1、单质：H₂氢气 O₂氧气 N₂氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞
2、化合物

（1）氧化物：H₂O水 CO₂二氧化碳 CO一氧化碳 SO₂二氧化硫 SO₃三氧化硫

 P₂O₅五氧化二磷 Fe₂O₃氧化铁 Fe₃O₄四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁

CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO₂二氧化锰  Na₂O氧化钠
   （2）酸：HCl盐酸 H₂SO₄硫酸 HNO₃硝酸 H₃PO₄磷酸 H₂CO₃碳酸 H₂SO₃亚硫酸
   （3）碱：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)₂氢氧化钙 Ba(OH)₂氢氧化钡 Cu(OH)₂氢氧化铜 Fe(OH)₃氢氧化铁 Fe(OH)₂氢氧化亚铁 Al(OH)₃氢氧化铝 Mg(OH)₂氢氧化镁
   （4）盐：NaCl氯化钠 Na₂CO₃碳酸钠 ZnCl₂氯化锌 CaCl₂氯化钙 KCl氯化钾Na₂SO₄硫酸钠

CuSO₄硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl₃氯化铁 FeCl₂氯化亚铁 AlCl₃氯化铝 FeSO₄硫酸亚铁

 Fe₂(SO₄)₃硫酸铁 ZnSO₄硫酸锌 CaCO₃碳酸钙 BaCl₂氯化钡 BaSO₄硫酸钡 KClO₃氯酸钾 KMnO₄高锰酸钾 K₂MnO₄锰酸钾 KNO₃硝酸钾 Cu(NO₃)₂硝酸铜 Hg(NO₃)₂硝酸汞 NH₄Cl氯化铵 NH₄NO₃

硝酸铵 (NH₄)₂SO₄硫酸铵 NH₄HCO₃碳酸氢铵 NaHCO₃碳酸氢钠 Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜
    （5）有机物：CH₄甲烷 C₂H₅OH乙醇（酒精） CH₃OH甲醇 CH₃COOH乙酸（醋酸） CO(NH₂)₂尿素，葡萄糖：C₆H₁₂O₆  淀粉：(C₆H₁₀O₅)_n

一、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P₂O₅、CaO、 NaOH、Ca(OH)₂、KClO₃、KCl、Na₂CO₃、NaCl、无水CuSO₄；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄▲KMnO₄为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe₂O₃ 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu₂(OH)₂CO₃为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu²⁺的溶液呈蓝色（如：CuSO₄溶液、CuCl₂溶液、Cu(NO₃)₂溶液）；凡含Fe²⁺的溶液呈浅绿色（如：FeSO₄溶液、FeCl₂溶液、Fe (NO₃)₂溶液）；凡含Fe³⁺的溶液呈棕黄色（如：Fe₂（SO₄）₃溶液、FeCl₃溶液、Fe (NO₃)₃溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO₃、BaCO₃（溶于酸）   AgCl、BaSO₄(也不溶于稀HNO₃) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)₂  红褐色↓：Fe(OH)₃白色↓：其余不溶性碱为白色。

二、常见物质的学名、俗名及化学式

三、物质的溶解性：

1、气体：溶的：CO₂、HCl、SO₂、NH₃等。

不溶（或不易溶）：O₂、H₂、CH₄、CO、N₂等。

2、金属氧化物：除CaO、Na₂O、K₂O、BaO溶外，大多数不溶

3、酸：大多数溶

4、碱：除氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水溶外，其他碱不溶于水

5、盐：含有钾、钠、硝酸根、铵根的盐都溶于水，含Cl^－的盐只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO4^2－ 的盐只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO3^2－ 的盐只有含K⁺ 、Na⁺ 、NH4⁺溶于水，其他都不溶于水。

6、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他沉淀是白色（包括Fe（OH）₂）有以下常见的沉淀：Mg(OH)2 、Al(OH)3  CaCO3  BaCO3、Ag2 CO₃ 等都溶于酸。在推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

四、初中化学常见物质的性质归类：

（一）、初中化学中有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠 NaNO₂
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

（二）、初中化学敞口置于空气中质量改变的
1、质量增加的
（1）、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
（2）、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
（3）、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
2、质量减少的
（1）、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
（2）、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

露置在空气中质量减少或变质的东西应密封保存

在空气中易吸水的物质，可作干燥剂，常用的有NaOH、浓H₂SO₄、CaO、无水CaCl₂。无水CuSO4检测液体是否含H₂O。

3、金属＋酸→盐＋H₂↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H₂↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

4、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

（三）、物质放入水中的热效应：

１、放入水中放热的有：氧化钙、氢氧化钠固体、浓硫酸

２、放入水中吸热的有：铵盐、干冰

1.具有还原性的物质有：C、H₂、CO。

2.具有氧化性的物质有：O₂、CO₂、浓硫酸、硝酸。

3.具有可燃性的物质有：C、H₂、CO、CH₄、C₂H₅OH、CH₃OH。

4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl₂、固体MgCl₂、无水CuSO₄、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。

5.具有挥发性的物质有：盐酸、硝酸、乙醇（酒精）、醋酸、浓氨水。

6.既不溶于水，又不溶于酸的物质有：AgCl、BaSO₄。

　3、金属活动性顺序：

 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）     

4、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O₂装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O₂装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，{zh1}一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

PH越大碱性越强，PH越小酸性越强，PH＝7中性。

①显酸性的溶液PH<7：酸溶液和CO₂、SO₂、SO₃、HCl等水溶液
②显碱性的溶液PH>7：碱溶液和ＣａＯ、Ｎａ_２Ｏ、Ｋ_２Ｏ、ＢａＯ、ＮＨ_３等水溶液及碳酸钠、碳酸氢钠溶液
③显中性的溶液PH＝7：水和大多数的盐溶液

7.有沉淀生成的反应有：

① Bａ^2＋＋SO₄^2－＝BａSO₄↓　　　　②Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

③除Ｋ^＋、Ｎａ^＋外的金属离子＋ＣＯ_３^－＝难溶性碳酸盐↓

④除Ｋ^＋、Ｎａ^＋、Ｃａ2^＋、Ｂａ2^＋外的金属离子＋ＯＨ^－＝难溶性碱↓

1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。

原理：

2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是Ｐ_２Ｏ_５。原理：

3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：

4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）

5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：

6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：

7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：

8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：

9、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。

10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：

11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐

12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。

13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。

14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO₃。

15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。

16、自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。

17、煤炉里煤的燃烧：

（下层） （中层） （上层）

18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H₂CO₃=CO₂↑+H₂O

19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：

20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行xx：

21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃ + 6HCl === 2FeCl₃ + 3H₂O

 Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ === Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

22、明代于谦在《石灰吟》中的化学方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO₃ CaO+CO₂↑）。粉骨碎身全不怕（CaO + H₂O === Ca(OH)₂），要留青白在人间。（CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0）

23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO₂。

24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。

25、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢（主要成份是CaCO₃和Mg(OH)₂），实际可行的方法是用食用白醋洗涤。反应的化学方程式CaCO₃ + 2CH₃COOH ═══（CH₃COO）₂Ca + H₂O + CO₂ ↑， Mg（OH）₂ +2CH₃COOH ═══（CH₃COO）₂Mg + 2H₂O  .

26、工业酒精不可当饮料，原因是其中甲醇含量超标，甲醇具有毒性。

27、火灾中的自救和逃生：①拨打119电话　②湿毛巾捂住鼻口，沿墙根贴地面爬行③用湿的棉被披在身上④关好门窗⑤自结绳带⑥敲打实物或用鲜艳的物品呼救⑦野外应逆风逃生

28、CO泄露时，禁开所有电器包括电话，应开门窗通风，关阀门。家中的COxxx应安装在厨房的中上部。

29、电器着火时，应关开关再灭火，不能用水来灭火。

30、冰箱的去味剂是活性碳，也可用茶叶或木炭，因为它们都有吸附性。房间里有烟味时，可点燃蜡烛来去味，因为蜡烛燃烧会产生黑炭，黑炭具有吸附性。

31、使用加碘食盐可以预防甲状腺肿大。“加碘”指的是补充碘元素，实际加的是碘酸钾（KIO₃）。

32、冬天不能在门窗紧闭的房间里用煤炉取暖，因为碳不xx燃烧时会产生CO，CO具有毒性。

33、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不铅制是石墨。白金不是金是铂。

34、为保证人身体安全，进入久未开启的菜窖、干枯的井前，须做到灯火试验。

35、为延长食品保质期，有些食品袋内放有一包“双吸剂”（主要成分是活性铁粉），这里“双吸剂”所吸收的物质指的是：氧气和水。

36、铝抗腐蚀的原因：4Al + 3O₂ ^点燃 2Al₂O₃

生氧化反应，引燃木条。发生的反应为；2KClO₃ MnO₂2KCl + 3O₂↑ , 4P+5O₂═══2P₂O₅ ,

2 Sb₂S₃+9O₂ ═══2 Sb₂O₃ +6SO₂.

38、鬼火的形成：　天火的形成：缓慢氧化释放的热量积累达到可燃物的着火点而引起的。

39、水滴石穿：

水滴石“长”：

40、堆放在空气里的块状生石灰会逐渐变成粉末（虎门消烟）：

41、雷雨过后，空气非常清新：

42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：

6CO₂+6H₂O ═══ C₆H₁₂O₆+6O₂  .

43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：①石灰石在高温下煅烧生成生石灰；②生石灰与水反应生成熟石灰；③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳

酸钙。发生的反应为：①CaCO₃ ═══ CaO + CO₂↑；②CaO+H₂O═══Ca（OH）₂；

③CO₂+ Ca（OH）₂═══CaCO₃↓+ H₂O .

44、燃放鞭炮时，xxxxx发生的化学反应:S + 2KNO₃ +3C ═══ K₂S + 3CO₂↑+  N₂↑ .

45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。

46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”xx，其冷冻剂是液氮。

47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。

48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；

C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O。现有一套以xx为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料气进入量或增大空气进入量。

49、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C₂H₅SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧其化学方程式为2C₂H₅SH+9O₂ 4CO₂+2 SO₂+6H₂O

50、图书馆或档案馆图书文件发生火灾时，应使用液态二氧化碳灭火器

51、作航行指示灯的灯泡中可发出红色的光，是在灯泡中加入了氖气。