2009年普通高等学校招生全国统一考试(海南）

化  学

注意事项：

    1．本xx分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己

  的姓名、准考证号填写在答题卡上。

    2．回答第1卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

  黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本xx上无效。

    3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本xx上无效。

    4．考试结束后，将本xx和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C  12  N14   O 16  F  19  Mg  24    C1  35．5

    Ca  40    Fe  56    Ag   l08    Pb   207

第工卷

  一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

 1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是

    A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z    B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

    C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z    D．元素的{zg}化合价：W<X<Y<Z

3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

    A．通入二氧化碳气体    B．加入氢氧化钡溶液

    C．加入澄清石灰水       D．加入稀盐酸

4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

    A．甲苯    B．硝基苯       C．2-甲基丙烯    D．2-甲基丙烷

6．已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是

    A．该溶液的pH=4

    B．升高温度，溶液的pH增大

    C．此酸的电离平衡常数约为1x10-7

    D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8．0g，则此铅氧化物的化学式是

    A。PbO    B．Pb2O3    C．Pb3O4    D．PbO2

8．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)

    A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

    B．1molHCI气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

    C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

    D．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等

9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

    A．A12O3、SO2、CO2、SO3    B．C12、A12O3、N2O5、SO3

    C．CO2、C12、CaO、SO3    D．SiO2、N2O5、CO、C12

10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应    B．XO2可被碳或氢还原为X

    C ． XCl4的沸点比SiCl4的高    D．XH4的稳定性比SiH4的高

11．在5mL 0．05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0．1 mo1/L AgNO3溶液，生成    沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为

A．+1    B．+2          C．+3    D．+4

12．已知：

第Ⅱ卷

    本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个xx考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(9分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

    (1)反应①的化学方程式为                                                                                                   

    (2)反应②的离子方程式为                                                                                                        

    (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式                                                                                           

(4)D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7．0 X 10—9。将等体积的D溶液与Pb（NO3)2溶液混合，若D的浓度为1．0 X10—2  mo1/L ，则生成沉淀所需Pb（NO3)2溶液的最小浓度为                    。

14．(8分)

    汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。

    (1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中xx燃烧的化学方程式为                                          ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由             能转化为            能，最终转化为机械能；

    (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的                         (填化学式，多填本空不得分)排放；

    (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学方程式        

                                                                                                   。

15.(9分)

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：  4Li+2SOCl2  =  4LiCl +S +SO2。

  请回答下列问题：

    (1)电池的负极材料为                          ，发生的电极反应为                                                      ；

    (2)电池正极发生的电极反应为                                                                         ；

(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是                            ，反应的化学方程式为                                                                            ；

    (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是                                                            。

16．(9分)

    下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

  (1)选用方案I时，X应该具有的性质是                         ，残留物应该具有的性质是                                   ；

    (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是                   ，有关反应的化学方程式为                                                                                        ；

(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)                          

17．(9分)

    某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92．3％。

    (1)A的分子式为 ：                               

    (2)A与溴的xxxx溶液反应的化学方程式为                                          ，反应类型是                             ；

(3)已知：    。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式

                                                                                                ；

    (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85．7％，写出此  化合物的结构简式                                                    ；

    (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为                                              。

   选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的{dy}题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

18．(20分)

   18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

  18-1下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是

    A．2，2，3，3一四甲基丁烷    B．2，3，4一三甲基戊烷

    C. 3，4一二甲基己烷    D．2，5一二甲基己烷

18—2已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0．5，则其分子中碳的个数最多为

    A．5个    B．6个    C．7个    D．8个

  18—3分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)

    A．7种    B．8种    C．9种    D．10种

8—4(11分)

    以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料    的路线：

   已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0．9；

    ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：

  3、 C可发生银镜反应。

    请根据以上信息回答下列问题：

    (1)A的分子式为                             ；

    (2)由A生成B的化学方程式为                                                    ，反应类型是                             ；

    (3)由B生成C的化学方程式为                                                                            ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是                                                                     ；

    (4)D的结构简式为                                         ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为  乙酸的有

                                                                                                          (写结构简式)。

19．(20分)

    19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

19-1在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价

键成分最少的是

    A．Li，F    B．Na，F    C．Na，C1    D．Mg，O

19—2下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

19—3下列说法中错误的是

    A．SO2、SO3都是极性分子

    B．在NH4+ 和[Cu(NH3)42+中都存在配位键

    C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19—4(11分)

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。

    请回答：

  (1)A元素的名称是                                  ；

    (2)B的元素符号是                          ，C的元素符号是                     ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是                                                                                                                                           

    (3)E属元素周期表中第                   周期，第 族的元素，其元素名称是                              ，  它的+2价离子的电子排布式为                                                                             ：

    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为                    ；该离子化合  物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是                                                     (只要求列出算式)。

   20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。

20—1下列有关肥皂的叙述中错误的是

    A．肥皂与纯碱的去污原理相同

    B．肥皂可以加速油污在水中的分散

    C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的

    D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团

20—2下列使用化肥、农药的描述中正确的是

    A．高温多雨时比较适合施用钾肥

    B．长期施用硫铵会造成土壤板结

    C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用

    D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用

20-3下列有关硬水及其软化的说法中错误的是

    A。离子交换法可以软化硬水

    B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+

    C．生产、生活使用的xx水必须经软化

    D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀

20—4(11分)

    工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

    (1)氨催化氧化的化学方程式为                                                                           ：

    (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是                                                                     ；

    (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                                                             ；

    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为                                                  ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                                                                           (答2项)