策略13　铁方面xx的解题方法与技巧
金点子：
铁是中学化学中的重要变价元素。在高考中有关铁方面的xx主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。
1．性质分析xx的解题方法
此类xx要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析xx内容。特别是铁的变价问题。
2．实验原理与操作xx的解题方法
此类xx要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2制取实验等。
3．有关铁方面的计算xx的解题方法
此类xx可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。在解题时尽可能利用守恒法求解。

经典题：
例题1 ：（1993年全国高考） .a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应,　置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  (     )
A．Fe Cu Al Ag Mg  　　　　　　B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe  　　　　　　D．Mg Ag Al Cu Fe
方法： 寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。
捷径： 以c、e金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知c为Al，再由（4）知e为Fe。有上述结果和（1）知a为Mg，{zh1}由（2）知b为Cu、d为Ag。解此题的关键是确定c，然后很容易判断出e、a。得答案为C。
总结：判断出c为Al，e为Fe，就可舍去选项A、B，由（2）确定b和d的活泼性。这样判断可简捷些。
例题2 ：（1995年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （    ）
A．硝酸   　　　　B．无水乙醇   　　　C．石灰水   　　　　　 D．盐酸
方法：从反应过程进行分析。
捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。插入无水乙醇中发生反应CH3CH2OH+CuO 　　CH3CHO+Cu+H2O，铜片又恢复到原来的质量。若插入盐酸中，表面的CuO溶于盐酸中，质量减少。只有插入石灰水中，铜片不发生反应，表面的氧化铜仍附着在铜片上，质量增加。以此得答案为C。
总结：在插入溶液之前，Cｕ片质量就己增加。部分考生未能理解这一点而造成错选。
例题3 ：（1998年上海高考）下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（    ）
①金属钠在纯氧中燃烧  ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间  ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④   　　B．③②①④   　　　　C．③①②④   　　 D．①②③④
方法：从反应后物质的颜色比较获得结果。
捷径：钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2，FeSO4溶液中加入NaOH最终生成红褐色的Fe（OH）3，Fe3+与SCN—生成红色的Fe（SCN）2+，医用酒精是75%的酒精溶液，无水CuSO4与水形成蓝色硫酸铜溶液。故知答案为B。
总结：中学化学课本中有关物质的颜色及固体与溶液的颜色作为识记内容，要牢牢记住。
例题 4 ：（1996年上海高考）六价铬对人体有毒,含铬废水要经化学处理后才能排放,方法是用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬还原为三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为氢氧化铬Cr(OH)3沉淀.其主要反应的化学方程式如下：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O。
现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg/L的废水(Cr相对原子质量52),试回答：
(1)处理后,沉淀物中除Cr(OH)3外,还有      、      (用化学式表示).
(2)需用绿矾多少千克?
方法：过程分析及方程式分析。
捷径：.(1) H2Cr2O7与FeSO4发生氧化还原反应生成Cr3+及Fe3+。再加入Ca（OH）2后Cr3+、Fe3+均转化为Cr（OH）3、Fe（OH）3。Ca2+又与大量的SO42—形成CaSO4沉淀。因此处理后, 沉淀物中除Cr(OH)3外, 还有Fe(OH)3 和 CaSO4 。
(2) 废水中含铬的物质的量为：n ( Cr ) =　　　　　　　　　　　　　　＝15mol

需绿矾的质量为： m (FeSO4•7H2O) = 278g/mol×15mol×3 = 12510g = 12.51kg 。
总结：H2Cr2O7中有两个六价铬。部分考生未考虑两个，而出现FeSO4•7H2O的物质的量为H2Cr2O7的六倍的错误。
例题 5 ：（1991年三南高考）金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：
将试样溶于盐酸, 反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加入过量FeCl3溶液, 发生如下反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 ，{zh1}用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+离子,反应的化学方程式为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
现有金属锡试样0.613g，经上述各步反应后, 共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)。
方法：根据反应方程式分析计算。
捷径：反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100mol/L×0.0160L=1.60×10－3 mol。
根据反应有FeCl2物质的量＝6×K2Cr2O7物质的量=2×SnCl2物质的量,　得：
 
Sn的质量为：4.8×10-3 mol×119g/mol = 0.571g
 
总结：此题也可应用反应关系，通过一步进行计算。

金钥匙：
例题1 ：为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是       （     ）
A．NH3•H2O         B．NaOH         C．MgSO4         D．MgCO3  
方法：从提高pH使Fe3+水解，又不引入新的杂质去分析选项。
捷径：要除去溶液中的Fe3+，现分析溶液中的离子组成为Mg2+、Cl—、Fe3+、H+。首先应考虑除杂质时，不能引入新的杂质。当加入NH3•H2O、NaOH、MgSO4时，分别引入了NH4+、Na+、SO42—，故不符合题意，这样用排除法即可选出答案D。那么为什么加入MgCO3可除去Fe3+呢？MgCO3与Fe3+间并没有反应发生，而是利用了Fe3+的水解，即Fe3++3H2O       Fe（OH）3+3H+。原酸性条件下，Fe3+水解受到抑制。当加入MgCO3后，由于MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑的发生，从而破坏了Fe3+的水解平衡，使之向生成Fe（OH）3的方向移动，生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生凝聚，{zh1}可将Fe3+除去。答案为D 。
总结：常有同学会误选A、B两选项，原因是忽略了除杂质的前提是不能引入新杂质。
例题2 ：下列铁的化合物中含铁量{zg}的是（   ）
A．Fe2O3           B．Fe3O4                    C．FeO             D．FeS2  
方法：选项中铁的化合物化学式各不相同，为了便于比较，可将化学式中的铁离子设为一，并将化学式改写成FeOx的形式，然后进行比较。
捷径：分析各物质化学式中的原子个数比，A选项 Fe:O = 2:3，B选项 Fe:O=3:4，   C选项 Fe:O=1:1，D选项将Fe:S=1:2，转换成Fe:O=1:4（硫的原子量是氧的2倍），以此得改写后的化学式分别为：FeO1.5、FeO1.33、FeO、FeO4，含铁量{zg}，也即含氧量{zd1}，因此可得正确答案为C。
总结：通过一价转换，避免了过分复杂的计算，使得解题变得方便，一目了然。
例题3 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物xx溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是(不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变)                      （      ）
A． 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1︰1︰3
B． 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl—离子的物质的量之比为1︰2
C． 混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 
方法：方程式合并分析。
捷径： 本题涉及的反应有：①Fe+2HCl = FeCl2+H2↑，②FeO+2HCl = FeCl2+H2O，③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，④Fe +2FeCl3=3FeCl2 。合并③④反应得：⑤Fe+Fe2O3+6HCl = 3FeCl2+3H2O。从产生H2448mL知反应①消耗的HCl为0.04molHCl，又整个反应共消耗HCl0.2mol。反应②③共耗0.16molHCl，因反应②耗盐酸未知，故A选项错。因最终所得溶液为FeCl2溶液，故反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl—离子的物质的量之比为1︰2，B选项正确。从合并后的反应⑤知Fe比Fe2O3的物质的量多，C选项正确。又因Fe与FeO的物质的量无法确定，故D选项也错。所以答案为B、C。
总结：在相同条件下于同一容器中发生的“连续”反应可以相加，如本题：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2FeCl3+Fe=3FeCl2
例题4 ：有铁粉、三氧化二铁和氧化铜组成的混合物，投入到110mL 4mol/L的盐酸中，充分作用后得很浅的绿色溶液，产生标准状况下的气体896mL，并留下固体1.28 g 。过滤并将滤液稀释到200 mL ，经测定其中含有过量盐酸为0.4 mol/L 。试求原混合物中三种物质的质量。  
方法：分析该题，反应后溶液为浅绿色，证明溶液中无Cu2+，又盐酸过量，知留下的固体中无铁粉，以此可通过得失电子守恒和Cl-守恒列出两个方程求解。
捷径：根据题意，可把题中文字和数字的信息改组成如下框示信息：
Fe：xｍol                       H2：896ml（S、T、P）
Fe2O3：ｙｍol                    FeCl2：（x+2y）mol
                                HCl：0.4×0.2 mol
CuO：ｚmol                      Cu：1.28/64 mol = 0.02 mol
根据Cl—守恒，原盐酸中的Cl—的物质的量应等于生成物FeCl2中Cl—的物质的量与过量盐酸中的Cl—的物质的量之和，即：
（x+2y）×2 + 0.2 × 0.4 = 0.11 × 4                      ┉┉┉①
又氧化剂   Fe2O3 → 2Fe2+、CuO  →  Cu、2H+ →  H2 ↑
还原剂   Fe  →  Fe2+
根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得
2y + (1.28/64)×2 + (896/22400)× 2 = 2x                  ┉┉┉②
解方程组①与②得：x = 0.1 （mol） ，y = 0.04（ mol） 。
即原混合物中，Fe粉为5.6 g ，Fe2O3为6.4 g ，CuO为1.6 g 。
总结：xx的分析要从整体思考，并化归到具体的方法，该题属整体思维的运用。
例题5 ：根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。  

（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是                     。
（2）反应过程中发生的现象是                        。
（3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是                                。
（4）实验结束时应注意的操作是                     （从下列选项中选择）。
①先停止通入CO ②先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③熄灭酒精灯，同时停止通入CO ④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体
方法：还原剂CO只要与Fe2O3反应，就会产生CO2，就会使澄清石灰水变浑浊。由于CO气体有毒，不能直接排入大气中，所以应点燃以xx污染，反应结束时还原出的铁单质高温下还可以与O2反应，所以应使Fe在CO的还原性气氛中慢慢冷却，才能防止再被氧化。解答时可通过性质分析现象。
捷径：（1）从B试管中石灰水变浑浊，可以判断硬质玻璃管中已开始发生反应。（2）在反应过程中发生的现象有两个，一个是玻璃管里粉末有红色逐渐变黑，另一个是B中溶液出现浑浊。（3）从A逸出的尾气中有未反应完的CO气体，而CO气体点燃时火焰呈浅蓝色   （4）实验结束时，为防止倒吸，应注意的操作是先熄灭酒精灯，继续通入CO直至温度降至常温，并点燃排出的CO气体，选④。
总结：本题考查了学生对金属冶炼原理的理解程度，也考查了学生的实验能力，注重对实验现象的观察。此题在解答时，有较多同学认为还原出的铁粉是银白色而出现错误。
例题6 ：试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为            。（用m表示）  
方法：利用守恒法求解。
捷径：题给变化过程应是：

可见步骤③中所发生的全部反应的离子方程式有：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
根据Cu守恒可知两份试样中共含有的CuO质量为m/64×80=5m/4，所以每份试样中CuO的质量为5m/8。
总结：本题必须先定性分析出各步反应的产物，再定量计算。用Cu守恒去定量计算也是一种整体方法。
例题7 ：过量的铁粉放入氯化铜、氯化铁混合液中，充分搅拌反应后过滤，不溶物滤渣经干燥后称得其质量与加入的铁粉质量相同，求原混合物中两种溶质的物质的量之比。
方法：根据题意不溶物滤渣为铜和过量的铁粉，以此可通过溶解的铁的质量等于生成的铜的质量，列出恒等式求解。
捷径：设FeCl3的物质的量为xmol，CuCl2的物质的量为ymol，根据化学反应方程式：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 及 Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ，通过m (Fe)溶解 = m (Cu)生成 得，56(0.5x + y) = 64y，解得y/x = 7：2，即n（CuCl2）:n（FeCl3）=7:2 。
总结：从“不溶物滤渣质量与加入的铁粉质量相同”推得生成的铜的质量等于溶解的铁的质量，是解答该题的关键所在。
例题8：金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。试证明溶液中存在哪种金属离子，并求出离子浓度。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。  
方法：过量分析后，再利用方程式求解。
捷径：溶液中加铁，可能发生如下反应：
Fe＋2FeCl3==3FeCl2 ， Fe＋CuCl2==FeCl2＋Cu
如果铁过量，不溶解的物质应为铁铜混和物，此时Cu2xx析出，不溶解的物质应大于9.6g，但题目中给出不溶解物质质量是4.8g，所以，固体不溶物中不存在Fe，而只有Cu。
又由化学方程式Cu＋2FeCl3 = CuCl2＋2FeCl2知，氧化性Fe3〉Cu2，因为有Cu析出，所以溶液中不存在Fe3。则溶液中存在的金属离子为：Cu2和Fe2。
溶液中剩余Cu2的物质的量为 =0.075(mol)
c(Cu2)= =0.625(mol/L)
Fe2+由三个方面的反应产生，分别为：
Cu＋2FeCl3  = CuCl2＋2FeCl2 ，产生Fe2+：
Fe＋CuCl2= FeCl2＋Cu ，产生Fe2+：0.075mol
Fe ＋2FeCl3 = 3FeCl2 ，产生Fe2+：( －0.075)mol×3 = 0.225mol
Fe2物质的量浓度为：c(Fe2) = =5(mol/L)
总结：理清4.8g不溶物质为什么物质，是解答此题的关键。

聚宝盆：
1．物质的提纯（除杂质）是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理或化学方法除去杂质。常用的物理方法有过滤、分液、结晶、升华等；常用的化学方法有沉淀法、气化法、转化法、加热法等，其中利用水解原理去除杂质在铁方面也经常出现。
2．在对铁方面xx进行计算时，要注意铁的变价问题。

热身赛：
1．在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸，充分反应过滤，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化，下列判断正确的是  （    ）
A． 过滤出的不溶物只有铜　　　        B．过滤出的不溶物只有铁
C． 过滤出的不溶物中一定含有铜，可能含有铁。
D． 滤液中一定含有氯化亚铁，不可能含有氯化铜。
2．含n g HNO3的稀溶液恰好使m g铁xx溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO（无其它还原产物），则n：m可能是 （     ）
A．1：1        B．2：1          C．3：1               D．4：1
3．在右图中A，B，C，D，E5条线表示Na，Mg，Al，Fe，Pt 5种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量（用纵坐标表示）和消耗Cl2的质量（用横坐标表示）之间的关系，其中表示Fe和Cl2反应的是   (     )

4．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中：Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4=2CuSO4＋2FeSO4＋H2O生成的FeSO4可用KMnO4溶液滴定：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4=5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O这种方法可测定氧化亚铜的量，则0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相当于多少毫克的氧化亚铜       (     )
A．3.6 mg         B．7.2 mg          C．72 mg           D．36 mg
5．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3，La(NO3)3都溶于水。由此判断下列几组反应中，不能直接用来制LaCl3的是                                                (     )
A．La2O3＋HCl       B．NaCl＋La(OH)2    C．La(OH)3＋HCl     D．La＋HCl
6．在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有（写化学式，下同）　　　　　　　　　 ，滤液中一定含有的溶质是　　　　　　　　　　　　　 。
7．在pH＝2的条件下，将Fe2＋、Fe3+、I－、MnO4－4种离子的溶液混合，充分反应后，若：
（1）溶液中I－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（2）溶液中Fe3＋有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（3）溶液中Fe2＋有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
（4）溶液中MnO4－有剩余，则溶液中可能还有____________，一定无____________。
8．铁、锌、铝3种金属，分别跟同体积1mol/L盐酸反应，根据产生氢气的体积和反应时间可画出右图的图像。
（1）A、B、C分别代表哪一种金属反应曲线：A_________，B_________，C_________。
（2）3种金属物质的量之比：A：B：C＝_________。
（3）3种金属的质量比：A：B：C＝_________。
9．甲同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中滴加0.1 mol /L KI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫红色；乙同学在0.5 mol /L的FeCl3溶液中先加入4 mol /L NH4F溶液，发现FeCl3溶液褪至无色，而后再加0.1 mol /L KI溶液，不呈现红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。
（1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生了什么反应（用离子方程式表示）                                            。
（2）乙同学观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是      。
A．Fe3+可被F-还原为Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+。
B．Fe3+可以和F-结合成难电离的物质，不再和I-反应。
C．I-和F-或I-和NH4+结合成难电离的物质，不再和Fe3+反应。
（3）在FeCl3溶液中，加入适量的NH4F溶液后，溶液中Fe3+浓度几乎降为零，用什么简便实验可以检验这种说法的正确性？                  。
10．已知氯化铁溶液能与铜反应，生成氯化亚铁和氯化铜。现将Fe、FeCl2溶液、FeCl3溶液、Cu、CuCl2溶液放入同一容器中，充分反应后：
（1）若溶液中有较多量的Fe2＋，且有铁剩余，则容器内还可能有5种物质中的______。
（2）若溶液中有较多量的Cu2＋，则容器内还可能有5种物质中的______。
（3）若溶液中有较多量的Cu2＋,且有铜剩余，则容器内还可能有5种物质中的______。
（4）若溶液中有较多量的Fe3＋,Cu2＋,则容器内还可能有5种物质中的______。
11．钇（Y）是激光和超导材料的重要因素，某钇矿的成份为YmFeBe2Si2O10，该矿石与过量的NaOH共熔后，加水溶解，沉淀有Y（OH）3和Fe2O3（反应中Fe由+2价变为+3价）
（1）上述化学式中的m=________________
（2）沉淀中无Be和Si元素的化合物的原因是________________
（3）Fe由+2价转变为+3价的原因是________________
12．某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其它与CO反应的成分)，并除去尾气。CO气使用H2C2O4 CO2­＋CO­＋H2O来制取，与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥。
      
(1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是（用a、b…表示)
        接       ，       接       ，       接       ，       接       ；
(2)装置乙的作用是            。装置丙的目的是                     。
(3)实验结束后，先熄灭戊处的酒精灯，再熄灭甲处的酒精灯，其主要原因是________
(4)实验前氧化铁矿粉末为x g，实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g，则氧化铁的质量百分含量为                   。
(5)现有一份FeO和Fe2O3的混合物，某同学想用该实验装置测定其中Fe2O3的质量百分含量(x)。实验中，可以测是如下数据：W一反应前混合物的质量（g），W丙一丙瓶增重的质量（g），W乙一乙瓶增重的质量（g），W余一反应后残留固体的质量(g)。为了求x，至少要测定上述四个数据中的    个，这几个数据的组合共有     种。请将这些组合填入空格中。
    
    
    从上述空格中选写出一种含W的求x的计算式：                     
13．将物质的量总共为0.8 mol的FeCl2、CuCl2、NaBr三种固体的混合物溶于水，通入足量的氯气，加热蒸发至干后，称量残余固体，固体增重5.3 g 。再将残余固体溶于水，插入铁棒，充分反应后，测得铁棒减轻了9.6 g 。求：(不要求写计算过程)
(1)原混合物中FeCl2、CuCl2和NaBr三种物质的物质的量之比。
(2)原混合物中FeCl2、CuCl2和NaBr各占的质量多少克?
14．现有CuSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3的混合固体17.88g，使之溶于水配成100mL溶液。在此溶液中加入1.32g铜粉，充分反应后过滤，将不溶物烘干，称其质量为0.84g；在滤液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，将不溶物用盐酸反复洗涤，再用清水洗净后烘干，称其质量为0.96g（已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+）。试计算：
（1）混合固体中FeSO4的质量分数。
（2）假设两次过滤时滤液无损失，体积仍为100mL，求{zh1}所得滤液中溶质物质的量浓度。

大检阅：
1．CD  2．CD  3．C  4．D  5．B
6．Cu Fe　　 MgCl2　 AlCl3
7．（1）Fe2＋，Fe3＋、MnO4－。（2）Fe2＋、MnO4－，I－。
（3）Fe3＋、I－，MnO4－。（4）Fe3＋，Fe2＋、I－。
8．(1) 铝，锌，铁。(2) 2：3：3。(3) 18：65：56。
9．（1）2Fe3++2I-===2Fe2++I2  ,（2）B
（3）滴加KSCN溶液，若不呈现血红色，说明说法正确。
10．（1）Cu，（2）FeCl2、FeCl3，Cu。（3）FeCl2，（4）FeCl2。
11．(1)m=2
(2)Be有两性，Si为非金属，与NaOH反应分别生成Na2BeO2和Na2SiO3,能溶于水；
（3）Fe2+有较强的还原性，被O2氧化成Fe3+
12．(1)a接e，d接f，g接h，i接b，c
(2)吸收CO2，除去尾气CO；除去混在CO中的CO2
(3)防止生成的Fe再被氧化
(4) ×{bfb}
(5)2，3， ×{bfb}
1 2 3  
W，W乙 W，W余 W乙，W余  
13．(1)2∶1∶1    (2)50.8g    27.0g   20.6g
14． （1）w（FeSO4）=76.51%（2）c(FeSO4)=1.2mol/L