1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ­

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ­

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO ­

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 ­

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O ­

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 ­

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 ­

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 ­

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO ­

（2）化合物与氧气的反应： ­

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 ­

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ­

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O ­

二．几个分解反应： ­

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ ­

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ ­

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ­

16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ­

17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ ­

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ ­

三．几个氧化还原反应： ­

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O ­

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ ­

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ ­

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ ­

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 ­

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 ­

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 ­

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ­

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） ­

26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ­

27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ­

28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ ­

29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ­

30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ ­

31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ ­

32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ ­

33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ ­

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 ­

34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ­

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu ­

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg ­

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 ­

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ­

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ­

39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O ­

40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O ­

41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O ­

42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O ­

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 ­

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ­

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O ­

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O ­

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O ­

47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O ­

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 ­

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O ­

49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O ­

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O ­

51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O ­

52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O ­

53.氢氧化铝xxxx胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ­

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O ­

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O ­

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O ­

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O ­

58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O ­

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 ­

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ­

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ­

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ ­

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ­

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ ­

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl ­

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 ­

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ­

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl ­

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl ­

68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl ­

69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH ­

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 ­

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 ­

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl ­

五．其它反应： ­

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 ­

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 ­

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH ­

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 ­

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O ­

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2 ­

­

化学方程式 反应现象 应用 ­

2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 ­

2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 ­

2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 ­

4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 ­

3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 ­

C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 ­

S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 ­

2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 ­

4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 ­

CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 ­

2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 ­

2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 ­

2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 ­

2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 ­

2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 ­

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 ­

NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 ­

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 ­

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 ­

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ­

Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 ­

WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 ­

MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 ­

2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 ­

H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 ­

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 ­

2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 ­

2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 ­

C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ­

2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 ­

Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 ­

C + CO2 高温2CO ­

CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ­

H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 ­

Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 ­

CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 ­

Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 ­

2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 ­

CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 ­

CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 ­

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 ­

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 ­

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ­

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 ­

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 ­

Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 ­

WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 ­

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ­

2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O ­

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 ­

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 ­

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 ­

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 ­

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 ­

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 ­

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 ­

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 ­

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 ­

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 ­

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 ­

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 ­

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平xx胃酸过多 ­

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ­

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 ­

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 ­

Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ­

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 ­

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 ­

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ­

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 ­

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ­

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 ­

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 ­

2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ­

BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ­

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 ­

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 ­

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ­

ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 ­

NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O ­

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 ­

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 ­

Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 ­

Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O ­

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 ­

3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 ­

3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 ­

2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 ­

2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） ­

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 ­

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 ­

MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl ­

CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 ­

CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 ­

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 ­

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 ­

Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 ­

Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 ­

CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末 ­

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 ­

AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 ­

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 ­

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 ­

MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 ­

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ­

MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ ­

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 ­

NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 ­

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只能做到这种程度了！！ ­

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常见的 ­

单质 ­

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H2 氢气 ­

C 碳 ­

N2氮气 ­

O2氧气 ­

Na钠 ­

Mg 镁 ­

Al 铝 ­

Si 硅 ­

P磷 ­

S硫 ­

Cl2氯气 ­

Fe铁 ­

Cu 铜 ­

Zn锌 ­

Ca钙 ­

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常见的 ­

氧化物 ­

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H2O水 ­

CO一氧化碳 ­

CO2二氧化碳 ­

NO 一氧化氮 ­

NO2二氧化氮 ­

P2O5 一氧化二磷 ­

SiO2 二氧化硅 ­

SO2 二氧化硫 ­

Fe2O3 三氧化二铁 ­

Fe3O4 四氧化三铁 ­

MgO 氧化镁 CuO ­

氧化铜CaO 氧化钙 ­

Na2O 氧化钠 ­

H2O2 过氧化氢 ­

Al2O3 三氧化二铝 ­

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常见酸 ­

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HCl 盐酸 ­

H2SO4 硫酸 ­

HNO3 硝酸 ­

H2CO3 碳酸 ­

HClO次氯酸 ­

H2SO3 亚硫酸 ­

H2SiO3 硅酸 ­

H3PO4 磷酸 ­

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常见的碱 ­

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NaOH 氢氧化钠 ­

Ca(OH)2 氢氧化钙 ­

NH3. H2O 氨水 ­

Cu(OH)2 氢氧化铜 ­

Al(OH)3 氢氧化铝 ­

Fe(OH)2 氢氧化亚铁 ­

Fe(OH)3氢氧化铁 ­

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常见的盐 ­

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AgCl 氯化银 ­

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AgNO3 硝酸银 ­

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AlCl3 氯化铝 ­

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BaCl2 氯化钡 ­

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BaSO4 硫酸钡 ­

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CaCl2 氯化钙 ­

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ZnSO4 硫酸锌 ­

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CaCO3 碳酸钙 ­

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Cu(NO3)2硝酸铜 ­

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CuSO4 硫酸铜 ­

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FeCl2 氯化亚铁 ­

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FeCl3 氯化铁 ­

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KCl 氯化钾 ­

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KClO3 氯酸钾 ­

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KMnO4 高锰酸钾 ­

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MgSO4硫酸镁 ­

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Na2CO3碳酸钠 ­

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Na2SiO3硅酸钠 ­

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Na2SO2 硫酸钠 ­

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NH4Cl 氯化铵 ­

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NaCl 氯化钠 ­

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NaClO 次氯酸钠 ­

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NaHCO3 碳酸氢钠 ­

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NaNO3 硝酸钠 ­

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K2MnO4 锰酸钾 ­

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Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 ­

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C2H5OH 酒精（乙醇） ­

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CH3COOH 酸酸（乙酸） ­

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CH3OH 甲醇 ­

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CH4 甲烷 ­

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氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） ­

H2 C N2 O2 P S Cl2 ­

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） ­

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg ­

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 ­

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 ­

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 ­

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O ­

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 ­

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 ­

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) ­

Ag2O PbO MnO2 ­

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 ­

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 ­

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） ­

FeCl2 FeCl3 AgCl ­

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） ­

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 ­

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 ­

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 ­

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 ­

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 ­

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 ­

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 ­

碳酸钾 （常见的盐） ­

K2CO3 ­

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 ­

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 ­

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） ­

Fe(OH)3 Fe(OH)2 ­

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) ­

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH ­

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 ­

Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O ­

蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） ­

CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O ­

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） ­

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4­