八、 化学实验基本操作
1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：
液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
          酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度{zg}，加热时用外焰。
可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的{zd1}处保持水平。
仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大

9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。 砝码要用镊子夹取。药品
不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置。
11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，
                          若导管口有气泡冒出，    则装置不漏气。
12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，
漏斗内液 体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、
   托盘天平     实验步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.称量并计算粗盐的产率
14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。
眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛。

15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，                再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。
给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。
切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口                有气泡冒出，则装置不漏气。

18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
19.物质的鉴别
①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷      各气体的性质：
氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺
CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。
鉴别五种气体的步骤：
先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；
                能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳
第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳
②酸（鉴定H＋ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；
               方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出
③碱溶液（鉴定OH－ ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱
方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。
注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）
④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体
（ ＣＯ３ ２－ ） 反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋H2 O＋CO2 ↑
⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ＳＯ４ ２－ ） 于稀硝酸的白色沉淀BaSO4 生成。
反应原理：硫酸或硫酸盐＋BaCl2 （或Ba(NO3 )2 、Ba(OH)2 ）→BaSO4 ↓＋...
⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，Ｃｌ－ ）
往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl
反应原理：ＭClx ＋xAgNO3 ＝Ｍ（NO3 ）x ＋xAgCl↓
⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色
⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成
Fe ＋ CuSO4 ＝FeSO4 ＋ Cu      Zn＋ CuCl2 ＝ZnCl2 ＋ Cu
⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu（OH）２ ↓
CuSO4 ＋2NaOH ＝ Cu(OH)2 ↓＋Na2 SO4
⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色
跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3 ↓
Fe2 （SO4 ）3 ＋6NaOH ＝2Fe(OH)3 ↓＋3Na2 SO4
                九、化学之最
金刚石是xx存在的最坚硬的矿物                  石墨是最软的矿物
氧是地壳中含量最多的（非金属）元素               铝元素是地壳中含量最多的金属元素。                         
空气的成分按体积分数计算含量最多的是氮气（N2）
密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（H2）       相对原子质量最小的原子是氢原子（H）
相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）                     最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（CH4）
在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（K）、活动性最弱的是金
形成化合物种类最多的元素是碳（C）         原子是化学淡化中的最小粒子
          十、几种气体性质的对比

气
体     物理性质    化学性质     特性       
     溶解性    密度                
H2    难溶于水    比空气小    可燃性、还原性    密度最小的气体      
CH4    难溶于水    比空气小    可燃性          
CO    难溶于水    比空气小    可燃性、还原性、毒性    毒性      
N2    难溶于水    比空气小    不支持燃烧，不能燃烧          
CO2    可溶于水    比空气大    不支持燃烧，不能燃烧
可使澄清的石灰水变浑浊
通入石蕊试液，试液变红色    可使澄清的石灰水变浑浊      
O2    不易溶    比空气大    助燃性，不能燃烧    使带火星的木条复燃   
        十一、典型解题方法
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应。

2.共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一 溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存；
离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成

3.推断题的突破口：①颜色（铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酞遇溶碱变红色）
②沉淀（AgCl BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色
若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。
③气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度        最小的气体氢气）

4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能：
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（如：HCl NaOH NaCl）

②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂：
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液＿＿＿＿＿      ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液＿＿＿＿＿
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液＿＿＿＿      ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水＿＿＿＿＿
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂＿＿＿＿ 现象＿＿＿＿＿＿
5.不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是＿
十二、物质的化学名称、俗名和化学式
汞（水银）Hg            硫（硫磺）S        氧化钙（生石灰）CaO
固体二氧化碳（干冰）CO2             氧化铁（铁锈的主要成分）Fe2 O 3
碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO3    
碱式碳酸铜（铜绿）Cu2 (OH)2 CO3
氯化钠（食盐）NaCl                甲烷（沼气）CH4
乙醇（酒精）C2 H5 OH            乙酸（醋酸）CH3 COOH
碳酸钠（纯碱）Na2 CO3             硫酸铜晶体（蓝矾、胆矾）CuSO4·5H2O
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH     氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH)2
水煤气：氢气和一氧化碳的混合物    爆鸣气：氢气和氧气的混合物
     十三、物质的化学式
A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）
    钡   钾 钙 钠 镁 铝        锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金  
    Ba   K   Ca Na Mg Al         Zn Fe Sn Pb        Cu Hg Ag Pt Au
2、非金属单质
    氢气H2     氧气O2     氮气N2     氯气Cl2   氟气（F2 ） 溴（Br2 ) 碘（I2 ）
    碳C    硅Si      磷P      硫S    臭氧（O3 ）
3、稀有气体   氦气He 氖气Ne     氩气Ar
B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。
（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO2和CO32－的化合物）
甲烷 CH4     乙醇C2H5OH   甲醇 CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙炔 C2 H2   尿素CO（NH2）2
（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）
    水     一氧化碳   二氧化碳   二氧化硅 五氧化二磷   二氧化硫   三氧化硫
    H2 O    CO         CO2         SiO2       P2 O5         SO2       SO3
2、金属氧化物
    氧化钡   氧化钾    氧化钙       氧化钠    氧化镁    氧化铝   氧化锌
    BaO      K2 O       CaO          Na2 O      MgO      Al2 O3    ZnO
    氧化铁   氧化亚铁 四氧化三铁   氧化铜    氧化亚铜 氧化汞   氧化银 二氧化锰
    Fe2 O3     FeO       Fe3 O4       CuO       Cu2 O      HgO     Ag2 O    MnO2

（三）酸：名称中{zh1}一个字是“酸”，通常化学式的{dy}种元素是“H ”
             硫酸     盐酸   硝酸   磷酸    氢硫酸    碳酸     亚硫酸
             H2 SO4    HCl   HNO3   H3 PO4   H2 S     H2 CO3    H2 SO3
（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的{zh1}面是“OH”
（五）盐:由金属离子和酸根离子构成
碱            1、碳酸盐      2、硫酸盐       3、硝酸盐         4.氯化物     5.亚硫酸盐
氢氧化钾          碳酸钾          硫酸钾        硝酸钾            氯化钾    亚硫酸钾
KOH               K2 CO3           K2SO4         KNO3               KCl      K2SO3
氢氧化钠          碳酸钠          硫酸钠        硝酸钠            氯化钠    亚硫酸钠
NaOH              Na2 CO3          Na2SO4        NaNO3              NaCl      Na2SO3
氢氧化银          碳酸银          硫酸银        硝酸银            氯化银
AgOH              Ag2 CO3           Ag2 SO4       AgNO3              AgCl
氨水              碳酸铵          硫酸铵        硝酸铵            氯化铵
NH3 ·H2 O        （NH4）2 CO3 （NH4）2SO4     NH4 NO3             NH4 Cl
氢氧化钙          碳酸钙          硫酸钙        硝酸钙            氯化钙    亚硫酸钙
Ca(OH)2            CaCO3           CaSO4         Ca(NO3)2           CaCl2    CaSO3
氢氧化钡          碳酸钡          硫酸钡        硝酸钡            氯化钡
Ba(OH)2            BaCO3            BaSO4        Ba(NO3 )2           BaCl2
氢氧化镁          碳酸镁          硫酸镁        硝酸镁            氯化镁
Mg(OH)2            MgCO3            MgSO4        Mg(NO3 )2           MgCl2                                                            
氢氧化铜          碳酸铜          硫酸铜        硝酸铜            氯化铜
Cu(OH)2            CuCO3            CuSO4        Cu(NO3 )2           CuCl2
氢氧化锌          碳酸锌          硫酸锌        硝酸锌            氯化锌
Zn(OH)2            ZnCO3            ZnSO4        Zn(NO3 )2           ZnCl2
                                                 硝酸汞            氯化亚铜
                                                 Hg（NO3）2        CｕCl
氢氧化亚铁       碳酸亚铁        硫酸亚铁      硝酸亚铁          氯化亚铁
Fe(OH)2           FeCO3             FeSO4        Fe(NO3 )2           FeCl2
氢氧化铁                          硫酸铁        硝酸铁            氯化铁
Fe(OH)3                            Fe2(SO4)3    Fe(NO3 )3           FeCl3
氢氧化铝                          硫酸铝        硝酸铝            氯化铝
Al(OH)3                            Al2(SO4)3     Al(NO3 )3        AlCl3

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2
磷酸二氢钠NaH2 PO4     磷酸二氢钾KH2 PO4    硫酸氢钠NaHSO4 ， 硫酸氢钾KHSO4

7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3

8、其他盐 高锰酸钾KMnO4     锰酸钾K2MnO4   氯酸钾KClO3     硫化钠Na2 S
             碘酸钾 KIO3           亚硝酸钠NaNO2                        硫化钾K2 S
十四、化学方程式和计算
1、计算
在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！
      ①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确
步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答
2．化学方程式的意义和读法：
以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：
质量比等于                    2KClO3   2KCl + 3O2 ↑
系数×相对分子质量 ：              245           149    96
①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个
             氯化钾分子和3个氧分子
②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气
③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份
             质量的氯化钾和96份质量的氧气。
注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。
3．按要求写化学方程式
              有水生成                      有CO2生成(各写两个)
化合反应 2H2 +O2 2H2O
分解反应
置换反应
复分解反应
其他反应