专题二
常见气体的实验室制备
考纲要求:
1、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法等)
2、能够绘制和识别典型的气体制备的实验仪器装置图。
3、气体制备和其它实验知识和技能的综合应用。
学习重、难点:
掌握常见气体的实验室制法
学习方法:读书-归纳-练习
学习过程:
一、
写出下列制备么反应的化学方程式:
H2:
O2:
Cl2:
NH3:
即: 固+固
如制取
装置如右图:
(2)液固或液、液加热:
即:液+固
如制取
(3)液固不加热:
即:液+固
3、气体的收集:
(1)排水集气法:
(2)向上排空气法:
(3)向下排空气法:
注意:
所制气体如难溶于水又不要求干燥时,应该用排水集气法;如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气时,应使气体导管伸到瓶底。
3、净化与干燥装置
(1)装置基本类型:
(2)气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:
①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2·8NH3),不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项
一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为xx、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃法,将它转化为CO2气体。
4、气体实验装置的设计
(1)装置顺序:制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
(2)安装顺序:由下向上,由左向右
(3)操作顺序:装配仪器→检验气密性→加入药品
二、典型例题
[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是(
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有①
[例2] 今有下列气体:H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2,用右图装置进行实验,填写下列空白:
①当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体是
②当烧瓶中充满水时.可用来测量
等气体的体积。
③当烧瓶中装入洗液,用于洗气时,气体应从
A.
三、基础训练:
1.某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、分液漏斗等仪器,以及所需药品,他可以制取和收集的气体是(
2.下列四种制气方案:①加热稀硫酸和乙醇制乙烯,②加热稀盐酸和二氧化锰制Cl2,③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳,④用稀硝酸和硫化亚铁制H2S,不宜采用的是(
3.实验室用KClO3和MnO2来制取O2,要进行以下操作;①向试管加入药品;②加热试管;③检查装置的气密性;④用带有导管的橡皮塞塞紧试管;⑤将装置固定在铁架台上;⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中。其中正确的操作顺序是(
4.下图是一套实验室制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能用这套装置进行的是(
A铜屑和浓硝酸
BMnO2和浓盐酸
C电石和水
D
5.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是(
A
四、能力提高
6.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是
(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)
①气体
②气体
③气体
④气体
答案
[例1] C
(2) 、 、NO(3)B
[例3]D
练习答案:1 BC
(2)
①C2H4
②Cl2
③NH3
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