可能用到的相对原子质量：H 1  C l2  N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5

    K 39  Fe 56  Ni 59  Cu 64   La l39

第Ⅰ卷

    一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中，可形成酸雨的是

    A、二氧化硫    B、氟氯代烃    C、二氧化碳    D、甲烷

2、常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于    A．1.7    B.2.0    C.12.0      D.12.4

3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

  A.υ(W)=3υ(Z)  B.2υ(X)=3υ(Z)   C.2υ(X)=v(Y)   D.3υ(W)=2υ(X)

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子xx沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子xx沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A.mol·L-1            B. mol·L-1

    C. mol·L-1             D. mol·L-1

5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

  A．AgCl>AgI> Ag2CrO4     B．AgCl> Ag2CrO4>AgI

  C．Ag2CrO4>AgCl>AgI     D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

  据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子   B．该溶液中H+浓度是SO2- 3浓度的2倍

  C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

  D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

  二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是

  A．HClO    B．Al2O3    C．N203     D．SiO2

8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是     A．乙烷    B．乙醇    C．丙烯    D．苯

9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

  A. 电解时以精铜作阳极     B．电解时阴极发生还原反应

  C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

  D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I- =2C1- + I2

11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

    A.Z2Y    B．X2Y2    C．Z2Y2  D．ZYX

12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A．溴苯    B．对二甲苯    C．氯乙烯    D．丙烯

第Ⅱ卷

13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

    (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________                                                _ ___；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

    (3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____，实验现象为_______________________。

14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为        

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：     

(1)该反应的平衡常数表达式K=________                     _____，

△H______                   __0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02

    D．提高反应温度    E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

15．(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

(1)A与水反应的化学方程式为_____                        ______，

E与水反应的化学方程式为______                             _____；

(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为__________和______________；(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；

(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D

,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

 (1)A的名称是________，A与氯气反应可生成C，C的名称是___       __；

(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；

(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为________________；

(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。

17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么  (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应xx后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算 。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuOxx还原的氨气)：

请回答下列问题：

 (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________；

 (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→_________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；

 (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；

 1Cu0未xx起反应     ② CuO不干燥     3Cu0中混有不反应的杂质   

④ 碱石灰不干燥       ⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

 (5)在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

18（选考题）．(20分)

18-I(6分)已知：                        ，如果要合成              所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔        B．1，3-戊二烯和2-丁炔

  C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔  D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

  (1)已知：6.0g化合物Exx燃烧生成8.8g C02和3.6g H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

 (2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式

为                                                             

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_____   ___、___________；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是___     ___、_____________；

(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________ (填结构简式)。

2010年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)

化 学★答案

1.【答案】A【解析】二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中可以进一步被氧化成硫酸，亚硫酸和硫酸呈酸性，会导致酸雨。

2.【答案】B【解析】0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，0.06mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.12mol/L，氢氧根离子和氢离子发生中和反应后，溶液中剩余0.02mol/L氢离子。故溶液pH=-lg[c(H+)=2.0

3.【答案】C【解析】依题意，根据方程式化学计量数之比可得：v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3。则C选项正确

4.【答案】D【解析】依题意，每份溶液的体积为V/2 L。一份加入a mol NaOH溶液恰好使镁离子xx沉淀为氢氧化镁，则该溶液中含有a/2 mol 镁离子。另一份溶液中加入b mol BaCl2 溶液恰好使硫酸根离子xx沉淀为硫酸钡，则该溶液中还有b mol 硫酸根离子。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为 ，则钾离子浓度为

5.【答案】C【解析】Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，c(Ag+)=c(Cl-),

Ksp(AgI)=c(Ag+)·c(I-)，c(Ag+)=c(I-),

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO4-)，c2(Ag+)=c(CrO4-)

6.【答案】A【解析】SO2与水反应是可逆反应，故溶液中存在SO2分子

7.【答案】AC【解析】A选项，HClO中，氯元素为+1价，处于中间价态，HClO既有氧化性又有还原性；B选项，Al元素处于{zg}价态，O元素处于{zd1}价态；C选项，N元素处于中间价态，故三氧化二氮既有氧化性又有还原性；D选项，Si元素处于{zg}价态，O元素处于{zd1}价态。

8.【答案】C【解析】A选项，乙烷不能发生加成反应；B选项，乙醇不能发生加成反应；C选项，丙烯易发生取代反应，含碳碳双键，可发生加成反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；D选项，苯不易发生取代反应。

9.【答案】BD【解析】A选项，电解时精铜应做阴极；B选项，电解时铜离子在阴极还原成铜；C选项，粗铜应连接在电源正极；D选项，杂质金属在电解时散入电解液中。

10.【答案】D【解析】A选项，方程式未配平；B选项，碳酸锌不溶于水；C选项，该反应为可逆反应。

11.【答案】B【解析】Y2-与Z+核外电子层结构相同，则Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为1.则Y可能为O、S元素，Z可能为H、Li、Na元素。X、Y、Z原子序数之和为20，则Y只可能为O，由此可推得X为H，Z为Na

12.【答案】AC【解析】A选项，苯环为平面结构，溴原子取代苯环上的一个氢原子后，与苯环在同一平面上，则溴苯为平面结构；B选项，甲基为空间立体结构；C选项，乙烯为平面结构，氯原子取代乙烯的一个氢原子后，仍为平面结构；D选项，丙烯含有甲基，甲基为空间立体结构

13.（1）浓盐酸、四氧化三铁    （2）2H2O2 2H2O+O2↑  , KClO3

(3) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O   (4)铁粉；KSCN溶液；溶液变红

14.（1）K=c(CO2)/c(CO), <    (2)0.006mol/L·min-1    60%  (3)C

15.(1)2H2O+Ca===Ca(OH)2+H2↑

（2）CaCO3   （3）Na2CO3 、 NaHCO3

(4)将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体就可以制得单质钙

16.（1）乙烯，  1，2-二氯乙烷   （2）HOH2CCH2Cl  ，加成反应

（3）

（4）CH3-O-CH2Cl      CH2CHClOH

17.（1）2NH3+3CuO  3Cu+3H2O+N2↑    (2)a→e→b→e    (3)18a/b-16

(4)①③       (5)m(CuO)和m(Cu) , m(Cu)和m(H2O)

18-I  A、D18-II  (1)C2H4O2

(2)

(3)NaOH醇溶液   浓硫酸    在一定温度下（4）取代反应   加成反应

(5)

(6)7种