上科版的高中化学新教材中已经没有碱金属系列了。但是我觉得可以在高二{dy}学期的第九章初识元素周期律中加以拓展。

碱金属是锂﹑钠﹑钾﹑铷﹑铯﹑钫六种金属元素的统称，它们都在IA族，元素周期表左起{dy}列。碱金属的化学性质都非常活泼，极容易失去电子，所以具有很强的还原性。

这部片子很雷人，老师也不可能去做这样的实验。但是笑过，惊叹之余你会深深感受到----随着原子序数的递增，碱金属与水反应越来越剧烈啦。

 接下来为大家介绍碱金属家族成员，带你走进碱金属的世界。

锂，原子序数3，原子量6.941，英文名称lithium，是最轻的金属元素。元素名来源于希腊文，原意是“石头”。1817年由瑞典科学家阿弗韦聪在分析透锂长石矿时发现。自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷铝石等。在人和动物机体、土壤和矿泉水、可可粉、烟叶、海藻中都能找到锂。锂在地壳中的含量比钾和钠少的多，它的化合物不多见，是它比钾和钠发现的晚的必然因素。

金属锂为一种银白色的轻金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米³，硬度0.6。金属锂可溶于液氨。由于易受氧化而变暗，故应存放于液体石蜡中。

锂与其它碱金属不同，在室温下与水反应比较慢，但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中，只有氯化锂易溶于有机溶剂。锂的挥发性盐的火焰呈深红色，可用此来鉴定锂。

xx锂有两种同位素：锂6和锂7。将质量数为6的同位素（6Li）放于原子反应堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用来进行热核反应，有着重要的用途。锂主要以硬脂酸锂的形式用作润滑脂的增稠剂。这种润滑剂兼有高抗水性、耐高温和良好的低温性能。锂化物用于陶瓷制品中，以起到助溶剂的作用。在冶金工业中也用来作脱氧剂或脱氯剂，以及铅基轴承合金。锂也是铍、镁、铝轻质合金的重要成分。

钠 ，原子序数11，原子量22.99，英文名称sodium，自然界中有食盐和xx碱，海水中含有大量的食盐。工业上主要由电解熔融氯化钠而制得。

银白色金属 柔软而有延展性，常温时是蜡状，低温时变脆。熔点：97.81℃，沸点：882.9℃，密度：0.971 克/厘米³

钠可用于还原四氯化钛以制取钛。另外钠可用作有机合成和某些金属冶炼的还原剂、合成橡胶的催化剂、石油的脱硫剂、核反应堆的热载体，并用于制氢化钠、过氧化钠、氨基钠等。钠光灯可用作单色光源。

钾 ，原子序数19，原子量39.10，英文名称pstassium， 在自然界以化合物的形态存在，在所有元素中占第七位。在海水中钾是第六位最丰富的元素。电解熔融的氯化钾或氢氧化钾而制得。 1807年，英国的戴维，在电解熔融的氢氧化钾时发现。

是一种软的低熔点的金属，呈银白色。密度 0.86克/厘米3。熔点63.65℃，沸点774℃，电离能为4.341电子伏特。

化学性质活泼，遇水能起剧烈作用，生成氢气和氢氧化钾，同时起火燃烧。燃烧时呈紫色焰。同酸的水溶液反应更加猛烈，几乎能达到爆炸的程度。在空气中与氧能强烈反应，生成一氧化物K₂O和过氧化物K₂O₂。如果氧过量，它易形成超氧化物KO₂。钾与卤素也有强烈反应，并与许多有机物发生反应。

 用来制造钾钠合金；在有机合成中用作还原剂；也用于制光电管等。

铷，原子序数37 ，原子量85.47，英文名称rubidium，在自然界中存在于矿物中，也有少量氯化铷存在于光卤石。可由电解熔融的氯化铷的氰化铷而制得。1861年，英国的本生和德国的基尔霍夫，用光谱分析方法，从云母提取物中发现了铷。

呈银白色的碱金属，质软。密度1.532克/厘米³（固），1.475克/厘米³（液）。熔点38.89℃，沸点688℃。电离能4.177电子伏特。

化学性质极活泼。与水或者在温度低至-100℃的冰也能发生剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷。易与氧化合，以至它在纯氧中可以自燃。在空气中很快形成氧化层而失去光泽。熔化的金属铷在空气中能自燃。也可形成臭氧化物。与氢可形成氢化物，是碱金属氢化物中最不稳定的一个。不与氮反应。它与溴或氯猛烈反应并产生火焰。在有金属催化剂存在的情况下，铷溶于氨水，在没有金属催化剂存在时，它溶于气态氨形成氨基铷（RbNH₂）和氢。与一氧化碳反应即得金属羰基化物（RbCO）。在光的作用下易放出电子。

 用来制光电管和光电池。铷盐应用于玻璃工业和陶瓷生产上。它的化合物用来xx甲状腺肿和梅毒。铷汞齐用作催化剂。

铯，原子序数55 ，元素原子量：132.9 ，英文名称caesium，符号为Cs。命名来自拉丁文caesius，古代人们用它指晴朗天空的蓝色。

自然界中铯盐存在于矿物中，也有少量氯化铯存在于光卤石。由氯化铯用钙还原制取。 1860年，德国的本生和基尔霍夫，在对矿泉的提取物进行光谱实验时，发现了铯。金属铯一直到1882年才由德国化学家塞特贝格电解氰化铯CsCN和氰化钡Ba（CN）₂的混合物获得。

银白色金属，性软而轻，具有延展性。密度1.8785克/厘米3。熔点28.40±0.01℃，沸点678.4℃。化合价+1。电离能3.894电子伏特。在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物的混合物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并点燃。铯不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物。铯和水，甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应。与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。氯化铯是它的主要化合物。

在光的作用下，铯会放出电子，金属铯主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、无线电电子管、xx红外信号灯以及各种光学仪器和检测仪器中。它的化合物用于玻璃和陶瓷的生产，用作二氧化碳净化装置中的吸收剂、无线电电子管吸气剂和微量化学中。在医药上铯盐还可用作服用含砷xx后的防休克剂。同位素铯-137可用以xx癌症。

钫，原子序数87 ，元素原子量223，英文名称francium，符号为Fr 。

到1939年，法国女科学家彼丽在锕的同位素227Ac的α衰变产物中发现了87号元素，并对它进行研究。为了纪念她的祖国，把87号元素称为francium。

具有放射性。由于核不稳定，223Fr的半衰期最长仅有21分钟。其化学性质只能在痕量范围内研究。是最重的碱金属元素。盐类都是水溶性的。 、

钫与铯载体一起用高氯酸盐、氯铂酸盐或钨硅酸盐阴离子进行共沉淀，是分离痕量钫的有效方法。