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酸碱中和滴定实验报告

2010-02-23 18:02:19 阅读13 评论0 字号:

实验名称: 酸碱中和滴定

 时间            实验(分组)桌号             合作者                 指导老师                       

一:实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测

溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二:实验仪器:  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。

  实验药品: 0.1000mol/L盐酸(标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指

示剂:酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(3.1~4.4)

三:实验原理: c(标)×V(标) = c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】

    【本实验具体为:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)】

四:实验过程:

(一)滴定前的准备阶段

1、检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法: 酸式滴定管,将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5

min,看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必须更换橡皮管。)

2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不得润洗,也不需烘干。

3、量取:用碱式滴定管量出一定体积(如20.00ml)的未知浓度的NaOH溶液(注意,调整起始刻度

在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸,赶尽气泡,调整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数

V1,读至小数点后第二位 。

(二)滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显,可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好xx被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。

(三)实验记录

(四).实验数据纪录:

五、实验结果处理:c(待)=c(标)×V(标)/  V(待)

  注意取几次平均值。

六、.实验评价与改进:[根据:c(H+)×V(酸) = c(OH-)×V(碱)分析]

操作及读数

误差原因

导致待测溶液浓度误差

标准液漏滴在锥形瓶外1滴

标准液体积读数偏大

 偏大

滴定前仰视滴定管读数,滴后平视

标准液体积读数偏小

 偏小

滴前平视,滴后仰视

标准液体积读数偏大

 偏大

滴定管滴前有气泡,滴后无气泡

标准液体积读数偏大

 偏大

锥形瓶润洗

标准液体积读数偏大

 偏大

误差分析方法:c(待)=c(标)×V(标)/  V(待)。视c(标)为定值、V(待)为准确测量值,把一切造成误差的原因都转嫁到对V(标)读数的影响上。凡导致标准液体积读数偏大,则待测溶液浓度偏大。凡导致标准液体积读数偏小,则待测溶液浓度偏小。(见上面分析实例,锥形瓶润洗,导致碱的量偏多,会消耗更多的标准酸的体积,所以V(酸)读数偏大,则待测液浓度计算结果也偏大。体会明白后,误差分析易如反掌)

实验改进意见及实验感悟:

 

 

这是我自己设计的,怎么样啊 

感谢大家对此报告的关注和意见,欢迎大家继续提出问题和建议,以便更好完善。

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