第2课时　硫酸的氧化性

           解释【图4—31】中的实验现象：浓H₂SO₄具有 脱水性， 使蔗糖脱水而碳化。

   结论：浓H₂SO₄的脱水作用一般适用于 有机物 ，这些有机物本身不含           分子，但含氢 、 氧 元素， 浓H₂SO₄能把有机物中的H、O元素按H₂O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化（一般炭化）生成黑色的炭。

   3．强氧化性：【实验4—9】浓硫酸与铜反应

  实验现象：

          大试管中：加热前Cu在浓H₂SO₄中           ，加热后Cu片表面变              后                  。

          小试管中：品红溶液褪色。

    结论及解释：在常温下，铜与浓H₂SO₄不反应,在加热时反应方程式：

                      加热

      Cu＋2H₂SO₄ (浓)  ——

          反应生成的SO_{2       具有漂白作用，使品红褪色。}

 （1）与金属反应：浓硫酸与大多数金属（除Pt、Au以外）反应，不生成氢气。但是在常温下，浓硫酸可将   　、　     氧化并在其表面形成致密、坚固的氧化物薄膜，阻止内部金属继续跟H₂SO₄起反应，这种现象叫金属的“钝化”，利用该性质可用　    或          制 的容器贮存浓H₂SO₄（但是不能贮存稀硫酸）。

    【例如】铜与浓硫酸在加热条件下反应：

                        加热

              Cu ＋   H₂SO₄(浓)  ——  

  解释：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由        价的    引起的，浓硫酸氧化了铜，其本身被            成           价的               。

②浓H₂SO₄的强氧化性往往要在        时才能体现出来。

③浓H₂SO₄可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H₂SO₄表现       性和        性。

 （2）与非金属反应：在加热时浓硫酸还能与一些非金属反应，非金属通常被浓硫酸氧化成{zg}价 的氧化物（或对应酸）在该类反应中浓H₂SO₄只表现        性。

                     加热

C +2H₂SO₄（浓）——

                 加热

S ＋2 H₂SO₄（浓）——

  二、SO₄^2－的检验

1.试剂：可溶性钡盐溶液和稀盐酸。

2.原理：BaSO₄既不溶于水也不溶于酸。

3.方法：未知液先用足量       　酸化再加      　溶液。

4.现象： 生成                                    。

5.离子方程式：                         。

6.先用  盐  酸酸化的目的是：排除 CO₃^2－ 、        、         、        等离子对硫酸根离子检验的干扰。

【硫酸课后作业】

  1.关于浓H₂SO₄、稀H₂SO₄的叙述中正确的是-(    )

A.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都难挥发

B.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄都能氧化金属Zn，且反应实质相同

C.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在加热时都能与铜反应

D.浓H₂SO₄、稀H₂SO₄在常温下都能用铁制容器贮存

  2.检验某未知溶液中是否含SO₄^2-的下列操作中，合理的是-(     )

A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液　　

B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　

D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

  3.下列反应中，浓H₂SO₄既表现强氧化性又表现酸性的是-(      )

A.2NaCl（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+2HCl↑　　

B.C+2H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C.Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　　

D.2FeO+4H₂SO₄浓）=Fe₂（SO₄）₃+SO₂↑+4H₂O

  4.下列叙述或操作正确的是-(      )

A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

  5.向50 mL 18 mol·L-1 H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量(    )

A.小于0.45 mol　　　　　　　　　　

B.等于0.45 mol

C.在0.45 mol和0.90 mol之间　　

D.大于0.90 mol

  6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(      )

A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

  7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝 色，同时有气体逸出。该盐是-(     )

A.Fe₂（SO₄）₃　　B.Na₂CO₃　　C.KNO₃　　D.FeSO₄