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完整给出反应物和生成物的结构

（3）A+B==C+D型

    两种反应物反应生成两种生成物，这是一种较为常见的反应关系。我们初中时所接触的置换反应和复分解反应，以及高中阶段所学的一些氧化还原反应的形式都满足这一结构特征。下面针对一些较为特殊的情况进行讨论。

①A、C为单质，B、D为化合物（置换反应）

   按两种单质A和C的情况，可将置换反应分为：

a. A、C均为金属。有两种情况，一种是较活泼的金属（K、Ca、Na除外）从另一种金属的盐溶液中将另一种金属置换出来；另一种是较活泼的金属在高温下将另一种金属从其氧化物中置换出来，两者的实质都是还原性较强的金属和氧化性较强的离子反应，生成还原性较弱的金属和氧化性较弱的离子。如Zn+CuSO₄==ZnSO₄+Cu 8Al＋2Fe₃O₄==9Fe＋4Al₂O₃

   b. A、C均为非金属。同样有两种情况，一种是氧化性单质间的置换反应，另一种是还原性单质间的置换反应。

氧化性单质间的置换反应具体的类型有：

卤素单质（Cl₂、Br₂、I₂）间的置换反应，如Cl₂+NaBr==Br₂+NaCl  Br₂+2KI==2KBr+I₂

O₂、Cl₂与-2价的S、-3价的N的反应，如 2H₂S+O₂==2S+2H₂O （有两种情况，一种是O2通入氢硫酸中直接氧化，另一种是H₂S在O₂中的不xx燃烧）

Cl₂+Na₂S==2NaCl+S↓ （常用来证明Cl₂的氧化性强于S）

3Cl₂+2NH₃==N₂+6HCl（Cl₂过量） 3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl （NH₃过量）

4NH₃+3O₂==2N₂+6H₂O （NH₃在纯氧中燃烧的反应）

此外还应注意的是2F₂+2H₂O==4HF+O₂ （F₂不能与NaCl、NaBr等盐的溶液发生置换反应）

还原性单质间的置换反应主要是H₂、C、Si之间的反应，如

C+H₂OCO+H₂ （制得CO与H₂的混合气体称为“水煤气”）

2C+SiO₂==2CO+Si （工业上制取粗硅的反应）

2H₂+SiCl₄ Si+4HCl （工业上将粗硅转化为气态的卤化物后提纯单晶硅的方法）

c. A为非金属，C为金属。主要是还原性的单质将金属从其氧化物中置换出来的反应，如炼铁的反应 3C+2Fe₂O₃==4Fe+3CO₂  3H₂+Fe₂O₃==2Fe+3H₂O

H₂、C还原氧化铜的反应 H₂+CuO==Cu+H₂O  C+2CuO==2Cu+CO₂

  2008年全国理综卷出现的C+PbO==Pb+CO 也属于这一类型

d. A为金属，C为非金属。最常见的自然是高中阶段所学的各种产生H₂的反应，如

 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑  Zn+H₂SO₄==ZnSO4+H₂↑ 3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂

 2Na+2C₂H₅OH→2C₂H₅ONa+H_­2↑

  还应注意一个经常考到且易忽略的反应 2Mg+CO₂==2MgO+C

②A、C为气体，B、D为固体或液体

反应式两边都是“气体+固体或液体”是一种较特殊的情况，此时A或C中至少有一种为化合物，有下面几种常见的情况：

  2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂  （将CO₂“转化”成O₂的方法）

4FeS₂+11O₂==2Fe₂O₃+8SO₂ （硫酸工业中制SO₂的一种方法）

上面两个方程式在推断题中出现的几率相当高，应引起足够重视！

此外还有 3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO  （注意NO与NO₂间的转化）

Fe₂O₃+3CO==2Fe+3CO₂  CO+CuO==Cu+CO₂  （注意CO与CO₂间的转化）

③A为固体，B为H₂O，D为气体，反应在常温下进行

常温下固体与H₂O反应生成气体的反应也是一种非常特殊的反应，是考试里的热门考点。2008年全国理综卷便考了CaC₂与H₂O的反应。这类反应并不多，记住下面的几个例子即可： 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑ (活泼金属与H₂O的反应)

2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑（太空舱中提供O₂的简易方法）

CaC₂+H₂O==Ca(OH)₂+C₂H₂↑ (实验室制取C₂H₂气体的方法)

   一些阴离子易水解的盐与水反应也可以放出气体，如

 Mg₃N₂+6H₂O== 3Mg(OH)₂+2NH₃↑ Al₂S₃+6H₂O== 2Al(OH)₃+3H₂S↑

（4）A+B==C+D+E型

    “A+B==C+D+E”型的化学方程式在推断题中出现的频率非常高，且通常C、D、E之间还可以发生反应。高中阶段也接触了一定数量的这种结构的反应。下面给出一些符合这一特征的反应方程式。

①氧化还原反应：

I. Cl₂+2NaOH==NaClO+NaCl+H₂O（Cl₂+2Ca(OH)₂==Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O）

MnO₂+4HCl==MnCl₂+Cl₂↑+H₂O  KClO₃+6HCl==KCl+3Cl₂+3H₂O

Ⅱ. 浓H₂SO₄、硝酸发生的反应大多数都属于这种类型

 C＋2H₂SO₄(浓)==CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O  C＋4HNO₃ (浓)==CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O 

3C＋4HNO₃ (浓)==3CO₂↑＋4NO↑＋2H₂O 

C与浓硫酸、硝酸反应都生成两种气体，这是衍生出其它转化关系的基础，在推断题中出现的频率较高。

Cu＋2H₂SO₄ (浓)==CuSO4＋SO₂↑＋2H₂O  Cu＋4HNO₃ (浓)==Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

3Cu＋8 HNO₃ (稀)==3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

2HBr+H₂SO₄(浓)==Br₂+SO₂+H₂O  2HI+H₂SO₄(浓)==I₂+SO₂+H₂O

②非氧化还原反应

I. 生成一种能分解为气体和H₂O的物质（NH₃·H₂O、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂O₂）的复分解反应一般都满足这种结构，如

Ca(OH)₂+2NH₄Cl==CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O  CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

NaHSO₃+HCl==NaCl+H₂O+SO₂↑ 2Na₂O₂+2H₂SO₄==2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

Ⅱ. 酸式盐与碱生成难溶物的反应，如

2NaHCO₃+ Ca(OH)₂==CaCO₃↓+Na₂CO₃+H₂O NaHSO₄+Ba(OH)₂==BaSO₄↓+NaOH+H₂O

③电解反应

我们熟悉的氯碱工业电解饱和食盐水的反应便是符合这一结构的典型反应。

2NaCl+2H₂ONaOH+H₂↑+Cl₂↑ 这一反应在推断题中出现的频率也相当高，通常会由反应的生成物引出一系列的转化。

电解其它溶液的总反应方程式也常常会出现上面的这一结构，下面便对电解溶液时产物的情况做一个归纳。

阴极：按金属离子的氧化性强弱的放电，即Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺(NH₄⁺)，由于电解液必然存在H₂O，一般活动性在H之前的金属在电解时是不可能析出的。NH4+的放电实际上就是H+的放电，产物是NH₃和H₂。

阳极：一般只考察Cl^-与OH^-的放电顺序，记住Cl^->OH^-即可。但必须注意只有阳极为惰性电极时溶液中的Cl^-或OH^-才会放电，若电极为一般的金属，电解时金属电极先失电子溶解。

具体的实例如：电解NH₄Cl溶液 2NH₄Cl2NH₃↑+H₂↑+Cl₂↑

电解AgNO₃溶液 4AgNO₃+2H₂O4Ag↓+4HNO₃+O₂↑

电解CuSO₄溶液 2CuSO4+2H₂O2Cu↓+2H₂SO₄+O₂↑

电解FeCl₃溶液  2FeCl₃2FeCl₂+Cl₂↑

电解MgCl₂溶液  MgCl₂+2H₂O Mg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑

不难看出，电解铜、汞、银的硫酸盐、硝酸盐溶液或电解H之前的金属对应的离子的氯盐溶液的方程式都满足“A+B==C+D+E”结构。