常见化学药品性质

常见化学药品性质

 

常见化学药品性质

一、H2SO4硫酸

1、浓硫酸:吸水性(吸收水蒸气)脱水性

可用于干燥空气。通常在实验题中出现浓硫酸,那作用就是吸收水,实验室密封保存是为了防止吸收空气中的水。

2、稀硫酸:作用:除铁锈(常出现在物质推断题和选择题中)

二、NaOH:氢氧化钠,火碱,烧碱,苛性钠

  与二氧化碳(CO2)、二氧化硫(SO2)反应,常用来吸收CO2和SO2 , 溶于水时,放出大量的热。实验室密封是为了防止与空气中的CO2反应。

三、Ca(OH) 2:氢氧化钙

可用于改良酸性土壤;用于家禽栏舍xx;用于检验CO2气体,现象为:有白色沉淀产生。

四、CaCO3:碳酸钙

高温分解产生CaO和CO2

(注:三、四中的转化关系为钙三角即为CaCO3 高温分解产生CaO和CO2

CaO加H2O生成Ca(OH) 2,Ca(OH) 2通CO2生成CaCO3和H2O)

五、HCl:盐酸

可以去除铁锈;可以与CaCO3反应制取CO2;浓盐酸具有挥发性,挥发出HCl气体;加AgNO3反应有白色沉淀

六、CO一氧化碳

作为还原剂,可用于还原CuO(氧化铜) Fe2O3(氧化铁);可点燃生成CO2(二氧化碳);性质:无色、无味、有毒气体,空气污染物中的一种。

七、CO2二氧化碳  

实验室用HCl 和CaCO3 制取,溶于水生成H2CO3( H2CO3易分解)

可用于图书馆、精密仪器的灭火;可用C高温还原,产物为CO;性质:无色、无味,空气中含量过多会造成温室效应;固体干冰升华可以制冷,用于舞台上产生白雾效果(注:白雾是二氧化碳是干冰升华吸热,使空气中的水蒸气液化形成的小水珠。)

可用NaOH吸收。用Ca(OH) 2检验,现象为:有白色沉淀。

(注:六、七和C(碳)的转化关系为碳三角)

八、单质:

1、Cu:红色固体   铜加热与O2(氧气)反应,生成黑色固体(现象)——CuO(氧化铜)

  Cu不与酸反应,但CuO 可以与酸反应(金属氧化物与酸反应)

  含有Cu2+(铜离子)的溶液显蓝色(用于物质推断题)

2、Fe铁:铁单质为白色固体,铁粉为黑色,纯铁是银白色

  铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4

现象:有黑色固体生成,火星四射,剧烈燃烧,放出热量,与水和氧气反应生成铁粉,含Fe3+(铁离子)的溶液里呈棕黄色含Fe2+(亚铁离子)的溶液呈浅绿色

3、O2:氧气   支持燃烧,自身不燃烧;可供给呼吸、给植物光合作用,和H2O 一起使金属生锈;在空气中占21%(五分之一),密度比空气大;氧元素是地壳中含量最多的元素(含量最多的金属元素是铝)

4、H2氢气:自身可以燃烧;可以还原CuO(氧化铜)、Fe2O3(氧化铁);密度比空气小

5、C碳:点燃:①氧气充足时,生成CO2(二氧化碳)②氧气不充足时,生成CO(一氧化碳)还原性:还原CuO(氧化铜)现象:黑色固体变红色固体、Fe2O3 (氧化铁)、                    CO2(二氧化碳);常温下活性炭可以吸附颜色、气体;稳定性高

6、Mg镁: 银白色,活动性高,点燃时有白光,放出热量,有大量白烟(现象),燃烧后,若质量变大,原因是有O原子加入,若质量变小,原因是有大量MgO扩散到空气中。

九、  H2O2:双氧水

以MnO2做为催化剂,分解产生O2和H2O

十、  MnO2:二氧化锰

催化剂,用于催化氯酸钾(KClO3)和双氧水H2O2

催化剂的作用:起催化的作用。催化剂不参与反应

十一、   KMnO4:高锰酸钾

                           △

高锰酸钾受热分解:2KMnO4 ====== K2MnO4+MnO2+O2↑  (注这里不需要催化剂)

物质推断题,解题思路

一、  若题中说:蓝色溶液,则该溶液中一定有Cu2+(铜离子);棕黄色溶液,则该溶液中一定有Fe3+ (铁离子);浅绿色溶液,则该溶液中一定有Fe2+ (亚铁离子)

二、  加入盐酸,若气泡产生,且气泡使澄清石灰水变浑浊,则溶液中有碳酸盐

三、  加入AgNO3有沉淀,则溶液中有盐酸盐

四、  加入Ba(NO3)2有沉淀,则该溶液中有硫酸盐

五、  加入碱有刺激性气味的是铵盐

六、  关于沉淀

1、红褐色沉淀是Fe(OH)3;蓝色沉淀是Cu(OH)2;其余沉淀是白色

2、沉淀溶于酸,有气泡产生的,沉淀为碳酸盐。

3、沉淀溶于酸,没有气泡产生的,沉淀为碱。

4、沉淀不溶解的,为硫酸钡(BaSO4)或氯化银(AgCl)

七、  记住物质溶解度表

1、钾盐、钠盐、钡盐、钙盐、氨盐溶于水

2、盐酸盐中除氯化银(AgCl)都溶于水

3、硝酸盐全溶

4、硫酸盐除硫酸钡(BaSO4)、硫酸钙 (CaSO4)和硫酸银(AgSO4)都溶于水

5、碳酸盐只有NH4CO3、K2CO3、Na2CO3溶于水

八、特殊反应的现象和物质

1、在空气中能自燃,燃烧时产生大量白烟的是白磷

2、溶于水显碱性的气体是氨气

3、可使黑色固体CuO还原成亮红色金属Cu的还原性气体是H2和CO,还原性固体是C

4、遇碘变蓝色的是含淀粉的物质

九、一些特殊物质的颜色:

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH) 2、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2(淡蓝色)

红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷P(暗红色)

黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)

绿色:FeSO4?7H2O(七水合硫酸亚铁)、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH) 2CO3]

无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味:H2S

酸、碱的通性

一、  酸的通性

1、在水中解离出H+

2、与酸碱指示剂反应,溶液呈酸性

3、与金属氧化物反应,生成盐和水

4、与碱反应(中和反应)生成盐和水

5、与某些盐反应,生成新盐加新酸

6、能与活泼金属反应(金属活动性顺序表中氢以前的金属)

二、  碱的通性

1、在水中解离出OH-

2、与酸碱指示剂反应,溶液呈碱性

3、与非金属氧化物反应,生成盐和水

4、与酸反应(中和反应)生成盐和水

5、与某些盐反应,生成新盐加新碱

四大基本反应

一、化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应   如:A + B = AB

二、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应   如:AB = A + B

三、置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应

如:A + BC = AC + B (注:A的金属活动性在中B以前)

四、 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

如:AB + CD = AD + CB(注:反应发生的条件:有气体或水或沉淀生成)

计算题

一、计算题的类型有:

①有关质量分数(元素和溶质)的计算,②根据化学方程式进行计算,③由①和②两种类型混合在一起计算

(一)、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量×{bfb}

(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×{bfb}

(三)、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=化合物质量/混合物质量×{bfb}

(四)、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=化合物质量×该元素质量分数/混合物质量×{bfb}

二、解题技巧

1、审题:看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤:

①[解],②设未知量,③书写出正确的化学方程式,④写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量,⑤列出比例式,求解,⑥答

解实验题

看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

(二)、实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。

②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序(先把导管从水槽中取出,再熄灭酒精灯)。

(三)、常见意外事故的处理:

①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上:

Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;

Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。

(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:

1、制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

3、制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色固体变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法:(先验证混合气体中是否有水份,有则先除掉)

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象:黑色固体变成红色,且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法:将混合气体通入澄清石灰水。现象:澄清石灰水变浑浊。

(六)、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤                             实验现象                       结论

①将蜡烛点燃,在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素 ②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤:把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里,点燃蜡烛,再沿烧杯壁倾倒CO2 。实验现象:阶梯下层的蜡烛先灭,上层的后灭。结论:证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

金属活动性顺序

钾、钙、钠、 镁、 铝、锌、铁、锡、 铅、氢、铜、 汞、银、铂、 金

K、Ca、Na、Mg、Al、  Zn、Fe、Sn、Pb、H、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

1~20号元素

氢H  氦He  锂Li   铍Be 硼B

碳C  氮N   氧O  氟F   氖Ne

钠Na 镁Mg 铝Al   硅Si  磷P

硫S  氯Cl 氩Ar   钾K  钙Ca

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