（一）、固体的颜色
　　1、红色固体：铜，氧化铁
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜
　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
　　4、紫黑色固体：高锰酸钾
　　5、淡黄色固体：硫磺
　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石
　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
　　9、红褐色固体：氢氧化铁
　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
　　（二）、液体的颜色
　　11、无色液体：水，双氧水
　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
　　16、紫色溶液：石蕊溶液
　　（三）、气体的颜色
　　17、红棕色气体：二氧化氮
　　18、黄绿色气体：氯气
　　19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 　　1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
　　2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
　　3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 　　（一）质量增加的
　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
　　（二）质量减少的
　　1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 　　（一） 、气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
　　（二）、离子的检验.
　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
　　7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
　　（三）、相关例题
　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 　　1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
　　3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
　　4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
　　5、物质组成与构成的三种说法：
　　（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
　　（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
　　（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
　　7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
　　8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
　　9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
　　增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
　　12、三大化学肥料：N、P、K
　　13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
　　14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
　　17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
　　18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
　　19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
　　20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
　　25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
　　27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
　　30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
　　32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
　　37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
　　38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
　　39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
　　40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
　　41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
　　42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 　　1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
　　2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
　　3、煤气：一氧化碳（CO）
　　4、天然气：甲烷（CH4）
　　5、石灰石/大理石：（CaCO3）
　　6、生铁/钢：（Fe）
　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
　　8、铁锈：（Fe2O3） 　　1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
　　2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
　　4、氧化钙(CaO)：生石灰
　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸
　　8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
　　9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
　　10、甲烷 (CH4)：沼气
　　11、乙醇(C2H5OH)：酒精
　　12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
　　13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
　　14、汞(Hg)：水银
　　15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 　　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
　　4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
　　5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
　　7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
　　8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
　　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
　　16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 　　1、未来最理想的燃料是 H2 。
　　2、最简单的有机物是 CH4 。
　　3、密度最小的气体是 H2 。
　　4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
　　6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
　　7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
　　PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
　　8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效{zg}的氮肥是 尿素 。
　　9、xx存在最硬的物质是 金刚石 。
　　10、最早利用天然气的国家是 中国 。
　　11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
　　12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
　　13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
　　14、空气里含量最多的元素是 氮 。
　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
　　16、形成化合物种类最多的元素： 　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
　　2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
　　（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
　　4、元素种类不同：是因为质子数不同。
　　5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 　　1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
　　2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
　　3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 　　1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
　　△
　　MnO2
　　2KClO3=======2KCl+3O2↑
　　△
　　MnO2
　　2H2O2=======2H2O+O2↑
　　2、实验室制氢气
　　Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
　　Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
　　Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
　　Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
　　4、 实验室制CO2:
　　CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 　　1、 O2:分离液态空气
　　高温
　　2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
　　3、 H2：天然气和水煤气
　　高温
　　4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
　　5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
　　6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 　　一 常见物质的俗称、名称、化学式
　　干冰 二氧化碳 CO2 沼气 天然气 甲烷 CH4
　　盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3
　　纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
　　食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO
　　澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰 消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
　　火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钠 NaOH 水银 汞 Hg
　　二 酸、碱、盐易漏化学性质
　　1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质的原因
　　2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因
　　3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。----把水转化为氢氧根的方法
　　4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性
　　5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）
　　6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）
　　7、能溶于水的金属氧化物有氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙
　　三 推断题中的一些特别知识
　　1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁
　　2、浅黄色粉末是：硫 ，红色（或紫红色）固体是金属铜
　　3、紫黑色固体是高锰酸钾 ，紫红色固体是红磷
　　4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
　　5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
　　6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
　　7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水
　　8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3 9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO3
　　10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
　　11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）
　　白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）
　　12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸
　　13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应
　　14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
　　15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质
　　固体是白色，溶液是无色，
　　16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。
　　17、必须记住三种溶液的颜色：
　　①、正2价Cu的溶液是蓝色，形成的常见溶液是 硫酸铜溶液CuSO4
　　②、正2价Fe的溶液是浅绿色，形成的常见溶液是 硫酸亚铁溶液FeSO4、氯化亚铁溶液FeCl2。
　　③、正3价Fe的溶液是黄色，形成的常见溶液是 氯化铁溶液FeCl3
　　18、七个常见沉淀是：
　　a)氯化银 AgCl
　　b)硫酸钡 BaSO4
　　a、b是白色沉淀，即不溶于水也不容于酸。
　　c)碳酸钡 BaCO3
　　d)碳酸钙 CaCO3
　　c、d是白色沉淀，不溶于水，但溶于酸产生气泡。
　　e)氢氧化镁 Mg(OH)2
　　f)氢氧化铜 Cu(OH)2
　　g)氢氧化铁 Fe(OH)3
　　e、f、g不溶于水，但溶于酸而无气泡。
　　四 一些重要实验的注意事项
　　1、空气中氧气的测定：
　　①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②{zh1}所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、{zh1}所剩的气体没有xx冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
　　2、氧气的实验室制法
　　①导气管应只引入少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，{zh1}先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
　　3、二氧化碳的实验室制取
　　①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；
　　4、一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验
　　①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要先通入一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳或氢气至冷却-----为什么？防止铜又被氧化
　　④不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧掉
　　5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1 ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。⑤一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。
　　⑥在化学变化中原子是可分的最小粒子。
　　6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化
　　7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
　　8、浓硫酸的稀释：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌
　　9、要记住以下三个重要的试验顺序；
　　（1）.稀释浓硫酸的顺序是酸入水。
　　（2）.配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；
　　所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
　　（3）.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒。
　　五 几个重要的活动探究
　　1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上
　　2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀。
　　绘制仪器和装置简图
　　化学实验仪器和装置简图，是用以表达仪器的形象、装配、组合形式的。通过绘图可以引导学生注意观察实物，抓住仪器结构上的共性和特性，逐步树立起几何形体的观念。化学实验的仪器大都是呈轴对称的，可以用几何平面图表示它们的形状。
　　大多数玻璃仪器的造型是由简单的几何形体所组成。例如，烧杯是由空心圆柱体组成；试管由空心圆柱体和空心半球体所组成；圆底烧瓶是由空心圆柱体和空心球体所组成。画图时，抓住构成这些形体的主要点和线，按照先画左、次画右、再封底、后封口的顺序，就可以画出它们的图形。下图表示几种常用仪器的分步画法：
　　实验装置图实际上是化学仪器的组合图形，既要表示出仪器的外形，还要表示出它们所处的位置和作用。首先要观察仪器外形和高度估计出各部分的大体比例，选择出仪器的主体部分并确定出轮廓外形，然后勾出图形大体草样，先画出主体，再画配件。要求做到形状正确、线条分明、画面整洁、比例适当、示意合理。例如实验室制氧气的装置图，可先画连接着的大试管、导气管和集气瓶，然后再分步完成下图所示的编号顺序。
　　氧气、氢气、二氧化碳实验室制取的比较
　　氧气和二氧化碳的检满方法
　　三种气体（氧气、氢气和二氧化碳）的检验
　　如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？　
　　分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。
　　再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。
　　有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？
　　取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。
　　取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。
　　用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。
　　其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。
　　其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。
　　其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。
　　有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。
　　用一种试剂，如何将碳酸钾、硝酸银、硫酸锌三种溶液区别开？
　　取三支试管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然后各倒入1mL至2mL盐酸，观察现象。若一个试管中有无色气泡放出者，原溶液为碳酸钾溶液。
　　K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
　　若一个试管中有白色沉淀生成者，原溶液为硝酸银溶液。
　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
　　如一个试管中既无气泡放出也无白色沉淀生成，又无其它现象发生的，原溶液为硫酸锌溶液。
　　今有氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末，怎样鉴别它们？
　　取氯化钾、硝酸钾、碳酸钾、硫酸钾四种白色固体粉末各一药匙，分别放入四个烧杯中。再在各烧杯中加适量蒸馏水使其xx溶解，得四种无色溶液。
　　取四支试管分别倒入未知液1mL至2mL，并往四支试管中加入1mL至2mL盐酸。其中一支试管中有无色气泡产生，则原物质为碳酸钾。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
　　其它三支试管中没有气泡生成，也无其它现象发生。因氯化钾、硝酸钾、硫酸钾三种溶液跟盐酸都不反应。
　　再取三支试管分别倒入余下的三种未知液1mL至2mL并往三支试管中加入1mL至2mL氯化钡溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。
　　如果白色沉淀不消失，则此原物质为硫酸钾。K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
　　其它两支试管中没有白色沉淀生成，也无别的现象发生。因为氯化钾、硝酸钾两种溶液跟氯化钡溶液都不反应。
　　再取两只试管分别倒入余下的两种未知液1mL至2mL，并往两支试管中加入1mL至2mL硝酸银溶液，其中一个有白色沉淀生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉淀不消失，则此原物质为氯化钾。
　　KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
　　在另一试管中没有白色沉淀生成，也无其它现象发生。因为硝酸钾溶液跟硝酸银溶液不反应。
　　所以，余下的一种原物质为硝酸钾。
　　如何检验H+、Ag+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-六种离子？
　　(1)H+检验。
　　方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。方法3、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
　　(2)Ag+检验。
　　将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
　　(3)OH-的检验。
　　方法1、将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。方法3、将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
　　(4)Cl-的检验。
　　将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
　　(5)SO42-的检验。
　　将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
　　(6)CO32-的检验。
　　将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。
　　几种重要物质的检验
　　常见有色物质的颜色
　　常见可燃物的燃烧现象