严重锈蚀而部分变成铜绿的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，则灼烧前粉末中没有被锈蚀的铜粉的质量分数是（）
A.52。8％ B.50。0％ C.70。0％ D.48。3％

方法一因为是部分变成铜绿的铜块,所以在空气中充分灼烧时,发生了两个反应.
1. Cu2(OH)2CO3=CuO+CO2↑+H2O   2. 2Cu+O2=2CuO
由于体质量在灼烧前后保持不变,所以1中CO2+H2O的质量等于2中O2的质量.设铜绿的质量为x.算出1中CO2+H2O的质量为(用含x的代数式表示).因为1中CO2+H2O的质量等于2中O2的质量,所以可知道2中O2的质量,再通过O2的质量算出2中铜的质量(用含x的代数式表示),然后把铜绿中铜元素的质量分数乘以x加上2中铜的质量之后再除以铜绿的质量(也就是x)与2中铜的质量之和.算出之后,就是灼烧前粉末中铜的质量分数. 

假设原来Cu是xg,Cu2(OH)2CO3是yg.
根据
2Cu+O2=加热=2CuO
128gCu变为160gCuO
Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2(气体）
222gCu2(OH)2CO3变为160gCuO
所以有
x+y=160x/128+160y/222
32x/128=62y/222
x/y=124/111
所以没有被腐蚀的Cu%=124/(124+111)*{bfb}=52.8%
选A

方法二
假设开始的混合物有一摩尔即222克碱式碳酸铜，碱式碳酸铜可以写成(CuO)2H2CO3，所以灼烧时减少的是所谓的“H2CO3”的质量，增加的是铜变成氧化铜时氧的质量。增减相同。那么222克碱式碳酸铜就减少62克H2CO3，那么增加的氧的量就时62克，就是3.875摩尔氧，对应的就是3.875摩尔铜，所以铜原来有248克。所以原混合物质量为470克，铜的质量分数是52.77％。