第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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浓盐酸 |
浓硫酸 |
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颜色、状态 |
“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） |
无色粘稠、油状液体 |
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气味 |
有刺激性气味 |
无 |
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特性 |
挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) |
吸水性 强氧化性 |
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用途 |
①金属除锈 ②制造xx ③人体中含有少量盐酸，助消化 |
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 |
2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
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氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
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颜色、状态 |
白色固体，极易溶于水（溶解放热） |
白色粉末，微溶于水 |
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俗名 |
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） |
熟石灰、消石灰 |
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制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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用途 |
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 |
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： |
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
②常见沉淀：AgCl↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
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酸性氧化物 |
碱性氧化物 |
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定 义 |
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物 |
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物 |
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化 学 性 质 |
（1）大多数可与水反应生成酸 CO2+H2O== H2CO3 SO2+H2O== H2SO3 SO3+H2O== H2SO4 |
（1）少数可与水反应生成碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水 CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O (不是复分解反应) |
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水 Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O |
四、中和反应
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
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