初三化学必需的记忆性知识

1、单质:H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物

1)氧化物:H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫

 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁

CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰  Na2O氧化钠
  2)酸:HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸
  3)碱:NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁
  4)盐:NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠

CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁

 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3

硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
   5)有机物:CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素,葡萄糖:C6H12O6  淀粉:(C6H10O5)n

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体CuFe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色(如:CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液);凡含Fe2+的溶液呈浅绿色(如:FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液);凡含Fe3+的溶液呈棕黄色(如:Fe2(SO43溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱:①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)   AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色Cu(OH)2  红褐色Fe(OH)3白色:其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

化学式

名称

俗称

化学式

名称

俗称

Hg

水银

CaO

氧化钙

生石灰

CO2

二氧化碳

气态碳酸气

固态:干冰

Ca(OH)2

氢氧化钙

熟石灰、消石灰

NaOH

氢氧化钠

苛性钠、火碱、烧碱

Ca CO3

碳酸钙

石灰石、大理石

Na2CO3

碳酸钠

纯碱、苏打

CuSO4·5H2O

硫酸铜晶体

胆矾、蓝矾

NaHCO3

碳酸氢钠、

酸式碳酸钠

小苏打

NaCl

氯化钠

食盐

C2H5OH

乙醇

酒精

CH3COOH

乙酸

醋酸

HCl

氢氯酸

盐酸

H2O2

过氧化氢

双氧水

Cu2(OH)2CO3

碱式碳酸铜

铜绿、孔雀石

H2O

氧化氢

CH4

甲烷

沼气、坑气

Fe2O3

氧化铁

铁红

CO

一氧化碳

煤气

KAl(SO4)2.12H2O

硫酸铝钾晶体

明矾

三、物质的溶解性:

1、气体:溶的:CO2、HCl、SO2、NH3等。

不溶(或不易溶):O2、H2、CH4、CO、N2等。

2、金属氧化物:除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外,大多数不溶

3、酸:大多数溶

4、碱:除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外,其他碱不溶于水

5、盐:含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水,含Cl的盐只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42 的盐只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水;含CO32 的盐只有含K+ 、Na+ 、NH4+溶于水,其他都不溶于水。

6沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:Mg(OH)2 、Al(OH)3  CaCO3  BaCO3、Ag2 CO3 等都溶于酸。在推断题中,往沉淀物加稀硝酸:若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类:

(一)、初中化学中有毒的物质
1、 有毒的固体:亚硝酸钠 NaNO2
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇
3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。

(二)、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
(1)、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
(2)、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜;
(3)、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
2、质量减少的
(1)、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
(2)、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。

露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

在空气中易吸水的物质,可作干燥剂,常用的有NaOH、浓H2SO4、CaO、无水CaCl2。无水CuSO4检测液体是否含H2O。

3、金属+酸盐+H2中:

①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

④在金属+酸盐+H2反应后,溶液质量变重,金属变轻。

4、金属+盐溶液新金属+新盐中:

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

(三)、物质放入水中的热效应:

1、放入水中放热的有:氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

2、放入水中吸热的有:铵盐、干冰

1.具有还原性的物质有:C、H2、CO。

2.具有氧化性的物质有:O2、CO2、浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有:C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。

4.具有吸水性的物质有:固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸,因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有:盐酸、硝酸、乙醇(酒精)、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水,又不溶于酸的物质有:AgCl、BaSO4

 3金属活动性顺序:

 金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵)     

4、实验中的规律:

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

 凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

 凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时,{zh1}一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

PH越大碱性越强,PH越小酸性越强,PH=7中性。

①显酸性的溶液PH<7:酸溶液和CO2、SO2、SO3、HCl等水溶液
②显碱性的溶液PH>7:碱溶液和CaO、NaO、KO、BaO、NH等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH=7:水和大多数的盐溶液

7.有沉淀生成的反应有:

① Ba2+SO42=BaSO4↓    ②Ag++Cl-=AgCl↓

③除KNa外的金属离子+CO=难溶性碳酸盐↓

④除KNaCa2、Ba2外的金属离子+OH=难溶性碱↓

1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧,该物质是红磷。

原理:

2、田径比赛发令枪打响后,产生的白烟主要是P。原理:

3、铜器表面慢慢形成一层铜绿:

4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打,使生铁转化为钢:(百炼成钢)

5、国际上推广使用中国的铁锅,以补充人体所需要的铁元素:

6、少量水滴到煤炉里,能窜出更高的火苗:

7、不能用铁制容器配制农药波尔多液:

8、为了使石灰浆抹的墙快点干,常在室内燃一盆炭火,但刚放入炭火盆时,墙壁反而更潮湿:

9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。

10、酒精是一种理想的液体燃料,为减少污染,可制成乙醇汽油:

11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中溶有铁盐

12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源,含磷污水排到自然水中,引起藻类增殖(水华现象),使水变质,必须除去。

13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及的是二氧化碳,二氧化碳不是污染物,只会引起温室效应。

14、举重前,运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中,然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3

15、用废旧书报包装食品,会引起食品污染,这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。

16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉,净水剂是明矾,吸附剂是活性碳。

17、煤炉里煤的燃烧:

(下层) (中层) (上层)

18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2↑+H2O

19、钙是人体不可缺少的元素之一,许多食品中常加钙,加钙的主要原料之一是鸡蛋壳,其主要成分是碳酸钙,它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的:

20、胃酸过多的病人,常服用小苏打片进行xx:

21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

 Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式:“千锤万击出深山,烈火焚烧若等闲(CaCO3 CaO+CO2。粉骨碎身全不怕(CaO + H2O === Ca(OH)2,要留青白在人间。(CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体,它是SO2

24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒,如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。

25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢(主要成份是CaCO3Mg(OH)2),实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO3 + 2CH3COOH ═══(CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ↑, Mg(OH)2 +2CH3COOH ═══(CH3COO)2Mg + 2H2 .

26、工业酒精不可当饮料,原因是其中甲醇含量超标,甲醇具有毒性。

27、火灾中的自救和逃生:①拨打119电话 ②湿毛巾捂住鼻口,沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生

28、CO泄露时,禁开所有电器包括电话,应开门窗通风,关阀门。家中的COxxx应安装在厨房的中上部。

29、电器着火时,应关开关再灭火,不能用水来灭火。

30、冰箱的去味剂是活性碳,也可用茶叶或木炭,因为它们都有吸附性。房间里有烟味时,可点燃蜡烛来去味,因为蜡烛燃烧会产生黑炭,黑炭具有吸附性。

31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素,实际加的是碘酸钾(KIO3)。

32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖,因为碳不xx燃烧时会产生CO,CO具有毒性。

33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。

34、为保证人身体安全,进入久未开启的菜窖、干枯的井前,须做到灯火试验。

35、为延长食品保质期,有些食品袋内放有一包“双吸剂”(主要成分是活性铁粉),这里“双吸剂”所吸收的物质指的是:氧气

36、铝抗腐蚀的原因:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

 

37、火柴是生活必须品,火柴头上的深色物质的主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3(硫化锑),火柴盒侧面涂有一层红褐色物质,主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时,发

 

生氧化反应,引燃木条。发生的反应为;2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ , 4P+5O2═══2P2O5 ,

2 Sb2S3+9O2 ═══2 Sb2O3 +6SO2.

38、鬼火的形成: 天火的形成:缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。

39、水滴石穿:

水滴石“长”:

40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末(虎门消烟):

41、雷雨过后,空气非常清新:

42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖,同时放出氧气:

6CO2+6H2O ═══ C6H12O6+6O .

43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是:①石灰石在高温下煅烧生成生石灰;②生石灰与水反应生成熟石灰;③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳

酸钙。发生的反应为:①CaCO3 ═══ CaO + CO2↑;②CaO+H2O═══Ca(OH)2

③CO2+ Ca(OH)2═══CaCO3↓+ H2O .

44、燃放鞭炮时,xxxxx发生的化学反应:S + 2KNO3 +3C ═══ K2S + 3CO2↑+  N2↑ .

45、科学家解剖信鸽时,在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒,该物质是四氧化三铁。

46、有人患咽喉炎,医生常用“冷冻法”xx,其冷冻剂是液氮。

47、国外试行用“汽水”(碳酸饮料)浇灌植物,它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳,二氧化碳可用途气体肥料。

48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为:CH4+2O2=CO2+2H2O;

C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以xx为燃料的灶具,要改为以液化石油气为燃料的灶具,应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。

49、为了防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C2H5SH+9O2 4CO2+2 SO2+6H2O

50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时,应使用液态二氧化碳灭火器

51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光,是在灯泡中加入了氖气。

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