一、钠及其化合物的性质：
1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O₂==2Na₂O
2．钠在空气中燃烧：2Na+O₂点燃====Na₂O₂
3．钠与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．过氧化钠与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃△==Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
二、铁及其化合物性质
1．Fe²⁺及Fe³⁺离子的检验：
①Fe²⁺的检验：（浅绿色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，{zh1}变红褐色。
b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
②Fe³⁺的检验：（黄色溶液）
a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液，溶液显红色。
2．主要反应的化学方程式：
①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl₃=2FeCl₂+ZnCl₂
⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl₃=2Fe+3ZnCl₂
三、铝及其化合物的性质
1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑
3．铝在空气中氧化：4Al+3O₂==2Al₂O₃
4．氧化铝与酸反应：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
5．氧化铝与强碱反应：Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）₄]
6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O
7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）₃+NaOH=Na[Al（OH）₄]
8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
六、合金：

两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。