1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
　　1.1 原子半径
　　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
　　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
　　1.2 元素化合价
　　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素{zg}正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
　　（2）同一主族的元素的{zg}正价、负价均相同
　　1.3 单质的熔点
　　（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
　　（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
　　1.4 元素的金属性与非金属性
　　（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；
　　（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。
　　1.5 {zg}价氧化物和水化物的酸碱性
　　元素的金属性越强，其{zg}价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，{zg}价氧化物的水化物的酸性越强。
　　1.6 非金属气态氢化物
　　元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
　　1.7 单质的氧化性、还原性
　　一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
　　2. 推断元素位置的规律
　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
　　（1）元素周期数等于核外电子层数；

　　（2）主族元素的序数等于最外层电子数

同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；  
同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 
1.除{dy}和第七周期外,每一周期的元素都是从 碱金属 开始元素开始,以 稀有气体 元素结束. 
2.同一周期的主族元素，从左到右，失电子能力逐渐减弱，得电子能力增强。 
同一主族，从上到下，失电子能力增强，得电子能力减弱 
3.主族元素的{zg}化合价一般等于其族序数，非金属元素的负化合价等于8—族序数 
4.卤素元素的原子最外层电子数是7。其中，非金属性最强的是氟。卤素的{zg}价氧化物对应水化物的通式是HXO4（X表示卤素）