化学高考前抱佛脚（1）（选择题部分）

临近高考了，怎么办？化学复习怎么办？有没有好题？可不可以押题？能不能猜题？虽然不能保证成功，但临时抱佛脚还是需要的，有时也有效，这是笔者近一段时间分析了考试说明和各地模拟xx后，选择出来的2份xx，我想对高考有所帮助。

1．下列有关化工生产的叙述中正确的是高考资源网

A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率

B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

A  侯氏制碱法是先通NH3 后通CO2，B错；电解精炼时，阳极上有多种金属失电子而阴极只有铜离子得电子，二者质量不等，C错；建高烟囱不会导致排放的SO2总量减少

2．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

C．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

B   松开试管上的橡皮塞后，在大气压作用下水就无法倒吸了，A对；废液倒入下水道会导致环境污染，B错；可燃性气体点燃前均应检验其纯度，C对；D中操作可避免爆沸，D对

3．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH―的数目为0.1 NA

C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA

D．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

4．下列“科学史话”中得出的结论不正确的是

   A 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。

   B由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难

   C 门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑

   D 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考

5． NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3?+NＨ4Cl是xx的“侯氏制碱法”的重要反应。

 下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

  6．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

   A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

   B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨

   C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

   D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

7．2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是

   A 4HNO3 4HNO2á +O2á+2H2O

   B 2H2O2 2H2O+O2á

   C 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

     D 2KClO3 2KCl+3O2á

8．下列对实验现象的预测不正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊

9．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4  负极 Li－e－== Li+

下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

10．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

       已知：H2O（g）＝ H2O（l）  △H1 ＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）

       C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）  △H2 ＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）

       C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3kJ·mol－1（Q3＞0）

       若使23g液态乙醇xx燃烧，{zh1}恢复到室温，则放出的热量为（kJ）高考资源网        A．Q1＋ Q2＋Q3         B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

  C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3               D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

11．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是

   A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族  B．AB2中可能既有离子键又有共价键

    C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B          D．BC2分子一定是极性分子

12．下列叙述正确的是

   A 非金属氧化物一定不是碱性氧化物

   B 氯水、水玻璃、水银、聚乙烯都是混合物

   C 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用物质分离

   D 电解质溶液的导电过程属于物理变化

 13．下列有关颜色变化描述不正确的是

   A 二氧化硫通入品红溶液à无色

   B 淀粉溶液遇单质碘à蓝色

   C 热的氧化铜遇乙醇à绿色

   D 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾à血红色

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的学术不正确的是

   A 由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH2,则电路中通过的电子0.2 NA

   B 在标准状况下，11.2 L ON与11.2 L O2混合后气体分子数小于0.75NA

   C 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA

   D 标准状况下，22.4 L水中含质子数为10 NA

15．可能大量存在的离子组是

   A 无色溶液中：H+ 、Na +、I-、ClO-

   B 含有 HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42-

   C 使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

   D 由水电离的C(H+)=10-12mol/L的溶液中：NH4+ 、Cl- 、CO32-、 SO32-

 16．被称为{wn}还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：

  NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列说法正确的是

   A NaBH4既是氧化剂又是还原剂

   B NaBO2是氧化产物

   C 硼元素被氧化，氢元素被还原

   D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1      

17．用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是

18． X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

   A X肯定是金属元素

   B Y、Z两元素可形成共价化和物

   C X 的原子序数肯定小于Y和Z

   D 稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物

19．下列离子方程式书写正确的是

A 漂白粉溶液中通入 SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3?+2HClO

B 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+

C NaHS水解HS-+H2O S2-+H3O+

D 过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

  2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4?+2H2

20．下列表述正确的是

A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B 已知热化学方程式, 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g) ；△H=-QkJ/mol

则将 和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量

C 相同条件下C（s）+1/2O2(g)====CO(g) 1  C(s)+O2(g)====CO2(g) 则

D 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多

21.经测定某种溶液中只含 、 、 、 四种离子，下列说法不正确的是

A. 四种离子之间不可能满足：

B. 若 ，则溶质一定是 和

C. 若 ，则溶液中溶质只有

D, 若 ，则溶液一定呈中性

22.一定温度下的难溶电解质 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 ，称为难溶电解质的离子积，在25℃时， 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，{zh1}生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；

下列叙述不正确的是

A.      浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.      若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C.      25℃时，饱和溶液 、 、 中所含 +的浓度相同

D.     25℃时， 固体在等物质的量浓度的 、 溶液中的溶度积相同

23．在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A(g)+B(g) XC(g)

Ⅰ.将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a

Ⅱ.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到 平衡时，C的体积分数也为a。 下列有关叙述正确的是（    ）

A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大

 B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B。测得C的体积分数大于a，可断定X>4

 C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)+3

 D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(C)+4n(A)=12n(B)，则可推断：X=4

24．a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L- 的硝酸溶液中恰好xx反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )  ②(3cV-9a-b) / 3  ③9a + b / 3  ④(cV-3a-9b) ⑤ 3a+9b

A．②⑤     B. ②③      C. ①⑤    D . 前述答案均不对

25．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是

   A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族  B．AB2中可能既有离子键又有共价键

    C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B          D．BC2分子一定是极性分子

26．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是

A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋

B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－

27．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：

D．Na与O2反应的产物：

28．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A．少量BaCl2固体，v(H2)减小                B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)不变

C．VmL浓盐酸，v(H2)增大                   D．VmL稀硝酸，v(H2)增大

29．某种xx（L–多巴胺）结构如右图所示，关于该化合物的说法错误的是

A．可以和溴水发生取代反应

B．分子式是C9H10O4N

C． 既具有酸性，也具有碱性

D．一定条件下，1mol该化合物最多可以和3molNaOH发生反应

30．没食子儿茶素的结构简式如下，它是目前尚不能人工合成的{ctr}、高

效能的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是              （    ）

A．分子式为C15H12O5

B．1mol该物质与4molNaOH恰好xx反应

C．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

31．下列反应的离子方程式正确的是

A．铝与氯化铜溶液反应                    Al + Cu2+  =Al3+ + Cu

B．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液    Ca2+＋HCO3-＋OH- =CaCO3↓＋H2O

C．Na2SO3．NaI混合溶液中滴加氯水         2I— + Cl2 =2Cl— + I2

D．碳酸钡中加入稀硫酸                     BaCO3＋2H+ =Ba2+＋CO2↑＋H2O

32．t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A．混合液中，[H＋]＝                   B．混合液的pH＝7

C．a＝b                                     D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

33．实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为：

可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

A．AlCl3               B．Al2Cl6              C．AlCl3和Al2Cl6       D．Al3Cl9

34．以下实验的装置和试剂选用都正确的是

35．下列除杂质的方法正确的是

A．用溴水除去己烷中的少量己烯    

B．用燃烧法除去混在CO2中的少量CO

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的少量乙烯   

D．用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠

36．已知，相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)               B．c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)

C． c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)                D．c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)

37．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是

A．ab段产生的沉淀为硫酸钡      

B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁

C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁    

D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

38．右图是电解饱和食盐水的装置，其中c．d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．电解过程中，c(Na+)不变

B．c为阳极．d为阴极

C．c的电极反应式   2H+  + 2e  →  H2↑

D．若直流电源为铜锌原电池组，则a为锌电极，b为铜电极

39．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（      ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）

40．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（      ）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7       B．若10x=y，且a+b=14，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7     D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

选择题部分）

临近高考了，怎么办？化学复习怎么办？有没有好题？可不可以押题？能不能猜题？虽然不能保证成功，但临时抱佛脚还是需要的，有时也有效，这是笔者近一段时间分析了考试说明和各地模拟xx后，选择出来的2份xx，我想对高考有所帮助。

1．下列有关化工生产的叙述中正确的是高考资源网

A．将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率

B．侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等

D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

A  侯氏制碱法是先通NH3 后通CO2，B错；电解精炼时，阳极上有多种金属失电子而阴极只有铜离子得电子，二者质量不等，C错；建高烟囱不会导致排放的SO2总量减少

2．化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视师生的安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是

A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

C．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度

D．给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人

B   松开试管上的橡皮塞后，在大气压作用下水就无法倒吸了，A对；废液倒入下水道会导致环境污染，B错；可燃性气体点燃前均应检验其纯度，C对；D中操作可避免爆沸，D对

3．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2NA

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH―的数目为0.1 NA

C．1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NA

D．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA

4．下列“科学史话”中得出的结论不正确的是

   A 从舍勒发现一种黄绿色气体，到戴维确认该气体为氯气，花了三十多年时间，说明科学研究要付出艰辛的劳动。

   B由于化学工业的发展，历史上出现了“伦敦光化学烟雾”事件，预示着化学最终只会给人类带来灾难

   C 门捷列夫发现的元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑

   D 凯库勒梦其所想，从梦中得到启发，成功地提出了苯环结构，表明灵感来自于实践和思考

5． NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3?+NＨ4Cl是xx的“侯氏制碱法”的重要反应。

 下面是4个同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

  6．化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

   A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

   B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨

   C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜

   D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

7．2008年9月25日，“神七”成功飞天，宇航员出舱时呼吸所有需氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列反应均能产生氧气，其中最适宜用呼吸面具中提供氧的反应是

   A 4HNO3 4HNO2á +O2á+2H2O

   B 2H2O2 2H2O+O2á

   C 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

     D 2KClO3 2KCl+3O2á

8．下列对实验现象的预测不正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊

9．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4  负极 Li－e－== Li+

下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li+向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

10．盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

       已知：H2O（g）＝ H2O（l）  △H1 ＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）

       C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l）  △H2 ＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）

       C2H5OH（g）＋3O2（g）＝ 2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3kJ·mol－1（Q3＞0）

       若使23g液态乙醇xx燃烧，{zh1}恢复到室温，则放出的热量为（kJ）高考资源网        A．Q1＋ Q2＋Q3         B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）

  C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3               D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3

11．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是

   A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族  B．AB2中可能既有离子键又有共价键

    C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B          D．BC2分子一定是极性分子

12．下列叙述正确的是

   A 非金属氧化物一定不是碱性氧化物

   B 氯水、水玻璃、水银、聚乙烯都是混合物

   C 漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用物质分离

   D 电解质溶液的导电过程属于物理变化

 13．下列有关颜色变化描述不正确的是

   A 二氧化硫通入品红溶液à无色

   B 淀粉溶液遇单质碘à蓝色

   C 热的氧化铜遇乙醇à绿色

   D 氯化铁溶液中滴加硫氰化钾à血红色

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的学术不正确的是

   A 由Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu 极生成0.2gH2,则电路中通过的电子0.2 NA

   B 在标准状况下，11.2 L ON与11.2 L O2混合后气体分子数小于0.75NA

   C 1mol C4H10分子中共价键总数为13NA

   D 标准状况下，22.4 L水中含质子数为10 NA

15．可能大量存在的离子组是

   A 无色溶液中：H+ 、Na +、I-、ClO-

   B 含有 HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42-

   C 使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

   D 由水电离的C(H+)=10-12mol/L的溶液中：NH4+ 、Cl- 、CO32-、 SO32-

 16．被称为{wn}还原剂的NaBH4(其中H元素为-1价)溶于水并和水反应：

  NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2á.下列说法正确的是

   A NaBH4既是氧化剂又是还原剂

   B NaBO2是氧化产物

   C 硼元素被氧化，氢元素被还原

   D 氧化产物与还原产物的质量比为1：1      

17．用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是

18． X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

   A X肯定是金属元素

   B Y、Z两元素可形成共价化和物

   C X 的原子序数肯定小于Y和Z

   D 稳定性：Y的氢化物〉Z的氢化物

19．下列离子方程式书写正确的是

A 漂白粉溶液中通入 SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3?+2HClO

B 往绿化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O====[Al(OH)4]-+4NH4+

C NaHS水解HS-+H2O S2-+H3O+

D 过量的NH4HSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应

  2H++SO2-4+Ba2++2OH-====BaSO4?+2H2

20．下列表述正确的是

A 任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B 已知热化学方程式, 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g) ；△H=-QkJ/mol

则将 和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量

C 相同条件下C（s）+1/2O2(g)====CO(g) 1  C(s)+O2(g)====CO2(g) 则

D 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多

21.经测定某种溶液中只含 、 、 、 四种离子，下列说法不正确的是

A. 四种离子之间不可能满足：

B. 若 ，则溶质一定是 和

C. 若 ，则溶液中溶质只有

D, 若 ，则溶液一定呈中性

22.一定温度下的难溶电解质 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 ，称为难溶电解质的离子积，在25℃时， 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，{zh1}生成黑色沉淀，已知有关物质的颜色和溶度积如下；

下列叙述不正确的是

A.      浓度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B.      若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生

C.      25℃时，饱和溶液 、 、 中所含 +的浓度相同

D.     25℃时， 固体在等物质的量浓度的 、 溶液中的溶度积相同

23．在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A(g)+B(g) XC(g)

Ⅰ.将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a

Ⅱ.若A、B、C起始投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，在相同条件下达到 平衡时，C的体积分数也为a。 下列有关叙述正确的是（    ）

A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大

 B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B。测得C的体积分数大于a，可断定X>4

 C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3n(B)=n(A)+3

 D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n(C)+4n(A)=12n(B)，则可推断：X=4

24．a mol FeS 与b mol Fe3O4投人到V L c mol · L- 的硝酸溶液中恰好xx反应，假设只产生NO 气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸物质的量(mol)为：①( a + 3b )  ②(3cV-9a-b) / 3  ③9a + b / 3  ④(cV-3a-9b) ⑤ 3a+9b

A．②⑤     B. ②③      C. ①⑤    D . 前述答案均不对

25．A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D是同周期元素且A和B能形成AB2型化合物。下列说法中正确的是

   A．D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族  B．AB2中可能既有离子键又有共价键

    C．四种元素的原子半径A＞C＞D＞B          D．BC2分子一定是极性分子

26．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是

A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋

B．pH=1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3—

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、S2－

27．将某些化学知识用数轴表示直观形象、简明易记。下列用数轴表示正确的是

A．平衡常数与转化率关系：

B．分散系的分类：

C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：

D．Na与O2反应的产物：

28．实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是

A．少量BaCl2固体，v(H2)减小                B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)不变

C．VmL浓盐酸，v(H2)增大                   D．VmL稀硝酸，v(H2)增大

29．某种xx（L–多巴胺）结构如右图所示，关于该化合物的说法错误的是

A．可以和溴水发生取代反应

B．分子式是C9H10O4N

C． 既具有酸性，也具有碱性

D．一定条件下，1mol该化合物最多可以和3molNaOH发生反应

30．没食子儿茶素的结构简式如下，它是目前尚不能人工合成的{ctr}、高

效能的抗氧化剂。下列有关该物质的叙述正确的是              （    ）

A．分子式为C15H12O5

B．1mol该物质与4molNaOH恰好xx反应

C．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应

D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应

31．下列反应的离子方程式正确的是

A．铝与氯化铜溶液反应                    Al + Cu2+  =Al3+ + Cu

B．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液    Ca2+＋HCO3-＋OH- =CaCO3↓＋H2O

C．Na2SO3．NaI混合溶液中滴加氯水         2I— + Cl2 =2Cl— + I2

D．碳酸钡中加入稀硫酸                     BaCO3＋2H+ =Ba2+＋CO2↑＋H2O

32．t℃时，水的离子积为 Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱 BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A．混合液中，[H＋]＝                   B．混合液的pH＝7

C．a＝b                                     D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

33．实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为：

可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为

A．AlCl3               B．Al2Cl6              C．AlCl3和Al2Cl6       D．Al3Cl9

34．以下实验的装置和试剂选用都正确的是

35．下列除杂质的方法正确的是

A．用溴水除去己烷中的少量己烯    

B．用燃烧法除去混在CO2中的少量CO

C．用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的少量乙烯   

D．用降温结晶的方法除去硝酸钾中的少量氯化钠

36．已知，相同温度下电离常数Ki(HF) > Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH-)>c(HF)>c(HCN)>c(H+)               B．c(OH-)>c(CN-)>c(F-)>c(H+)

C． c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)                D．c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)

37．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是

A．ab段产生的沉淀为硫酸钡      

B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁

C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁    

D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

38．右图是电解饱和食盐水的装置，其中c．d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．电解过程中，c(Na+)不变

B．c为阳极．d为阴极

C．c的电极反应式   2H+  + 2e  →  H2↑

D．若直流电源为铜锌原电池组，则a为锌电极，b为铜电极

39．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（      ）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g） Z（g）

40．室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（      ）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7       B．若10x=y，且a+b=14，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7     D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7