]（1）单质与氧气的反应：（化合反应） [/i][/b]1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O4 
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO 
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3 
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5 
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2 
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO 
[b][i]（2）化合物与氧气的反应： [/i][/b]10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2 
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O 
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 
[b][i]（3）氧气的来源： [/i][/b]13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =加热= Hg+ O2 ↑ 
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 
H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 
[b]二、自然界中的水： [/b]16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑ 
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 
[b]三、质量守恒定律： [/b]
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O 
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO 
[b]四、碳和碳的氧化物 
1）碳的化学性质 [/i][/b]23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2 
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑ 
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑ 
[b][i]（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO2 
27．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO 
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO2 
[b][i]（3）二氧化碳的制法与性质： [/i][/b]
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： 
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑ 
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： 
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 
[b][i]（4）一氧化碳的性质： [/i][/b]34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2 
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO2 
[b][i]其它反应： [/i][/b]36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: 
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 
[b]五、燃料及其利用： [/b]37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O 
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O 
[b]六、金属 [/b]
1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO 
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO 
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 
[b][i]（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 
[b][i]（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 [/i][/b]52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 
[b][i]（3）金属铁的治炼原理：[/i][/b] 
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 
[b]七、酸、碱、盐 [/b]
[b][i]1、酸的化学性质 [/i][/b]
[=微软雅黑][b][i]（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） 
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 [/i][/b]56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 
[b][i]（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） [/i][/b]
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 
62. 氢氧化铝xxxx胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 
[b][i]（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 [/i][/b]64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑