气泡产生的，沉淀为碳酸盐。

3、沉淀溶于酸，没有气泡产生的，沉淀为碱。

4、沉淀不溶解的，为硫酸钡(BaSO4)或氯化银(AgCl)

七、  记住物质溶解度表

1、钾盐、钠盐、钡盐、钙盐、氨盐溶于水

2、盐酸盐中除氯化银(AgCl)都溶于水

3、硝酸盐全溶

4、硫酸盐除硫酸钡(BaSO4)、硫酸钙 (CaSO4)和硫酸银(AgSO4)都溶于水

5、碳酸盐只有NH4CO3、K2CO3、Na2CO3溶于水

八、特殊反应的现象和物质

1、在空气中能自燃，燃烧时产生大量白烟的是白磷

2、溶于水显碱性的气体是氨气

3、可使黑色固体CuO还原成亮红色金属Cu的还原性气体是H2和CO，还原性固体是C

4、遇碘变蓝色的是含淀粉的物质

九、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH) 2、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷P（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：FeSO4?7H2O(七水合硫酸亚铁)、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

酸、碱的通性

一、  酸的通性

1、在水中解离出H+

2、与酸碱指示剂反应，溶液呈酸性

3、与金属氧化物反应，生成盐和水

4、与碱反应（中和反应）生成盐和水

5、与某些盐反应，生成新盐加新酸

6、能与活泼金属反应（金属活动性顺序表中氢以前的金属）

二、  碱的通性

1、在水中解离出OH-

2、与酸碱指示剂反应，溶液呈碱性

3、与非金属氧化物反应，生成盐和水

4、与酸反应（中和反应）生成盐和水

5、与某些盐反应，生成新盐加新碱

四大基本反应

一、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应   如：A + B = AB

二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应   如：AB = A + B

三、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B （注：A的金属活动性在中B以前）

四、 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB（注：反应发生的条件：有气体或水或沉淀生成）

计算题

一、计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算，②根据化学方程式进行计算，③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量×{bfb}

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×{bfb}

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=化合物质量/混合物质量×{bfb}

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=化合物质量×该元素质量分数/混合物质量×{bfb}

二、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①[解]，②设未知量，③书写出正确的化学方程式，④写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量，⑤列出比例式，求解，⑥答

解实验题

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序（先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯）。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色固体变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色固体变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤                             实验现象                       结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤：把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 。实验现象：阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。结论：证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

金属活动性顺序

钾、钙、钠、 镁、 铝、锌、铁、锡、 铅、氢、铜、 汞、银、铂、 金

K、Ca、Na、Mg、Al、  Zn、Fe、Sn、Pb、H、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

1～20号元素

氢H  氦He  锂Li   铍Be 硼B

碳C  氮N   氧O  氟F   氖Ne

钠Na 镁Mg 铝Al   硅Si  磷P

硫S  氯Cl 氩Ar   钾K  钙Ca