转师说心语第九单元《溶液》知识点梳理_张化兵

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第九单元《溶液》知识点梳理

【知识与考点】

溶液这一章节理论知识比较抽象，每年中考都考到溶液方面的xx，在中考中常联系实际生活考查知识点，涉及到实验设计题，综合计算题和数学图象的逻辑分析。常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性题等。通常结合农业生产、日常生活把实验设计，综合计算和溶解度曲线图揉合在一起考，考查学生的科学探究、综合分析以及灵活运用知识的能力。

　　【知识点网络】

溶液	形成	概念	一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
		溶质	可以是固体、液体或气体
		溶剂	水是常用的溶剂
		特征	均一性				各处性质相同
			稳定性				外界条件不变时不分层
			混合物				一种或几种物质分散到另一种物质里
		溶解过程	物理过程：吸收热量
			水合过程：放出热量
	溶解度	饱和溶液和不饱和溶液	定义		在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液
			判断依据						看一定条件下溶质是否溶解
			饱变不饱转化							加溶剂，升温（除气体、熟石灰）
			不饱变饱转化							加溶质，蒸发溶剂，降温（除气体、熟石灰）
		固体溶解度	四要素				①一定温度②100g溶剂③达到饱和④质量
			溶解度曲线意义			点		曲线上点：表示某温度下的溶解度
								两曲线交点：两物质在某温度下的溶解度相等
						线		物质在不同温度时的溶解度，溶解度随温度的变化情况
						面		线上的面，表示溶液所处的状态是饱和的且有未溶晶体
								线下的面，表示溶液所处的状态是不饱和的
			一般规律			大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO₃
						少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
						极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)₂
		气体溶解度	定义			在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
			一般规律			随温度升高而减小，随温度降低而增大
						随压强增大而增大，随压强减小而减小
	溶质质量分数	定义	溶质质量与溶液质量之比
		表示方法			溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×{bfb}
		配制一定溶质质量分数的溶液		用固体配制，步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
				用浓溶液稀释，步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

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