高二化学习题

1．下列由事实得出的结论错误的是：（  ）

A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C．C₆₀是英国和美国家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

D．科恩和波普尔因理论方面的贡献获诺贝尔奖，意味着已成为以理论研究为主的学科

2．新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为：（  ）

A .C₂₂H₃₉COOH    B.C₂₁H₄₂COOH    C.C₂₂H₃₃COOH     D.C₂₁H₃₁COOH

4．鲨鱼是世界上{wy}不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有xx作用。已知角鲨烯分子有30个碳原子，其中有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为（    ）

A．        高考资源网B．                   D．

5．有机物分子式为C₅H₁₂O，能与金属钠反应放出H₂，该化合物中，可由醛与氢气还原而成的有（    ）

A．1种            高考资源网B．2种          3种            D．4种

6.普拉西坦（如右图）是一种能改善记忆、抗健忘的xxxx药。下列关于普拉西坦的说法不的是（    ）

A．一氯取代物有6种    B.不溶于水

分子中原子不都共面   D．该物质中有羰基

7．有关下列化学事实或描述的是（    ）

A．苯加入溴水中，先萃取溴，然后发生取代反应生成溴苯

B．实验室制备乙酸乙酯从开始加热到结束，一直需大火加热以保证生成的酯蒸馏出去

甲烷与氯气在光照条件下反应，生成产物最多的是一氯甲烷

D．实验室由乙醇制备乙烯，温度计水银球应插入反应液控制温度

8.下列物质中属于xx高分子化合物的是(    )

A.淀粉          B.硬脂酸        C.聚乙烯        D.硝酸纤维

9．以下能级符号正确的是：

A. 1p          B.2d          C.3f        D. 4s

10．在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：

A. 原子晶体        B. 分子晶体        C.离子晶体       D.金属晶体

11．下列各组粒子不能互称为等电子体的是：

A．CO和N₂         B．O₃和SO₂        

C．CO₂和N₂O       D．N₂H₄和 C₂H_{4 学科}

12．下列说法中正确的是：

A.分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键

B.含有极性键的分子一定是极性分子

C.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

D.金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

13．X和Y均为元素周期表前20号元素，X^2-和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是：

A.原子半径 X＜Y                  B. 离子半径X^2-＞Yˉ

C.质子数X＞Y                D. 氢化物的稳定性H₂X ＞HY

14．某元素的{dy}电离能至第七电离能（KJ/mol）如下：

该元素最有可能位于元素周期表的族是：

A. ⅠA         B.  ⅡA         C.  ⅢA         D. ⅣA

15．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是：

A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

16．仔细观察右图，这种堆积方式是：

A．简单立方堆积

B．体心立方堆积　

C．六方最密堆积  　　　　  

D．面心立方最密堆积

17．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：

A．中心原子采用sp²杂化

B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键

C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

18．用价层电子对互斥理论预测SO₃和BF₃的立体结构分别是：

　  A．平面三角形；三角锥形      　　　　     B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形    　　　　        D．平面三角形；平面三角形

16.（8分）按要求写出下列化学用语

 　(1) NaOH的电子式                     （2）S原子核外电子排布式            

（3）O原子的电子排布图                （4）Cl^―离子的结构示意图           

17．（5分）用“＞”或“＜”填空:

   (1) {dy}电离能C       N       （2）电负性Cl          Br

（3）晶格能   KCl      CsCl     （4）硬度  MgO        CaO

（5）酸性   HClO₃     HClO

18．（8分）选择下列物质填空(填写序号)：

①金刚石　②干冰    ③氩晶体   ④白磷    ⑤氯化钙    ⑥过氧化钠

⑦石英    ⑧石墨  ⑨氯化铵   ⑩铜晶体 

（1）固态时能导电的有               

（2）熔化时不破坏化学键的有                      

（3）含有配位键的有                   

（4）含有非极性共价键的有                

三、（本题包括3小题，共34分）

19．（8分）某元素X的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³，则该元素基态原子的电子排布式为                       ,其{zg}价氧化物属于        晶体；

Ｚ原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是                          ，

属于         区的元素。

四．实验题（共7分）：

32．某化学小组用环己醇制备环己烯

制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

（1）为制备环己烯精品：

①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层(填上或下)，分液后用       (填入编号)洗涤。

       a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄      c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从        口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是                                           。

③收集产品时，控制的温度应在            左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（    ）

a．蒸馏时从70℃开始收集产品

b．环己醇实际用量多了

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（2）在环己烯精品中滴加溴的CCl₄溶液，

发生反应的化学方程式                                                       。

答案：DDCDD  ADADB  DABCC  CBD

19.（共8分，每空2分）

(1)            (2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  (3)             (4)

20．（共5分，每空1分）

⑴.＜  ⑵.＞    ⑶.＞   ⑷.＞　　⑸.＞

21．（共8分，每空2分）

⑴ ⑧⑩     ⑵ ②③④       ⑶ ⑨     ⑷ ①④⑥⑧

22. （共8分，每空2分）

1s²2s²2p⁶3s²3p² , 原子 ;  第四周期 第ⅤA族 ,  P

23．（1）①上、C   ②g、吸收水   ③83℃、C

（2）

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