1，酸盐：生成顽固性沉淀（BaSO4，AgCl，CuS，Hg2S，CaF2）的反应，或强酸制弱酸，高沸点酸制低沸点酸 。 CaCO3+2HCl========CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制CO2，强酸制弱酸）
AgNO3+HCl=======AgCl↓+HNO3 NaAlO2+HCl+H2O=========NaCl+Al(OH)3↓强酸制弱酸 Ca3（PO4）2+3H2SO4=======3CaSO4 +2H3PO4 NaCl+H2SO4===加热=====NaHSO4+HCl↑ NaI+H3PO4====加热====NaH2PO4 +HI↑
2，碱盐：生成较弱碱
3NaOH+FeCl3=========Fe（OH）3↓+3NaCl
Ca（OH）2 +2NH4Cl==加热===CaCl2+2NH3↑+2H2O （铵盐氮肥与碱反应） Mg（OH）2+2NH4Cl==================2NH3.H2O + MgCl2
3，盐盐：可溶性盐之间可以生成沉淀的反应
2NaOH+CuCl2=========2NaCl+Cu（OH）2↓
Na2CO3+Ca（OH）2=========2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+（NH4）2SO4=====2NH4Cl+BaSO4↓
4，5，6酸与碱，酸与氧化物，碱与氧化物：
反应中都有一个共同特征-----生成H2O。
H2SO4+Ba（OH）2==========BaSO4↓+2H2O
Fe2O3+6HCl=========2FeCl3+3H2O
2NaOH+SO2==========Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==========Na2SO4+H2O
Al2O3 +2NaOH==============2NaAlO2 +H2O SiO2 +4HF =========SiF4↑ +2H2O
氧化还原反应： MnO2+4HCl（浓）====△===MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe(OH)3+6HI============2FeI2 +6H2O +I2
7，8，9：金属与酸或可溶性盐或碱：
金属与可溶性盐反应物不能是K，Ca，Na
金属与可溶性盐反应可能考的金属活动顺序表：
Mg＞Al＞Zn＞Fe＞（H）＞Cu＞Ag（其它不考）
2AgNO3+Cu=========Cu（NO3）2 +2Ag
3CuSO4+2Al========Al2（SO4)3 +3Cu
置换反应金属与酸反应中的酸不能是H2CO3，稀浓HNO3，浓H2SO4，但是金属可以是K，Ca，Na。置换出（氢），生成（氢气）。K，Ca，Na可以和冷水反应生成强碱和氢气（与盐反应优先与水反应），Mg和热水反应生成中强碱和氢气，Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2 。
2Na+2HCl==========2NaCl+H2↑
Fe+2HCl==========FeCl2+H2↑(不要写生成FeCl3） Cu+2HCl========不反应 Mg+2H2O=========△=========Mg（OH）2+ H2↑ 2Na+2H2O=============2NaOH+H2↑ 3Fe+4H2O（g）====高温=======Fe3O4 +4H2
氧化还原反应：
Cu+2H2SO4====加热==CuSO4+SO2↑+2H2O Cu+4HNO3（浓）==========Cu(NO3)+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）==========3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
金属与碱的反应只有两性金属与强碱的反应
2NaOH+2H2O+2Al=============2NaAlO2+3H2↑
10，11，12非金属单质与酸，碱，盐反应
非金属单质与酸反应生成稳定物，大多是置换反应 Si+4HF========SiF4↑+2H2↑ Si+3H2O=====加热====== H2SiO3 +2H2↑ H2SeO4 +S==========H2SO4 +Se 2H2O+2F2============4HF +O2 H2O （g）+F2========HOF（次氟酸，氧元素0价） +HF
非金属单质与碱反应，大多发生歧化 Cl2+NaOH========NaClO +NaCl 3Cl2+6NaOH====加热========NaClO3+5NaCl+3H2O 6KOH+3S=============2K2S +K2SO3+ 3H2O
非金属单质与盐反应非金属性强者与金属原子结合，但在含氧酸盐中反应后的新含氧酸盐氧化性较弱。
Cl2+2KI============2KCl+I2（碘化钾淀粉试纸测氯气） 4FeS2 +11O2======高温=====2Fe2O3 +8SO2 2KClO3+I2 ======加热====== 2KIO3+Cl2↑（固固加热制氯气法）
