九年级化学考点  （中考前十五天加强复习）    河师大附中化学组 王用心  审定：刘凤梅

一、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C (2)水银、汞：Hg  (3)干冰（固体二氧化碳）：CO₂  (4)生石灰：CaO (5)熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂  (6)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (7)纯碱、苏打：Na₂CO₃ (8)碳酸氢钠_、小苏打NaHCO₃ (9)亚硫酸：H₂SO₃ (10)铜绿：Cu₂(OH)₂CO₃（分解生成三种氧化物CuO  CO₂  H₂O）(11)甲醇：CH₃OH 有毒、失明、(12)酒精、乙醇：C₂H₅OH (13)醋酸、乙酸CH₃COOH 具有酸的通性 (14)氨水：NH₃·H₂O（是一种不含金属离子的碱）(15)氨气：NH₃ （{wy}呈现碱性的气体）(16)亚硝酸钠：NaNO₂ （工业用盐、有毒、N的化合价+3）(17)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO₄·5H₂O  (18)盐酸、氢氯酸、氯化氢气体的水溶液：HCl（胃酸的成分） (19)大理石、石灰石主要成分：CaCO₃  (20)天然气、瓦斯气、沼气主要成分：CH₄  (21) （铁锈、铁红）赤铁矿主要成分 ：Fe₂O₃         (22) 磁铁矿主要成分：Fe₃O₄  (23)大理石 石灰石 CaCO₃

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P₂O₅、CaO、NaCl、 NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂、KClO₃、KCl、无水CuSO₄；  铁、镁为银白色（汞为银白色液态）  CuSO₄·5H₂O为蓝色晶体 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄   （3种单质3种化合物）   KMnO₄为紫黑色固体  3、红色固体：Cu、Fe₂O₃ 、红磷   硫：淡黄色 

4、溶液的颜色：含Cu²⁺的溶液呈蓝色  Fe²⁺ 浅绿色  Fe³⁺ 黄色  其余溶液一般无色（KMnO₄溶液为紫红色）

5、沉淀     AgCl   BaSO₄                  不溶于酸

        白色      CaCO₃   BaCO₃              溶于酸放出二氧化碳

                  Mg（OH）₂

        红褐色   Fe（OH）₃               溶于酸（发生酸碱中和反应）

        蓝色     Cu（OH）₂

6、刺激性气体的气体：NH₃、SO₂、HCl（都有毒）无色无味的气体：O₂、H₂、N₂、CO₂、CH₄、CO（剧毒）

三、化学之最

1、得出空气是由N₂和O₂组成的是法国的拉瓦锡。 2地壳中含量最多的非金属元素是氧。（氧>硅>铝>铁）

3、空气中含量最多的物质是氮气。     4、xx存在最硬的物质是金刚石。

5、相对分子质量最小的氧化物是水。   6、最简单的有机化合物CH₄

7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银。

9、熔点最小的金属是汞。             10、人体中含量最多的元素是氧，最多的金属元素是钙。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子（稀有气体 金属 磷 硫碳）、离子（如氯化钠是由Na⁺和Cl^-构成）。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：碳（条件高温）、氢气、一氧化碳、。

3、H₂作为燃料有三优点：由水制取资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液恰好相反）

5、灭火器有三种：泡沫灭火器（碳酸钠+盐酸）；干粉灭火器（碳酸氢钠）；液态CO₂（贵重档案着火用）。

6、CO₂可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

7、应记住的三种黑色氧化物是：四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰。

8、三大气体污染物：SO₂、CO、NO₂

9、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

10、无色无味、难溶于水、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H₂、CO、CH₄

11、溶液配制的步骤：计算、称量（称重和量取）、溶解、存放（需要贴标签）               {dy}页

12、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

五 化学中的一些规律

1、实验方面

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O₂装置（固固加热型）；凡固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O₂装置（固液不加热型）。   

发生装置考虑因素：反应物的状态和反应条件。收集装置考虑因素：气体的性质。

②吸收CO₂或HCl 或SO₂用氢氧化钠溶液，   检验CO₂用澄清石灰水。

③排空气集气法导管要插入接近瓶底                                                                    

④制取气体时，先查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2cm（不能伸太长），铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

查气密性：夹紧导出气体的橡皮软管，往长颈漏斗中注水，长颈漏斗内的液面不再下降，证明气密性完好。                     

⑥点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦使用有毒气体做实验时，{zh1}一定要处理尾气。

⑧称量NaOH需要用玻璃器皿，不能用称量纸。

⑨用浓H₂SO₄ 干燥的气体有HCl  SO₂  CO₂ ,用固体烧碱干燥的气体NH₃ ，即能用浓H₂SO₄ 干燥也能用固体烧碱干燥的气体有H₂ 、O₂、CO、 N₂等                  ⑩量筒、天平读数均到小数点后一位。

⑾用洗气瓶除杂的连接：长进短出；    用洗气瓶排水收集气体的连接：排水装满、水长气短。（短进长出）

⑿实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气      实验检验原则：先验水蒸气，后验其它

2、反应方面

①置换反应中化合价一定会改变 ；复分解反应中化合价一定不会改变

②金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都增加；固体碳酸盐与酸反应后，溶液的质量都增加；两种溶液混合反应后，生成物无气体沉淀则溶液的总质量不变。

⑤铁在置换反应中生成的是亚铁盐。

⑥金属＋酸→盐＋H₂↑中：

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn （化合价/相对原子质量）

等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

⑦在 金属＋酸→盐＋H₂↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

⑧金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

1. 金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。（重的放到溶液中，溶液会增重）

2. 金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（轻的放到溶液中，溶液会减轻）

六、《说明及检测》相关知识点

（一）身边化学物质

     1、地球周围空气

      ①空气中各组分体积分数：N₂  78% ，O₂   21% ，稀有气体0.94% ，CO₂  0.03% 。

    ②O₂主要用途：助燃剂、焊接、切割金属、炼钢。  供给呼吸、支持燃烧

CO₂主要用途：人工降雨、制造舞台云雾、制冷剂、灭火、气体肥料

      ③工业制O₂ 分离液态空气法（物理变化）

      2、水与常见的溶液

        ①硬水和软水区别用肥皂水；硬水转化为软水方法：加热煮沸（生活上）或蒸馏（工业上）

    ②净化水常用方法：蒸馏>吸附>过滤>沉淀（按净化程度排序）。                        第二页

常用净水剂：明矾（吸附悬浮物质）          活性炭（吸附色素和异味）

      ③NH₄NO₃ 固体溶于水吸热，NaOH固体 浓硫酸溶于水放热，生石灰（CaO）和水反应放热

    ④结晶两种方法：蒸发溶剂法（如NaCl缓升型）和冷却热饱和溶液（陡升型）

      ⑤t℃,饱和溶液中溶质质量分数= 溶解度/(溶解度+100g)×{bfb}

      ⑦用洗洁精洗带油的盘子，洗洁精起到乳化作用。    注意（汽油溶解油污形成溶液）

3、金属与金属矿物

      ①铁生锈：与水、氧气共同作用，酸、盐溶液会加速铁生锈。防锈措施：a、保持表面干燥 b、涂油刷漆

      ②合金是由一种金属与其它金属或非金属熔合而成。

合金性质：硬度大，强度大、耐腐蚀、熔点低     生铁、钢是常见的合金。

4、生活中常见化合物

①浓盐酸：易挥发，空气中形成白雾。      氢氧化钠：易潮解（物理变化）变质（化学变化）

浓硫酸：吸水性（可以做干燥剂—物理变化），脱水性（如把白纸变黑—化学变化），强烈腐蚀性。

   Ca(OH)₂ （氢氧化钙）：溶解度随温度升高降低，可用来改良酸性土壤，可用来砌砖、抹墙。

②稀释浓H₂SO₄ ：酸入水，沿内壁，玻璃棒不断搅拌。

如果把水倒进浓硫酸中，水浮在上面，放出的热量会使酸液溅出。

③浓H₂SO₄ 沾到皮肤或衣物上，先用干抹布擦去，再用水冲洗，{zh1}涂上NaHCO₃溶液。

④常见盐的用途 食盐：调味品  纯碱：发酵粉、洗涤油污  小苏打：发酵粉 碳酸钙：补钙剂  建筑材料

⑤常见化肥  氮肥：NH₄NO₃ 等  复合肥：KNO₃    磷肥： Ca₃（PO₄）₂    钾肥：K₂SO₄    KCl             用途：氮管叶、钾管茎，颗粒饱满找磷肥。  

注意：铵态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性物质混用，会反应生成氨气降低肥效。

（二）化学与社会发展

1、化学与能源

①三大化石燃料：煤、石油、天然气都是混合物，不可再生能源。（氢气、乙醇是可再生能源）

        石油是由沸点不同的有机物组成，石油分馏（物理变化）可得到汽油、液化石油气（成分丙烷、丁烷等） 

2、常见化学合成材料

  ①三大有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。（三大有机合成材料与金属及合金没有关系）

  合成纤维：如涤纶、晴纶，强度高、耐磨、耐化学腐蚀；透气性、吸水性不如xx纤维好

②聚氯乙烯塑料：不可包装食品，燃烧后有刺激性气味气体（HCl）。聚乙烯塑料：xx，可包装食品。

③区分棉、毛、合成纤维布料

    棉：燃烧后灰烬成粉末   毛：燃烧有烧焦羽毛味   合成纤维：燃烧灰烬有硬球。 

3、化学物质与健康

①缺钙：引发骨质疏松，佝偻病   缺锌：智力低下，侏儒病   缺铁：缺铁性贫血  缺碘：甲状腺肿大 

缺氟：蛀牙  缺维生素A：夜盲症     缺维生素C：坏血病

②六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。

③富含蛋白质食物：肉、奶、豆、鸡蛋。  富含淀粉食物：大米、面粉、土豆。 维生素：水果、蔬菜。

④有损人体健康物质：一氧化碳、甲醛、NaNO₂ 、工业酒精、黄曲霉素、奶香精等。

4、环境问题  水污染：工业废水污染，农业污染（化肥、农药），生活污水污染。大气污染： SO₂来源：煤石油等燃料的燃烧 CO来源：化石燃料等不xx燃烧  NO_x来源：机动车辆等排放的尾气 可吸入颗粒：地面扬尘，燃煤排放的粉尘                                                      

（三）复分解反应  （发生复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成）

1、有水生成① 酸+碱→盐+水（H⁺+OH^—=H₂O）例：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O            第三页

② 金属氧化物（碱性氧化物）+酸→盐+水  例：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O

2、气体生成       CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑  HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑  2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑   NH₄⁺+OH^- =NH₃↑+H₂O   2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

3、沉淀生成（反应物可溶）

CO₃^2—+Ba²⁺=BaCO₃↓  CO₃^2—+Ca²⁺=CaCO₃↓  SO₄^2—+Ba²⁺=BaSO₄↓    Cl^—+Ag⁺=AgCl↓

OH^—+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓  OH^—+Fe³⁺=Fe(OH)₃↓    OH^—+Mg²⁺=Mg(OH)₂↓

易错知识点：（一）两种食品双吸剂        Fe 吸收O₂   和H₂O       CaO吸收  H₂O和 CO₂   

（二）哪些离子不能共存

1、 H⁺+OH^-  （会发生反应生成H₂O）

2、 CO₃^2-+ H⁺    HCO₃^-+H⁺     NH₄⁺+OH^-   （发生反应生成H₂O和气体如CO₂或NH₃）

3、CO₃^2—+Ba²⁺  CO₃^2—+Ca²⁺  SO₄^2—+Ba²⁺   Cl^—+Ag⁺   OH^—+Cu²⁺  OH^—+Fe³⁺  OH^—+Mg²⁺（沉淀）

（三）需要记忆的知识点

1、金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。      2、CO和CO₂或（H₂O和H₂O₂）化学性质不同的原因：分子构成不同。         3、氧气分子、过氧化氢分子的相同点：都含有氧原子。

4、H₂O₂和KMnO₄加热都会产生氧气因为：都含有氧元素。

5、稀盐酸和稀硫酸   相似性：都含有H⁺   能使石蕊试液变红。 差异性：Cl^—和SO₄^2—不同，盐酸和BaCl₂不反应，硫酸和BaCl₂反应生成沉淀。  6、NaOH 和Ca(OH)₂ 相似性：都含有OH^-   能使酚酞试液变红。 差异性：Ca²⁺和Na⁺不同，NaOH和Na₂CO₃不反应，Ca(OH)₂和Na₂CO₃反应生成沉淀。

7、Na₂CO₃和CaCO₃都能和稀盐酸反应生成CO₂因为：二者都含有碳酸根离子，盐酸中有氢离子，CO₃^2-和H⁺结合成H₂CO₃ ，H₂CO₃不稳定生成CO₂和 H₂O。

8、固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝（干冰和CO₂气体都能使澄清石灰水变浑浊）说明：同种分子性质相同。                                      

9、酸和碱在组成和性质上的共同点：都含氢元素+都有腐蚀性+都可以和某些盐发生反应+水溶液都可以导电

 （四） 除杂    （不要求写化学式的稀盐酸写汉字）

1、CO₂（CO）：通过灼热的CuO              2、CO（CO₂）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H₂（水蒸气）：通过浓硫酸                4、CuO (Cu):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu (CuO):加入足量的稀盐酸               6、Cu  (Fe) :加入足量的稀盐酸

7、FeSO₄  (CuSO₄): 加入铁粉                8、NaCl (Na₂CO₃):加入稀盐酸 　　　　　

9、NaCl  (Na₂SO₄):加入BaCl₂溶液           10、NaCl (NaOH):加入稀盐酸 　　

11、NaOH（Na₂CO₃）：加入氢氧化钙溶液     12、NaCl（CuSO₄）：加入氢氧化钡溶液

13、NaNO₃ (NaCl):加入硝酸银溶液           14、NaCl (KNO₃):蒸发溶剂 　　　　　　　　　

15、KNO₃（NaCl）：冷却热饱和溶液。       16、CO₂（水蒸气）：通过浓硫酸。

17、Na₂SO₄（Na₂CO₃）稀硫酸

（五）化学反应的快慢、现象、生成物的类别与温度、浓度、反应物的量、接触面积等因素有关

（六）计算题格式规范化  （解、设、方、关、比、求、答）  计算结果除不尽时，至少保留一位小数

举例： 高温煅烧25吨CaCO₃可制得二氧化碳多少吨?

设可制得二氧化碳的质量为x  注意：x后面不要带单位，化学方程式要配平、反应条件、箭头要标明

    答：可制得二氧化碳的质量为11吨。   

常考的Ar：CO₂ 44  H₂O 18  CaCO₃  100  NaOH 44  H₂SO₄ 98  Na₂CO₃ 106  NaHCO₃ 84   第四页