九年级化学考点
一、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaCl、
NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、KClO3、KCl、无水CuSO4;
4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色
5、沉淀
6、刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(都有毒)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 2地壳中含量最多的非金属元素是氧。(氧>硅>铝>铁)
3、空气中含量最多的物质是氮气。
5、相对分子质量最小的氧化物是水。
7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银。
9、熔点最小的金属是汞。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子(稀有气体 金属 磷 硫碳)、离子(如氯化钠是由Na+和Cl-构成)。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:碳(条件高温)、氢气、一氧化碳、。
3、H2作为燃料有三优点:由水制取资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液恰好相反)
5、灭火器有三种:泡沫灭火器(碳酸钠+盐酸);干粉灭火器(碳酸氢钠);液态CO2(贵重档案着火用)。
6、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
7、应记住的三种黑色氧化物是:四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰。
8、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
9、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
10、无色无味、难溶于水、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4
11、溶液配制的步骤:计算、称量(称重和量取)、溶解、存放(需要贴标签)
12、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五 化学中的一些规律
1、实验方面
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
发生装置考虑因素:反应物的状态和反应条件。收集装置考虑因素:气体的性质。
②吸收CO2或HCl
或SO2用氢氧化钠溶液,
③排空气集气法导管要插入接近瓶底
④制取气体时,先查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2cm(不能伸太长),铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
查气密性:夹紧导出气体的橡皮软管,往长颈漏斗中注水,长颈漏斗内的液面不再下降,证明气密性完好。
⑥点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。⑦使用有毒气体做实验时,{zh1}一定要处理尾气。
⑧称量NaOH需要用玻璃器皿,不能用称量纸。
⑨用浓H2SO4 干燥的气体有HCl
⑾用洗气瓶除杂的连接:长进短出;
⑿实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
2、反应方面
①置换反应中化合价一定会改变 ;复分解反应中化合价一定不会改变
②金属与酸发生置换反应后,溶液的质量都增加;固体碳酸盐与酸反应后,溶液的质量都增加;两种溶液混合反应后,生成物无气体沉淀则溶液的总质量不变。
⑤铁在置换反应中生成的是亚铁盐。
⑥金属+酸→盐+H2↑中:
等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn (化合价/相对原子质量)
等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
⑦在 金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。
⑧金属+盐溶液→新金属+新盐中:
1. 金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。(重的放到溶液中,溶液会增重)
2. 金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。(轻的放到溶液中,溶液会减轻)
六、《说明及检测》相关知识点
(一)身边化学物质
CO2主要用途:人工降雨、制造舞台云雾、制冷剂、灭火、气体肥料
常用净水剂:明矾(吸附悬浮物质)
3、金属与金属矿物
合金性质:硬度大,强度大、耐腐蚀、熔点低
4、生活中常见化合物
①浓盐酸:易挥发,空气中形成白雾。
浓硫酸:吸水性(可以做干燥剂—物理变化),脱水性(如把白纸变黑—化学变化),强烈腐蚀性。
②稀释浓H2SO4 :酸入水,沿内壁,玻璃棒不断搅拌。
如果把水倒进浓硫酸中,水浮在上面,放出的热量会使酸液溅出。
③浓H2SO4 沾到皮肤或衣物上,先用干抹布擦去,再用水冲洗,{zh1}涂上NaHCO3溶液。
④常见盐的用途 食盐:调味品
⑤常见化肥
注意:铵态氮肥不能与熟石灰,草木灰等碱性物质混用,会反应生成氨气降低肥效。
(二)化学与社会发展
1、化学与能源
①三大化石燃料:煤、石油、天然气都是混合物,不可再生能源。(氢气、乙醇是可再生能源)
2、常见化学合成材料
②聚氯乙烯塑料:不可包装食品,燃烧后有刺激性气味气体(HCl)。聚乙烯塑料:xx,可包装食品。
③区分棉、毛、合成纤维布料
3、化学物质与健康
①缺钙:引发骨质疏松,佝偻病
缺氟:蛀牙
②六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。
③富含蛋白质食物:肉、奶、豆、鸡蛋。
④有损人体健康物质:一氧化碳、甲醛、NaNO2 、工业酒精、黄曲霉素、奶香精等。
4、环境问题
(三)复分解反应
1、有水生成①
酸+碱→盐+水(H++OH—=H2O)例:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
② 金属氧化物(碱性氧化物)+酸→盐+水
2、气体生成
3、沉淀生成(反应物可溶)
CO32—+Ba2+=BaCO3↓
OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
易错知识点:(一)两种食品双吸剂
(二)哪些离子不能共存
1、 H++OH-
2、 CO32-+
H+
3、CO32—+Ba2+
(三)需要记忆的知识点
1、金刚石、石墨物理性质不同的原因:碳原子排列方式不同。
4、H2O2和KMnO4加热都会产生氧气因为:都含有氧元素。
5、稀盐酸和稀硫酸
7、Na2CO3和CaCO3都能和稀盐酸反应生成CO2因为:二者都含有碳酸根离子,盐酸中有氢离子,CO32-和H+结合成H2CO3 ,H2CO3不稳定生成CO2和 H2O。
8、固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝(干冰和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊)说明:同种分子性质相同。
9、酸和碱在组成和性质上的共同点:都含氢元素+都有腐蚀性+都可以和某些盐发生反应+水溶液都可以导电
1、CO2(CO):通过灼热的CuO
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸
5、Cu (CuO):加入足量的稀盐酸
7、FeSO4
9、NaCl
11、NaOH(Na2CO3):加入氢氧化钙溶液
13、NaNO3 (NaCl):加入硝酸银溶液
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
17、Na2SO4(Na2CO3)稀硫酸
(五)化学反应的快慢、现象、生成物的类别与温度、浓度、反应物的量、接触面积等因素有关
(六)计算题格式规范化
举例: 高温煅烧25吨CaCO3可制得二氧化碳多少吨?
设可制得二氧化碳的质量为x
常考的Ar:CO2 44