高一年级化学xx

考试时间：100分钟 分值：100分   命题人：曹松 陈烨    审阅人：孙荣明

       可能用到的相对原子质量  H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32 

Cl ：35.5  K：39  Ba：137

第I卷（选择题  共35分）

一、选择题（共15小题，1~10每题2分，11~15每题3分，计35分，每小题只有一个正确答案；答案请填入第II卷开始处相应表格内）

1．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是                       （    ）

A．复分解反应                   B．置换反应        

C．分解反应                      D．化合反应  

2．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是                        （    ）

    A．胶粒直径小于1nm                            

B．胶粒作布朗运动

      C．胶粒带正电荷                                   

D．胶粒不能通过半透膜

3．下列实验操作中，正确的是                                 （    ）

A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

   C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是            （    ）

A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

C．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA

D．标准状况下，1 L水所含分子数为 NA  

5．下列离子方程式正确的是                                                        （    ）

       A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2+＝BaSO4↓

B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH－＋H+＋ ===BaSO4↓＋H2O

       C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ === Cu2+ + 2Ag

D．澄清石灰水中加入盐酸   Ca(OH)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O

6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是                    （    ）

A．Ba2+、C1-、 、K+              

B．K+、OH-、 、Na+

C．Ca2+、 、C1-、K+           

D．Ag+、 、Cl-、K+

7．下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是       (    )

A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为生成气体的体积）

B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀物的质量）

C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

8．下列各组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是      （    ）

A、Cu(OH)2 和 盐酸  ； Cu(OH)2 和CH3COOH

B、BaCl2 和 Na2SO4   ； Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4

C、NaHCO3 和 NaHSO4  ；Na2CO3 和 NaHSO4

D、NaHCO3（过量）和 Ca(OH)2  ； Ca(HCO3)2 和 NaOH（过量）

9．含氯54.2%的NaCl和KCl的混合物其中含NaCl的质量分数约为   （    ）

       A、50%                   B、35%                   

       C、75%                   D、60%

10．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是                    （    ）

A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑                      

B．SO2 (g) +I2  + 2H2O = H2SO4  + 2HI

C．H2S (g) + Br2 = 2HBr + S↓                         

D．3NO2 (g) + H2O = 2HNO3 + NO

11．下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是                     （    ）

A．盐酸、氢氧化钠、酚酞              

B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

C．硫酸、碳酸氢钠、氢氧化钠             

D．硫酸铜、盐酸、硫酸

12．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好xx反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（    ）

       A．1:1:1                B．1:2:3                      

       C．3:2:1                D．6:3:2

13．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是

                     （    ）

A．H2              B．CO2                    

C．H2S              D．SO2

14．溶质的质量分数14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为                (      )

      A．5mol/L          B．6mol/L              

C．6.25mol/L       D．6.75mol/L

15．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是  （     ）

A、Na+ 和NO3- 来自同一工厂 

B、Cl- 和NO3- 一定在同一工厂

C、Ag+ 和Na+ 可能在同一工厂

D、SO42- 和OH - 可能来自同一工厂

高一化学期中考试答案纸

一、选择题（请将选择题的答案填在下表的对应位置）

第II卷（非选择题 65分）

二、填空题：（计34分）

16．(7分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

       A．CaO、Na2O、CO2、CuO         B．H2、C、P、Cu

       C．O2、Fe、Cu、Zn                           D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

       （1）则这4种物质依次是（填化学式）：

A                   ；B                    ；C                      ；D                      。

       （2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应                      氧化还原反应(填“是”或“否”)。

（3）写出碱式碳酸铜与足量盐酸反应的离子方程式：

______________________________________________________________

17．（8分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

18．（6分）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加Ba(OH) 2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式

（2）在以上中性溶液中继续滴加足量的Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式

（3）写出上述两步总的反应离子方程式

19．（8分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③冰醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦乙醇（C2H5OH）；⑧熔融的KNO3。

请回答下列问题（用序号填写）：

其中：（1）能导电的是_____________________________

（2）属于强电解质的是_____________________________

（3）属于弱电解质的是_____________________________

（4）属于非电解质的是_____________________________

20．（5分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：

    ⑴ 取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除     CO32―　　   　  离子的存在。

    ⑵ 另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除           Mg2＋、Fe3＋   　　    离子的存在。

    ⑶ 取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除SO42―        离子存在。

    ⑷ 根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；可能存在的离子是K＋、Na＋、Cl—、NO3—　          。

三、实验题：（计14分）

21．（8分）实验室中需要配制500mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固态    __     g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用         盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，目的是                                                 。

（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：      ），还有：                   。

（3）下列操作对所配制的溶液浓度肯定没有影响的是          。                  

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 

D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

22．（6分）下列说法中，正确的是______、_______、_______、_______(可不填满)

A、用蒸馏的方法去除海水中的盐分

B、用酒精萃取碘水中的碘

C、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

D、用托盘天平称量11.70g氯化钠固体

E、在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时无需再加入蒸馏水使其液面与刻度线相平

F、加热试管里的液体，其体积{zh0}不要超过试管容积的1/3

G、浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

四、计算题：（计17分）

23．（9分）常温下，将20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。

问：（1）该混合溶液的质量分数为多少？

（2）物质的量浓度为多少？

（3）在1000ml水中需溶入多少克NaCl才能使浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。

24．（8分）将100mL的Na2CO3溶液与含1.71g Ba(OH)2的溶液混合后，两者正好xx反应。为使反应生成的产物全部转化为可溶性氯化物，需加入物质的量浓度为1moL/L的盐酸多少mL?

高一化学期中考试xx答案

一、选择题（共15小题，1~10每题2分，11~15每题3分，计35分，每小题只有一个正确答案；答案请填入第II卷开始处相应表格内）

二、填空题：（计34分）

16．(7分) (1)A  CO2；B    Cu   ；C O2 ；D       H2O 。（2） 是　(每空1分)

（3）_ Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = Cu2+ + 3H2O + 2CO2↑___

17．（8分）

18．（6分）（1）Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－= BaSO4↓+ 2H2O

                 （2） ＋Ba2+ ＝ BaSO4↓

（3）Ba2+ + OH－+ H+ + SO42－= BaSO4↓+ H2O

19．（8分）（1）_① ④ ⑧ ；  （2）_⑤ ⑧ ；  （3） _③  ；  （4） ② ⑥ ⑦ ；

20．（5分）⑴    CO32－  CO32―      ⑵     Mg2＋、Fe3＋ 

          ⑶ SO42―   SO42―       ⑷   Ba2＋  、Cl—； K＋、Na＋、Cl—、NO3—　 K＋、Na＋   。

三、填空题：（计19分）

21．（8分）（1）2.0；烧杯；防止称量时间过长，NaOH吸水

（2）500mL； 烧杯 、 量筒、  玻璃棒、 胶头滴管       （3）D

22．（6分）    A    ; ___E_____ ; ____F_____

四、计算题：（计18分）

23．（9分）20.0%    3.93mol／L     250g     

24．（8分）40mL