2010-02-12 06:18:15 阅读10 评论0 字号:大中小
{dy}章 物质结构 元素周期律
{dy}节 元素周期表
第2课时元素的性质和原子结构
二.元素的性质和原子结构
(一)碱金属元素:第IA族元素中,除了氢以外的6种元素都是金属元素,称为碱金属元素 。
1.原子结构 相似性:最外层电子数相同,都为_1_个;
递变性:从上到下(从Li~Cs),核电核数 增加 ,电子层数逐渐 增多,原
子半径逐渐 增大 。
2.碱金属物理性质的相似性和递变性:
1)相似性:银白色固体(Cs除外)、硬度 小(柔软) 、密度较小(轻金属)、熔点低、易导热导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大 ( K 反常) ②熔点、沸点逐渐 降低 。
3.碱金属化学性质的相似性和递变性:
(1)相似性:与O2、与H2O反应
①与O2 : 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2K+O2 K2O2
②与H2O:2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑(比钠与水剧烈)
2R + 2 H2O = 2 ROH + H2 ↑ 产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。
(2)递变性:从上到下(从Li到Cs):金属性 增强 ,单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ;其元素的{zg}价氧化物的水化物的碱性 增强 。
※碱金属从上到下(从Li到Cs):物理性质、化学性质的递变规律总结如下表:
元素 |
核 电 荷 数 |
最外 层电 子数 |
电 子 层 数 |
原 子 半 径 |
密度 |
熔 沸 点 |
与水 反应 程度 |
与氧 气反 应程 度 |
吸引 电子 能力 |
失去 电子 能力 |
{zg}价氧化物的水化物碱性 |
还 原 性 |
金属性 |
锂 |
逐 渐 增 多 |
相
同 |
逐渐 增 多 |
逐 渐 增 大 |
一般 增 大 |
逐 渐 降 低 |
剧 烈 程 度 增 强 |
剧 烈 程 度 增 强 |
减
弱 |
增
强 |
增
强 |
增
强 |
增
强 |
钠 | |||||||||||||
钾 | |||||||||||||
铷 | |||||||||||||
铯 |
4.递变规律的解释及应用
(1)解释:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加 ,碱金属原子的电子层数逐渐 增多 ,原子半径逐渐 增大 ,核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ,原子失去电子的能力 增强 ,所以从上到下金属性逐渐 增强 。
(2)应用:根据元素的金属性强弱的判断其性质(或根据其性质判断元素金属性的强弱)
元素的金属性强:
还原性 强 单 质 与O2反应 剧烈
与水、与酸反应 剧烈
化合物:{zg}价氧化物的水化物的碱性 强
【随堂练习】
1.关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是(B )
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强 D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
2.关于钠和钾元素的比较中,不正确的是(B )
A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠离子强
C.钾与水反应比钠剧烈 D.KOH碱性比NaOH强
3.下列关于碱金属的叙述中正确的是(A )
A.碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B.碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属
C.碱金属元素随原子半径增大,原子核吸引最外层电子的能力增强
D.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
【课后作业】
1、元素X的原子有3个电子层,最外层有4个电子。这种元素位于周期表的是( D )
A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族 C.第3周期ⅣB族 D.第3周期ⅣA族
2、A、B两元素可形成AB型离子化合物,如果A、B两种离子的核外电子数之和为20,则A、B两元素所处的周期为( C )
A.在同一周期 B.一种在{dy}周期,一种在第二周期
C.一种在第二周期,一种在第三周期 D.一种在第三周期,一种在第四周期
3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是( D )
A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素
C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
4、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数可能为( AC)
A.x―n B.x+m C.x―m D.x+n
5、X和Y的原子序数都小于18,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是( D )
A.n+11 B.n-5 C.n+3 D.n-6
6、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 ( B )
A.109 B.118 C.136 D.137
7、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定,把长式元素周期表原先的主副族及族号取消,由左至右改为18列。如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是( C )
A.第9列元素中没有非金属元素
B.第17列为卤族元素
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.在整个18列元素中,第3列元素种类最多
8、下列内容决定于原子结构的哪部分?
(1)质量数决定于 质子数和中子数 ;
(2)原子序数决定于 质子数 ;
(3)元素的主要化学性质,主要决定于 最外层电子数 ;
9. A元素原子M电子层上有6个电子,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外层电子数为1。
(1)B元素的原子结构示意图为 ;
(2)A元素在周期表中的位置 第3周期 第ⅥA族 ,
B元素在周期表中的位置 第3周期 第IA族 。
(3)A、B两元素形成的化合物名称为 硫化钠 该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈 黄 色。
11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素,A、D同主族,B、C在同一周期,A、D原子的最外层电子数都是1,C原子最外层电子数比B原子少2个,且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1xx反应,生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题:
(1)写出元素符号A_H_,B_O_,C__C_,D__Na_。