[转载]九年级化学考点 (中考前十五天加强复习) 河师大_百花争艳_新浪博客

九年级化学考点  (中考前十五天加强复习)    河师大附中化学组 王用心  审定:刘凤梅

一、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨:C (2)水银、汞:Hg  (3)干冰(固体二氧化碳):CO2  (4)生石灰:CaO (5)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  (6)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (7)纯碱、苏打:Na2CO3 (8)碳酸氢钠小苏打NaHCO3 (9)亚硫酸:H2SO3 (10)铜绿:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物CuO  CO2  H2O)(11)甲醇:CH3OH 有毒、失明、(12)酒精、乙醇:C2H5OH (13)醋酸、乙酸CH3COOH 具有酸的通性 (14)氨水:NH3·H2O(是一种不含金属离子的碱)(15)氨气:NH3 ({wy}呈现碱性的气体)(16)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒、N的化合价+3)(17)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2 (18)盐酸、氢氯酸、氯化氢气体的水溶液:HCl(胃酸的成分) (19)大理石、石灰石主要成分:CaCO3  (20)天然气、瓦斯气、沼气主要成分:CH (21) (铁锈、铁红)赤铁矿主要成分 :Fe2O3         (22) 磁铁矿主要成分:Fe3O (23)大理石 石灰石 CaCO3

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaCl、 NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、KClO3、KCl、无水CuSO4;  铁、镁为银白色(汞为银白色液态)  CuSO4·5H2O为蓝色晶体 2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O  (3种单质3种化合物)   KMnO4为紫黑色固体  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、红磷   硫:淡黄色 

4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色  Fe2+ 浅绿色  Fe3+ 黄色  其余溶液一般无色(KMnO4溶液为紫红色)

5、沉淀     AgCl   BaSO                 不溶于酸

        白色      CaCO3   BaCO             溶于酸放出二氧化碳

                  Mg(OH)2

        红褐色   Fe(OH)              溶于酸(发生酸碱中和反应)

        蓝色     Cu(OH)2

6、刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(都有毒)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 2地壳中含量最多的非金属元素是氧。(>>>

3、空气中含量最多的物质是氮气。     4、xx存在最硬的物质是金刚石。

5、相对分子质量最小的氧化物是水。   6、最简单的有机化合物CH4

7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银。

9、熔点最小的金属是汞。             10、人体中含量最多的元素是氧,最多的金属元素是钙。

四、初中化学中的

1、构成物质的三种微粒是分子、原子(稀有气体 金属 磷 硫碳)、离子(如氯化钠是由Na+和Cl-构成)。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂:碳(条件高温)、氢气、一氧化碳、。

3、H2作为燃料有三优点:由水制取资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液恰好相反)

5、灭火器有三种:泡沫灭火器(碳酸钠+盐酸);干粉灭火器(碳酸氢钠);液态CO2(贵重档案着火用)。

6、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

7、应记住的三种黑色氧化物是:四氧化三铁、氧化铜、二氧化锰

8、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

9、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

10、无色无味、难溶于水、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4

11、溶液配制的步骤:计算、称量(称重和量取)、溶解、存放(需要贴标签)               {dy}页

12、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

化学中的一些规律

1、实验方面

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);凡固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。   

发生装置考虑因素:反应物的状态和反应条件。收集装置考虑因素:气体的性质。

吸收CO2或HCl 或SO2氢氧化钠溶液,   检验CO2澄清石灰水

③排空气集气法导管要插入接近瓶底                                                                    

制取气体时,先查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2cm(不能伸太长),铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下

查气密性:夹紧导出气体的橡皮软管,往长颈漏斗中注水,长颈漏斗内的液面不再下降,证明气密性完好。                     

⑥点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。⑦使用有毒气体做实验时,{zh1}一定要处理尾气。

⑧称量NaOH需要用玻璃器皿,不能用称量纸。

⑨用浓H2SO4 干燥的气体有HCl  SO2  CO2 ,用固体烧碱干燥的气体NH3 ,即能用浓H2SO4 干燥也能用固体烧碱干燥的气体有H2 、O2、CO、 N2等                  ⑩量筒、天平读数均到小数点后一位。

⑾用洗气瓶除杂的连接:长进短出;    用洗气瓶排水收集气体的连接:排水装满、水长气短。(短进长出)

⑿实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气      实验检验原则:先验水蒸气,后验其它

2、反应方面

①置换反应中化合价一定会改变 ;复分解反应中化合价一定不会改变

②金属与酸发生置换反应后,溶液的质量都增加;固体碳酸盐与酸反应后,溶液的质量都增加;两种溶液混合反应后,生成物无气体沉淀则溶液的总质量不变。

⑤铁在置换反应中生成的是亚铁盐。

⑥金属+酸→盐+H2↑中:

等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn (化合价/相对原子质量)

等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

⑦在 金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻

⑧金属+盐溶液→新金属+新盐中:

1. 金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。(重的放到溶液中,溶液会增重)

2. 金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。(轻的放到溶液中,溶液会减轻)

六、《说明及检测》相关知识点

(一)身边化学物质

     1、地球周围空气

      ①空气中各组分体积分数:N2  78% ,O2   21% ,稀有气体0.94% ,CO2  0.03% 。

    ②O2主要用途:助燃剂、焊接、切割金属、炼钢。  供给呼吸、支持燃烧

CO2主要用途:人工降雨、制造舞台云雾、制冷剂、灭火、气体肥料

      工业制O2 分离液态空气法(物理变化

      2、水与常见的溶液

        ①硬水和软水区别用肥皂水;硬水转化为软水方法:加热煮沸(生活上)或蒸馏(工业上)

    ②净化水常用方法:蒸馏>吸附>过滤>沉淀(按净化程度排序)。                        第二页

常用净水剂:明矾(吸附悬浮物质)          活性炭(吸附色素和异味)

      ③NH4NO3 固体溶于水吸热,NaOH固体 浓硫酸溶于水放热,生石灰(CaO)和水反应放热

    ④结晶两种方法:蒸发溶剂法(如NaCl缓升型)冷却热饱和溶液(陡升型)

      ⑤t℃,饱和溶液中溶质质量分数= 溶解度/(溶解度+100g)×{bfb}

      ⑦用洗洁精洗带油的盘子,洗洁精起到乳化作用。    注意(汽油溶解油污形成溶液)

3、金属与金属矿物

      ①铁生锈:与水、氧气共同作用,酸、盐溶液会加速铁生锈。防锈措施:a、保持表面干燥 b、涂油刷漆

      ②合金是由一种金属与其它金属或非金属熔合而成。

合金性质:硬度大,强度大、耐腐蚀、熔点低     生铁、钢是常见的合金。

4、生活中常见化合物

①浓盐酸:易挥发,空气中形成白雾。      氢氧化钠:易潮解(物理变化)变质(化学变化)

浓硫酸:吸水性(可以做干燥剂—物理变化),脱水性(如把白纸变黑—化学变化),强烈腐蚀性。

   Ca(OH)2 (氢氧化钙):溶解度随温度升高降低,可用来改良酸性土壤,可用来砌砖、抹墙。

②稀释浓H2SO4酸入水,沿内壁,玻璃棒不断搅拌

如果把水倒进浓硫酸中,水浮在上面,放出的热量会使酸液溅出。

③浓H2SO4 沾到皮肤或衣物上,用干抹布擦去,用水冲洗,{zh1}涂上NaHCO3溶液。

④常见盐的用途 食盐:调味品  纯碱:发酵粉、洗涤油污  小苏打:发酵粉 碳酸钙:补钙剂  建筑材料

⑤常见化肥  氮肥:NH4NO3 等  复合肥:KNO3    磷肥: Ca3(PO42    钾肥:K2SO4    KCl             用途:氮管叶、钾管茎,颗粒饱满找磷肥。  

注意:铵态氮肥不能与熟石灰,草木灰等碱性物质混用,会反应生成氨气降低肥效。

(二)化学与社会发展

1、化学与能源

①三大化石燃料:煤、石油、天然气都是混合物,不可再生能源。(氢气、乙醇是可再生能源)

        石油是由沸点不同的有机物组成,石油分馏(物理变化)可得到汽油、液化石油气(成分丙烷、丁烷等) 

2、常见化学合成材料

  ①三大有机合成材料:合成纤维、合成橡胶、塑料。(三大有机合成材料与金属及合金没有关系)

  合成纤维:如涤纶、晴纶,强度高、耐磨、耐化学腐蚀;透气性、吸水性不如xx纤维好

②聚乙烯塑料:不可包装食品,燃烧后有刺激性气味气体(HCl)。聚乙烯塑料:xx,可包装食品。

③区分棉、毛、合成纤维布料

    棉:燃烧后灰烬成粉末   毛:燃烧有烧焦羽毛味   合成纤维:燃烧灰烬有硬球。 

3、化学物质与健康

①缺钙:引发骨质疏松,佝偻病   缺锌:智力低下,侏儒病   缺铁:缺铁性贫血  缺碘:甲状腺肿大 

缺氟:蛀牙  缺维生素A:夜盲症     缺维生素C:坏血病

②六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。

富含蛋白质食物:肉、奶、豆、鸡蛋。  富含淀粉食物:大米、面粉、土豆。 维生素:水果、蔬菜。

④有损人体健康物质:一氧化碳、甲醛、NaNO2 、工业酒精、黄曲霉素、奶香精等。

4、环境问题  水污染:工业废水污染,农业污染(化肥、农药),生活污水污染。大气污染: SO2来源:煤石油等燃料的燃烧 CO来源:化石燃料等不xx燃烧  NOx来源:机动车辆等排放的尾气 可吸入颗粒:地面扬尘,燃煤排放的粉尘                                                      

(三)复分解反应  (发生复分解反应的条件:有水或沉淀或气体生成)

1、有水生成① 酸+碱→盐+水(H++OH=H2O)例:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2           第三页

② 金属氧化物(碱性氧化物)+酸→盐+水  例:6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

2、气体生成       CO32-+2H+=H2O+CO2↑  HCO3-+H+=H2O+CO2↑  2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑   HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑   NH4++OH- =NH3↑+H2  2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

3、沉淀生成(反应物可溶)

CO32—+Ba2+=BaCO3↓  CO32—+Ca2+=CaCO3↓  SO42—+Ba2+=BaSO4↓    Cl+Ag+=AgCl↓

OH+Cu2+=Cu(OH)2↓  OH+Fe3+=Fe(OH)3↓    OH+Mg2+=Mg(OH)2

易错知识点(一)两种食品双吸剂        Fe 吸收O  和H2O       CaO吸收  H2O和 CO2   

(二)哪些离子不能共存

1H++OH-  (会发生反应生成H2O)

2 CO32-+ H+    HCO3-+H+     NH4++OH-   (发生反应生成H2O和气体如CO2或NH3

3CO32—+Ba2+  CO32—+Ca2+  SO42—+Ba2+   Cl+Ag+   OH+Cu2+  OH+Fe3+  OH+Mg2+(沉淀)

(三)需要记忆的知识点

1、金刚石、石墨物理性质不同的原因:碳原子排列方式不同。      2、CO和CO2或(H2O和H2O2)化学性质不同的原因:分子构成不同。         3、氧气分子、过氧化氢分子的相同点:都含有氧原子

4、H2O2和KMnO4加热都会产生氧气因为:都含有氧元素

5、稀盐酸和稀硫酸   相似性:都含有H+   能使石蕊试液变红。 差异性ClSO42—不同,盐酸和BaCl2不反应,硫酸和BaCl2反应生成沉淀。  6、NaOH 和Ca(OH)2 相似性:都含有OH-   能使酚酞试液变红。 差异性Ca2+Na+不同,NaOH和Na2CO3不反应,Ca(OH)2和Na2CO3反应生成沉淀。

7、Na2CO3和CaCO3都能和稀盐酸反应生成CO2因为:二者都含有碳酸根离子,盐酸中有氢离子,CO32-H+结合成H2CO3 ,H2CO3不稳定生成CO2和 H2O。

8、固态碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝(干冰和CO2气体都能使澄清石灰水变浑浊)说明:同种分子性质相同。                                      

9、酸和碱在组成和性质上的共同点:都含氢元素+都有腐蚀性+都可以和某些盐发生反应+水溶液都可以导电

 (四) 除杂    (不要求写化学式的稀盐酸写汉字)

1、CO2(CO):通过灼热的CuO              2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸                4、CuO (Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu (CuO):加入足量的稀盐酸               6、Cu  (Fe) :加入足量的稀盐酸

7、FeSO (CuSO4): 加入铁粉                8、NaCl (Na2CO3):加入稀盐酸      

9、NaCl  (Na2SO4):加入BaCl2溶液           10、NaCl (NaOH):加入稀盐酸   

11、NaOH(Na2CO3):加入氢氧化钙溶液     12、NaCl(CuSO4):加入氢氧化钡溶液

13、NaNO3 (NaCl):加入硝酸银溶液           14、NaCl (KNO3):蒸发溶剂          

15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。       16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

17、Na2SO4(Na2CO3)稀硫酸

(五)化学反应的快慢、现象、生成物的类别与温度、浓度、反应物的量、接触面积等因素有关

(六)计算题格式规范化  (解、设、方、关、比、求、答)  计算结果除不尽时,至少保留一位小数

举例: 高温煅烧25吨CaCO3可制得二氧化碳多少吨?

设可制得二氧化碳的质量为x  注意:x后面不要带单位,化学方程式要配平、反应条件、箭头要标明

    答:可制得二氧化碳的质量为11吨。   

常考的Ar:CO2 44  H2O 18  CaCO3  100  NaOH 44  H2SO4 98  Na2CO3 106  NaHCO3 84   第四页

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