水解反应

物质跟水发生的相互变换成分的反应．用通式可表示为：

反应的机理可简单地认为是：共价键（X—Y键、H—O键）断裂（一般地，一个水分于中只有一个H—O键断裂），再按异电相吸原则，重新组合成新键即得产物．至于离子键则视为共价键的极限情形．各类水解反应及其应用列举如下：

一、无机物的水解

基本规律：“有弱就水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性．”

4．非盐型离子化合物的水解

这类水解主要是指活泼金属的氢化物、氮化物、磷化物、碳化物等的水解．如：

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑           Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑         Na3As+3H2O=3NaOH+AsH3↑

（以上二式是膦和胂的制法）

CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

类似地不难写出Sr3N2、MgC2、Al4C3等的水解．如：

Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑

此类反应的机理是：离子键断裂，而水电离成H+和OH-，产物是金属的氢氧化物和二元非金属氢化物（或H2）．

5．焦酸的水解

H2S2O7（焦硫酸）+H2O=2H2SO4         H4P2O7（焦磷酸）+H2O=2H3PO4

6．非金属卤化物的水解

（1）卤素互化物（XX'n=1，3，5，7）的水解．如：

规律 一般是分子中核电荷数较大的卤原子（电负性较小）生成卤氧离子，而较小的卤原子则形成卤离子或氟化物．

（2）氮族元素卤化物的水解．如：

水解得NH3和HClO，而HClO是强氧化剂，再将NH3氧化成N2．

PCl3+3H-OH=P(OH)3+3HCl      AsX3+3H2O=H3AsO3+3HX

SbCl3+H2O=SbClO↓+2HCl       此外，还有BCl3+3H2O=H3BO3↓+3HCl↑等．

二、有机物的水解

1．卤代烃的水解，如：

2．醇钠、酚钠的水解，如：C2H5ONa+H-OH→NaOH+C2H5OH

由于C2H5OH比水更小的电离度，故C2H5ONa碱性比NaOH更强．

3．羧酸衍生物的水解，如：

规律 此类水解分别是酰卤键、酰氧键、酰胺键断裂，并都得到了羧酸．

4．腈的水解，如：

这是制羧酸的方法之一．

5．糖类的水解

7．有机加成中间体的水解

（l）烯烃的臭氧化水解，如：

还原水解的产物是醛或酮．此反应来研究含双键化合物的结构．

（2）用格氏试剂制醇

如：

这是制备醇的好方法．只要适当的格林试剂和醛、酮，即可合成具有指定结构的各类醇